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Mensaje |
Guillermo
Nivel 3
Registrado: 25 Mar 2006
Mensajes: 49
Ubicación: Capital Federal
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Tengo este ejercicio y me surgio una duda conceptual, si alguien me la puede aclarar estaré agradecido
Un mol de gas ideal evoluciona desde p1=8atm v1=3lts hasta alcanzar un volúmen final que cuadruplica el inicial. Durante la evolución, la presion de oposición se mantiene cte e igual a 1 atm
las preguntas q hace el ejercicio son varias pero mi duda surge al momento de calcular el trabajo realizado por el gas en la expansión
W=-integral(Pext.dV) la Pext cte 1 atm W= -1atm(12l-3l)= -9latm
Si calculo al trabajo como el área debajo de la curva del daigrama P vs V
W=-integral(nRTdV/V)
W=-nRTlnV
W=-1*0,082*292,68*ln(12/3)=-33,27l.atm
Alguien me puede decir que esta mal
muchas gracias
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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Hola.
No hay nada mal.
Lo que ocurre es que son 2 evoluciones diferentes: en la primera es a una presión de oposición constante; en la segunda, es una evolución isotérmica. En ésta, instante a instante, va cambiando la presión de oposición, pasando de 8 a 2 atm (si se cuadriplico el volumen, disminuyo a un cuarto la presión).
En el primer caso, el área bajo la curva es un rectangulo; en el otro es el área bajo una hipérbola.
Saludos.
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