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Mensaje |
arimarjul
Nivel 1
Edad: 36
Registrado: 12 Mar 2008
Mensajes: 3
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Hola que tal me gustaria me ayuden con este ejercicio
Se tiene 1.5litros de una solucion de HCL(fuerte) de pH=1.
Se requiere solcion de pH=3
¿Que volumen de solucion Ca (OH)3 de 0.3M habra que agregar para alcanzar el pH deseado?
alguna idea?
gracias
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frsegovia
Nivel 8
Edad: 52
Registrado: 23 Ago 2005
Mensajes: 545
Ubicación: 34º44'48.93"S 58º13'36.11"O
Carrera: Civil y Informática
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Pasá a Normalidad todo y se resuelve solo.
Vb = Na * Va / Nb
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...aunque en virtudes abunde, y se juzgue inobjetable,
cuando el humano se hunde, siempre busca un responsable...
...la hipocresía propasa, todo ejemplo en esta tierra,
al asesinato en masa, los hombres lo llaman guerra...
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Barrett
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 10 Jul 2005
Mensajes: 635
Ubicación: Ramos Mejia
Carrera: Química
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| frsegovia escribió:
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Pasá a Normalidad todo y se resuelve solo.
Vb = Na * Va / Nb
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No es tan así, eh. Pq de esa manera no estás contando el efecto de la dilución. Solo ves la reacción de neutralización.
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elgatitodeverdaguer
Nivel 6
Edad: 38
Registrado: 02 May 2007
Mensajes: 247
Ubicación: barrio norte
Carrera: Electrónica
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| claroo, es cierto lo que dice Barrett, con eso solo lo neutralizas, de ahi tenes que llegar hasta ph 3, tenes todos los resueltos por las dudas en la pagina de fi uba
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okami
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 27 Ago 2007
Mensajes: 66
Ubicación: Capital Federal (Saavedra)
Carrera: Electrónica
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Vieron cuando RESPONDEEEEEEN?  Yo también tengo dudas sobre este ejercicio, que alguien lo resuelva!!! asdfklñjsad
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![[tex] \frac{\mbox{ok} \lambda \mbox{mi}}{ \mbox{*o*} } [/tex]](images/latex/cac0d8e4cbf2aef871d8d9a83ce98f9efaf3cbaf_0.png "[tex] \frac{\mbox{ok} \lambda \mbox{mi}}{ \mbox{*o*} } [/tex]")
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nikorp
Nivel 5
Registrado: 07 Ago 2007
Mensajes: 182
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tenes q calcular a cuantos equivalentes gramos equivalen esos 1,5 litros de HCL ... para hacerlo te dan el dato del PH... hace antilog-1 y te da la M, como tiene un solo H, M = N ... a ese N lo multiplicas por 1,5 litros y te dan los equiv. gramos del acido (rta: 0,15 eq.g HCL)....
lo mismo haces con los 0,3 M del hidroxido... como tiene 3 OH ... la N va a ser 0,3 X 3 = 0,9 N ... como el volumen de este lo tenes q calcular, los eq. gramos del hidroxido van a ser 0,9X...
ahora haces : (eq. g HCL - eq. g hidroxido) / (volumen HCL + vol.Hidroxido) = antilog -3 (usas el dato de q la sol resultante tiene ph 3)
reemplazando quedaria: (0,15 - 0,9X) / (1,5 litros + x litros) = 1X10-3
de ahi despejas la X y ya esta...
es complicado explicarlo por aca ...
algunda duda pregunta ...
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