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Mensaje |
topo_H
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 20 Ago 2007
Mensajes: 71
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hola gente estoy practicando algunos ej. y con este se me complico un poco el tema si me pueden dar una mano led agradeceria. el ej es:
En una experiencia de laboratorio se desea determinar el calor de reacción por mol
de hidrógeno formado según la reacción química:
3 HCl (ac) +M(s) → MCl3 (ac) + 3/2 H2(g)
Para esta experiencia se cuenta con:
• Un calorímetro de vaso abierto, de capacidad calorífica despreciable
• Una muestra de M de masa = 20 mg
• 50 cm3 de solución de HCl 0,1 M
a) Si la temperatura inicial de la solución es 20 ºC y la temperatura final, una vez
realizada la experiencia es 25,5 ºC, calcule el calor de reacción por mol de H2.
Suponga que no hay variación de la masa de solución
b) ¿La variación de entalpía por mol de H2 será mayor, menor o igual que la variación
de energía interna (por mol de H2)? Fundamente su respuesta.
c) Calcular el trabajo
δsn = 1,05 g/cm3 Calor específico de la solución = 4,18 J/ºC g ArM = 27
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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A ver che...
Cuanto me acuerdo de mi primer materia...
Primero, como siempre fijate cual de los dos es el reactivo limitante.
Tenes 0,74 moles de ![[ce]M[/ce]](images/latex/f748692a41da6fdfa7f42d337a993dad1328d76e_0.png "[ce]M[/ce]") y 0,005 moles de ![[ce]HCl[/ce]](images/latex/d2bb9f4513c0ee8dac8e6c3de23667b7838afc84_0.png "[ce]HCl[/ce]") .
El ácido es el limitante. Supones que reacciona todo. (0,005 moles).
Después tenés ![[tex]\Delta H = c_p m \Delta T[/tex]](images/latex/44af15997d17a8f3eead563759a553c648644943_0.png "[tex]\Delta H = c_p m \Delta T[/tex]") (la masa es ![[tex]52,5 g = 50 cm^3.1,05 g/cm^3[/tex]](images/latex/b3a56e1317bc06ccd12e9cbab5991f251ff290f1_0.png "[tex]52,5 g = 50 cm^3.1,05 g/cm^3[/tex]") )
Bien ahora dividis el aumento de entalpía por los moles que reaccionaron y listo. Hecho el punto a).
Respecto al punto b)
![[tex]\Delta H = \Delta U + P \Delta V[/tex]](images/latex/3d0d080436b71f513049e5c8e9c2b106bdd33992_0.png "[tex]\Delta H = \Delta U + P \Delta V[/tex]")
Fijate que al generarse gas hidrogeno aumenta el volumen, entonces el segundo sumando del lado derecho de la igualdad es positivo. Ergo, ![[tex]\Delta H > \Delta U [/tex]](images/latex/c9d030ea301f576baf75ee3bad8d722f14d3e251_0.png "[tex]\Delta H > \Delta U [/tex]")
Para el trabajo recorda que laburas a presión constante. Entonces:
![[tex]W = -P \Delta V [/tex]](images/latex/5397136120a605f2482046d4b0456a0394971d13_0.png "[tex]W = -P \Delta V [/tex]") (no recuerdo si iba el menos o no, cada materia tiene su convención  )
Decis que el volumen inicial es 0, y el volumen final lo sacas por la ecuación de gases ideales. Todo a 1 atm.
Espero haya servido.
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topo_H
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 20 Ago 2007
Mensajes: 71
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si barret perfecto... me aclaraste la 1era parte que era la que tenia la duda!!! ... no tenia en cuenta la densidad... lo otro lo saque analiticamente digamos.
Gracias!!!
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