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Mensaje |
zullo
Nivel 4
Edad: 37
Registrado: 28 May 2007
Mensajes: 88
Ubicación: lejos de la facultad
Carrera: Electrónica
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El enunciado dice:
Una muestra de 25 cm3 de agua tiene la siguiente composición:
Ca2 2 mg;Na 5,06 mg;Cl- 0,05 mmol;NO3- 4,96 mg; HCO3 - 2,44 mg.
(a) Calcular dureza total, temporaria y permanente del agua de la muestra.
(b) Calcular la dureza total del agua de la muestra, luego de someterla independientemente a los siguientes procesos ( escribir, en cada caso, la ecuación química):
1- ebullición durante 1h en recipiente cerrado.
2- pasaje por resina intercambiadora carboxílica, en ciclo sodio.
3- tratamiento de 25 cm3 de agua con 2.65 mg de carbonato de sodio.
4- reacción de 25 cm3 de agua con 1 cm3 de EDTA sódico 0,0125M.
(a) La dureza total y la temporaria las calcule:
Dtot= 5 ppm CaCO3 y Dtem= 2 ppm CaCO3
(b)
1- Despues de la ebullicion queda solo la permanente; osea 3 ppm CaCO3
2;3;4...ni idea
Si alguien sabe como hacerlo me ayudaria mucho ya que no tengo ni idea, asi que cualquier ayuda me sirve
Gracias
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eMagic
Nivel 3
Edad: 34
Registrado: 12 Ago 2008
Mensajes: 46
Ubicación: mataderos
Carrera: Electrónica
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el 2;3;4 son muy parecidos lo q hacen es cambiar iones Ca y Mg dicueltos por Na,
en el 2 le saca todos iones Ca y Mg
en el 3 con cada Na2CO3 se forman CaCO3 primero y si sobran MgCO3
y en el 4 cada mol de EDTA acepta 1 mol de Ca por mol (si sobra luego reacciona con el Mg)
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"volar" dije mirando un termo... el sueño de los hombres y los pajaros enfermos
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nicord
Nivel 5
Registrado: 25 Jun 2009
Mensajes: 127
Carrera: Industrial
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tengo una duda con este problema:
0.4lts de un agua de pozo contiene: 46mg de cation magnesio, 240mg de HCO3- ; 60mg de Ca2+ y 200mg de sulfatos. se pide:
a)proponga algun ion que deberia estar presente en la muestra, a los efectos de asegurar su electroneutralidad. halle la masa necesaria del mismo.
b)determine la dureza total, permantente y temporaria.
sol a) para asegurar electroneutralidad necesito que la concentracion de iones sea la misma que la de cationes. haciendo cuentas llego a que
mmoles de mg2+ =1.64
mmol de ca2+=1.5
mmol de Hco3-=3.93
mmol de sulfatos=2.08
la suma de milimoles de iones calcio y magnesio da 3.145 milimoles y la de los iones negativos da 6.01, es decir para asegurar electroneutralidad necesito agregar (6.01-3.145=2.87 milimoles de algun cation )
mi pregunta es ¿esta bien si propongo agregar 2.87 milimoles del cation sodio?o bien que otros cationes puedo proponer??, y la otra es..., el cation que yo agregue no va a afectar a la dureza del agua?? si me ayudan en este problema se los voy a agradecer.
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Che, nicord, no está bien lo que planteaste.
Lo importante no es que la cantidad de mmoles de cationes sea igual a la de aniones sino que la cantidad de mmoles de cargas positivas sea igual a la de cargas negativas. Eso es lo que asegura la electronegatividad.
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valle
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 09 Mar 2009
Mensajes: 145
Carrera: Civil
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si, tenes que fijarte q tengas la misma cantidad de moles de cationes q de aniones. y generalmente en estos ejercicios lo q agregas es algun anion, como cloruros, sulfatos, nitratos etc. Segun lo q propongas cambia la cantidad. Por ejmplo el ion cloruro agrega un electron mientras q el sulfato 2 , por eso cambia la cantidad q necesitas dependiendo de lo q agregues.
No creo q el ejercicio este pensado para q agregues calcio. bueno, un poco tarde pero espero q le sirva a alguien ...
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valle
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 09 Mar 2009
Mensajes: 145
Carrera: Civil
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yo tenia un problema similar en un ejercicio. Es este:
Una muestra de agua tiene las siguientes características: (Ca)2+ =80ppm , (Na)+=23ppm , (Mg)2+= 24.3ppm , (SO4)2- =96ppm , (HCO3)-=61ppm .
(a) Halle la cantidad de (Cl)- que debe contener la muestra a fin de asegurar sus efectos de electroneutralidad.
Al principio estaba en duda porq no decian el volumen de la muestra de agua, pero creo q tenes q trabajar con las concentraciones y suponer un litro.
yo llegue a:
cationes en 1L : 0,00231mol
aniones en un litro: 0,00253mol
Hay mas aniones y no tiene sentido agregar cloro porq seria mas negativo, pero el enunciado pide eso. No se en q me equivoque ...
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matthaus
Nivel 9
Registrado: 27 Feb 2009
Mensajes: 953
Carrera: Industrial
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| eMagic escribió:
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el 2;3;4 son muy parecidos lo q hacen es cambiar iones Ca y Mg dicueltos por Na,
en el 2 le saca todos iones Ca y Mg
en el 3 con cada Na2CO3 se forman CaCO3 primero y si sobran MgCO3
y en el 4 cada mol de EDTA acepta 1 mol de Ca por mol (si sobra luego reacciona con el Mg)
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Alguien podria explicar esto?
Y para los calculos del primer ej.
Para Dureza total te interesan los mmoles de Ca2+ o Mg2+ entonces como solo hay 0.05mmol de Ca2+ planteas
Dtot= 0.05 x100 / 0,025l = 200ppm, porq te dio 5?
Luego Dtemp= 0.04mmol de Hco3 x100/ 2x0,025l = 80ppm
Entonces Dperm= 200ppm -80ppm = 120ppm
No es asi?
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matthaus
Nivel 9
Registrado: 27 Feb 2009
Mensajes: 953
Carrera: Industrial
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| Barrett escribió:
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Che, nicord, no está bien lo que planteaste.
Lo importante no es que la cantidad de mmoles de cationes sea igual a la de aniones sino que la cantidad de mmoles de cargas positivas sea igual a la de cargas negativas. Eso es lo que asegura la electronegatividad.
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Seria agregando un carbonato HCO3- ?
Alguien puede explicar el 2 3 y 4 q postearon al principio???
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