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Mensaje |
tankard
Nivel 3
Edad: 90
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 37
Carrera: Industrial
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Hola. Tengo un ejercicio bastante sencillo pero que no se como abordar puesto que estoy un poco olvidado de estos temas. Se trata del ejercicio 7 de la G3 de Boeykens, Termoquímica. Transcribo el mismo:
"La combustion de 0.69 L de alconafta, de densidad 0.72 kg/L
produce 5150 kcal. Considerando que dicho combustible es
una solucion de etanol (entalpia de combustion = -327,6
kcal/mol ) y pentano ( entalpia de combustion = -1230 kcal/mol )
calcular:
a) porcentaje en masa de etanol q contiene la alconafta
b) Que volumen de aire, medidos en litros a 25 grados centigrados y 1 atm , se consumen durante la combustion completa de alconafta, donsiderando que se utilizo un 15% de exceso respecto del valor estequimetrico.
c) Cantidad de moles de dioxido de carbono formados. "
En realidad mi unica dificultad radica en que no se como determinar las concentraciones de etanol y pentano solamente sabiendo sus entalpias por mol y el calor liberado, y no lo encuentro en los libros. Con que me digan eso seria suficiente, puesto que el tema de los calculos de entalpia esta explicado en el Atkins, pero siempre con un solo combustible, no teniendo dos mezclados se entiende?
Gracias.
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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No lo vas a encontrar en los libros porque son conceptos que ya sabés, pero mezclados.
Vas a tener que resolver un sistema de ecuaciones lineales de 2 x 2.
Las 2 incognitas que tenés son la cantidad de moles de cada sustancia.
Y las 2 ecuaciones que tenés son la cantidad de calor liberado y la cantidad de masa que tenes.
Tenés 0,4968 kg de alconafta (producto de densidad por el volumen).
El Mr del etanol es 0,046 kg/mol y el del pentano es 0,072 kg/mol.
Entonces (1) ![[tex]0,046n_e + 0,072n_p = 0,4968[/tex]](images/latex/4fce4e62bd3ab60d8e803ecef02b4a3d562ba386_0.png "[tex]0,046n_e + 0,072n_p = 0,4968[/tex]")
Además tenes la ecuación que habla de la entalpía
(2) ![[tex]327,6n_e + 1230n_p = 5150[/tex]](images/latex/32fa7f5093012529cb9c2160757fbfa3372e21d1_0.png "[tex]327,6n_e + 1230n_p = 5150[/tex]")
Resolvés el sistema de ecuaciones formado por (1) y (2) y sacás cuántos moles de cada uno tenés. Después, con los Mr sacás las masas. Y así, obtenés la composición másica de la alconafta.
Los otros 2 ejercicios son estequiometría.
Saludos.
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tankard
Nivel 3
Edad: 90
Registrado: 28 Feb 2008
Mensajes: 37
Carrera: Industrial
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| Muchas Gracias! supuse que por ahi venia la mano, pero estoy olvidado la verdad. 10 puntos para vos
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pankreas
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 24 Feb 2009
Mensajes: 1513
Ubicación: The Ballesfield
Carrera: Industrial
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Ehm, en el inciso b) no termino de interpretar el enunciado, ni tampoco sé de donde sacar la cantidad estequiometrica de oxígeno que requiere la alconafta. Se escribe la ecuación
CH3CH2CH2CH2CH3 + CH3CH2OH + 02 --> C02 + H20
y?
no se como encarar el ejercicio, la cabeza es lo que tengo combustionada a esta altura de la semana
barrett o alguien porfa 
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ñsdlgkfjdñflgjañdlfga
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Hola Pankreas.
En primer lugar esa reacción que escribiste no es una reacción química. ¿Por qué? Porque no tiene una estequiometría fija. ¿Qué es? Es un híbrido de 2 reacciones químicas que sí tienen cada una su estequiometría.
Una reacción es la combustión del etanol:
![[ce]CH3CH2OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O [/ce]](images/latex/72aa61c12105170a0c74f3ae56558981661c9e83_0.png "[ce]CH3CH2OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O [/ce]")
y otra reacción es la combustión del pentano:
![[ce]CH3(CH2)3CH3 + 8 O2 -> 5 CO2 + 6 H2O [/ce]](images/latex/34304841655fb0a43a9ca5114512ba65cf0ed90c_0.png "[ce]CH3(CH2)3CH3 + 8 O2 -> 5 CO2 + 6 H2O [/ce]")
Del punto a) pudiste sacar cuantos moles de etanol y de pentano tenés.
Entonces podes sacar cuantos moles de oxígeno necesitás. Suponés que el aire es 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno: así podes sacar cuantos moles de aire son necesarios. A ese valor finalmente, lo multiplicás por 1,15 porque tenés un exceso de 15%. Y luego pasás los moles a volumen con la formula de gas ideal.
Saludos.
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