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sebasgm
Moderador
Edad: 38
Registrado: 07 Jul 2006
Mensajes: 2434
Ubicación: Parque Chacabuco
Carrera: Electrónica
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yo de nuevo, tengo una duda (que básciamente es todo el ejercicio), acá se los mando:
Se quiere obtener ![[tex]Cu[/tex]](images/latex/a9d9e0d532b02d2061a68c4dc3228cfdf35376cb_0.png "[tex]Cu[/tex]") , ![[tex]Mg[/tex]](images/latex/e64f3d4f16e842d098acd8057a81adf21cae9ab7_0.png "[tex]Mg[/tex]") y ![[tex]Cd[/tex]](images/latex/2d53e9a7e84f2a4692296f33d99678f1838523d3_0.png "[tex]Cd[/tex]") puros a partir de sus minerales. Indicar para cada caso.
a) ¿Que electrólisis elegiría, acuosa o fundida? Justificar.
b) ¿Cual de los tres electrólisis gastaría menos corriente por unidad de masa de metal obtenido?
No sé las diferencias entre las electrólisis, báh si las diferencias pero no las ventajas en cada caso. Básicamente es eso.
El punto b) si me lo aclaran también se los agradezco.
Gracias.
Saludos.
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elchami
Nivel 2
Registrado: 13 Abr 2008
Mensajes: 18
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la electrolisis acuosa es para cuando sabes que el agua no va a oxidarse o reducirse, dependiendo de los potenciales de reduccion, si sabes que el agua tiene mayor potencial que el elemento y entonces se va a modificar ella entonces tenes que usar fundida para que no haya agua, por ejemplo con cobre usaria acuosa porq el cobre en presencia del agua se reduciria el por tener mayor potencial de reduccion y asi puedo generar cobre puro. y asi te tenes que fijar con cada elemento.
y para el punto b, tendrias que sacar la corriente necesaria, con los electrones que se involucraron, en cada electrolisis y fijarte cual es la q gasta menos... eso se hace con una formula de corriente con coulombs sobre tiempo son los amper, no me acuerdo ahora la formula, pero seguro la tenes por ahi, espero te sirva de algo.
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antonis
Nivel 5
Registrado: 12 Mar 2008
Mensajes: 126
Carrera: Industrial
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| en el brown esta re bien explicado yo lo entendí de ahi.
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sebasgm
Moderador
Edad: 38
Registrado: 07 Jul 2006
Mensajes: 2434
Ubicación: Parque Chacabuco
Carrera: Electrónica
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| elchami escribió:
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la electrolisis acuosa es para cuando sabes que el agua no va a oxidarse o reducirse, dependiendo de los potenciales de reduccion, si sabes que el agua tiene mayor potencial que el elemento y entonces se va a modificar ella entonces tenes que usar fundida para que no haya agua, por ejemplo con cobre usaria acuosa porq el cobre en presencia del agua se reduciria el por tener mayor potencial de reduccion y asi puedo generar cobre puro. y asi te tenes que fijar con cada elemento.
y para el punto b, tendrias que sacar la corriente necesaria, con los electrones que se involucraron, en cada electrolisis y fijarte cual es la q gasta menos... eso se hace con una formula de corriente con coulombs sobre tiempo son los amper, no me acuerdo ahora la formula, pero seguro la tenes por ahi, espero te sirva de algo.
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Muchas gracias, veré que puedo hacer.
| antonis escribió:
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en el brown esta re bien explicado yo lo entendí de ahi.
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Time out... Rindo mañana.
Saludos.
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sebasgm
Moderador
Edad: 38
Registrado: 07 Jul 2006
Mensajes: 2434
Ubicación: Parque Chacabuco
Carrera: Electrónica
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| sebasgm escribió:
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| elchami escribió:
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la electrolisis acuosa es para cuando sabes que el agua no va a oxidarse o reducirse, dependiendo de los potenciales de reduccion, si sabes que el agua tiene mayor potencial que el elemento y entonces se va a modificar ella entonces tenes que usar fundida para que no haya agua, por ejemplo con cobre usaria acuosa porq el cobre en presencia del agua se reduciria el por tener mayor potencial de reduccion y asi puedo generar cobre puro. y asi te tenes que fijar con cada elemento.
y para el punto b, tendrias que sacar la corriente necesaria, con los electrones que se involucraron, en cada electrolisis y fijarte cual es la q gasta menos... eso se hace con una formula de corriente con coulombs sobre tiempo son los amper, no me acuerdo ahora la formula, pero seguro la tenes por ahi, espero te sirva de algo.
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Muchas gracias, veré que puedo hacer.
| antonis escribió:
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en el brown esta re bien explicado yo lo entendí de ahi.
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Time out... Rindo mañana.
Saludos.
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Bonus track, 168 plus hours. Acabo de decidir que mañana no me presento... Jeje.
Seba.
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sebamiranda
Nivel 2
Edad: 37
Registrado: 30 Oct 2006
Mensajes: 9
Ubicación: Nuñez
Carrera: Civil
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A mi me tomaron ese ejercicio en el final hace un par de cuatrimestres, creo q lo hice bien.
X lo q me acuerdo, siempre q puedas te conviene hacer la electrolisis acuosa, x un tema economico, ya q para la fundida, necesitas energia para calentar el mineral y fundirlo, en cambio la acousa le metes agua y ya esta. Lo q tenes q hacer es comparar los potenciales, y cuando se reduce(u oxida, anda a saber) de 2+ (los 3 minerales tenian el mismo valor este q no me acuerdo eactamente q era) a 0, si se reduce (u oxida) el mineral y no el agua, haces la electrolisis acuosa, caso contrario, haces la fundida.
Para el caso b, habia una formula q no me acuerdo, q te elacionaba la corriente que pasaba con la cantidad de moles q se generaban del mineral, y eso a su vez dependia de 2+ que te dije antes, y como los 3 eran iguales, se te generaban los mismos moles de cada mineral. Y ahi, te fijabas el Mr de cada uno, y el q era mayor era el q con determinada corriente obtenias mas masa.
Un lio mi explicacion  , lo se, pero espero q te sirva
Saludos
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sebasgm
Moderador
Edad: 38
Registrado: 07 Jul 2006
Mensajes: 2434
Ubicación: Parque Chacabuco
Carrera: Electrónica
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| sebamiranda escribió:
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A mi me tomaron ese ejercicio en el final hace un par de cuatrimestres, creo q lo hice bien.
X lo q me acuerdo, siempre q puedas te conviene hacer la electrolisis acuosa, x un tema economico, ya q para la fundida, necesitas energia para calentar el mineral y fundirlo, en cambio la acousa le metes agua y ya esta. Lo q tenes q hacer es comparar los potenciales, y cuando se reduce(u oxida, anda a saber) de 2+ (los 3 minerales tenian el mismo valor este q no me acuerdo eactamente q era) a 0, si se reduce (u oxida) el mineral y no el agua, haces la electrolisis acuosa, caso contrario, haces la fundida.
Para el caso b, habia una formula q no me acuerdo, q te elacionaba la corriente que pasaba con la cantidad de moles q se generaban del mineral, y eso a su vez dependia de 2+ que te dije antes, y como los 3 eran iguales, se te generaban los mismos moles de cada mineral. Y ahi, te fijabas el Mr de cada uno, y el q era mayor era el q con determinada corriente obtenias mas masa.
Un lio mi explicacion , lo se, pero espero q te sirva
Saludos
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Gracias, y gracias los demás tambien.
A todo esto, chauyé con lo de las 168 horas, me quedan muchas más porque la próxima fecha es dentor de mucho jeje...
Saludos.
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gago
Nivel 3
Edad: 35
Registrado: 13 Jul 2008
Mensajes: 25
Ubicación: olivos
Carrera: Industrial
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mira te cuento como aria yo nose tengo idea si esta bien pero meditando es lo mas coherente qe encontre:
q/F=ne-=2*moles del metal=2*1g/Mr del metal
puse un gramo porqe supongo qe por unidad de masa se refieren a un gramo de la sustancia.
( F es la constante de faraday algo asi como 96500 c)
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