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Mensaje |
JuaNeMe
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 23 Feb 2007
Mensajes: 25
Carrera: Electrónica
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Hola! Como están? La verdad me da mucha vergüenza volver a postear preguntando algo con tan poca diferencia de tiempo...
Estoy seguro de que van a poder ayudarme...
En un problema me pide que estime el pH de _2SO_4[/tex]](images/latex/e0e7eaa4d530cb510330e2431cfdc6271e0ab1cb_0.png "[tex](NH_4)_2SO_4[/tex]") utilizando el concepto de Hidrolisis.
Lo que hice yo fue lo siguiente:
_2SO_4\rightarrow2NH_4^++SO_4^{2-}[/tex]](images/latex/f461b9072b63030f3c2e8d30961f3afa33c9bf1d_0.png "[tex](NH_4)_2SO_4\rightarrow2NH_4^++SO_4^{2-}[/tex]") Ecuación 1
Y dps:
![[tex]H_2S0_4+H_20\rightarrow H_30^++HS0_4^-[/tex]](images/latex/6926c2a733bd69f4b24dd9a30a454a2367a5877b_0.png "[tex]H_2S0_4+H_20\rightarrow H_30^++HS0_4^-[/tex]")
Como es ácido fuerte, no le doy bola...
![[tex]NH_3+H_20\rightleftharpoons NH_4^++OH^- [/tex]](images/latex/50380b32c0487e9e1fcdc1c693af465be24b863b_0.png "[tex]NH_3+H_20\rightleftharpoons NH_4^++OH^- [/tex]")
En este caso tendría una base débil, pero lo que no llego a entender es como incluyo al coeficiente 2 que multiplica a ![[tex]NH_4^++SO_4^{2-}[/tex]](images/latex/c21f8773ac59fca825c8a4d2892c08c5b0677222_0.png "[tex]NH_4^++SO_4^{2-}[/tex]") en la Ecuación 1
Bueno, muchas gracias por su tiempo!! 
Gracias! 
// Recomendación:
usá el mhchem para escribir las ecuaciones químicas: es más fácil... 
Por ejemplo, es más fácil escribir ![[ce]NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-[/ce]](images/latex/4621424e65f41af595fc55020e425201c6776ad6_0.png "[ce]NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-[/ce]")
4WD
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Tore
Nivel 5
Edad: 37
Registrado: 11 Dic 2007
Mensajes: 159
Ubicación: Internet
Carrera: Química
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JuaNeMe
Nivel 3
Edad: 37
Registrado: 23 Feb 2007
Mensajes: 25
Carrera: Electrónica
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Perdón por contestar recién ahora, acabo de llegar a casa..
Muchas Gracias por la respuesta TKPO!
y también gracias a Dani que me dio una mano por PM...
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[ Tiempo: 0.4534s ][ Pedidos: 20 (0.3695s) ] |
2SO4 -> 2NH4+ + SO4^2-[/ce]](images/latex/e80cf1f01e5cc3333fcd73b02f25415f7ea5707b_0.png "[ce](NH4)2SO4 -> 2NH4+ + SO4^2-[/ce]")
2SO4[/ce]](images/latex/70364e1903b27ae78e87a1724d8a789890ece9a2_0.png "[ce](NH4)2SO4[/ce]")
y sabiendo que la disociacion de la sal es completa se tiene que la concentracion de ![[ce]NH4+[/ce]](images/latex/f84dcd70e7c692af5b9876e3a578696ae7fb0e87_0.png "[ce]NH4+[/ce]")
será 2C.
![[ce]SO4^2-[/ce]](images/latex/cb869b59f2d31e31553b9f51abf75b6d8e835c07_0.png "[ce]SO4^2-[/ce]")
no se protona pues proviene de un ácido fuerte.
![[ce]NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+[/ce]](images/latex/0be5a590f9fe67a1082158687ef13738c7421430_0.png "[ce]NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+[/ce]")
![[ce]H2O[/ce]](images/latex/fd3076200761bd182ff9962221961ac9d7282123_0.png "[ce]H2O[/ce]")
en exceso y nada de ![[ce]NH3[/ce]](images/latex/94b319d1c1dc8f91d2dd74b913a2be6e8693607a_0.png "[ce]NH3[/ce]")
y ![[ce]H3O+[/ce]](images/latex/b8bcf3d05cf9b691dd8e46499cac21417d3bdf0a_0.png "[ce]H3O+[/ce]")
![[ce][NH3][/ce]](images/latex/a6916383bbf2ab655d10e75c3f69397edbd3b5c2_0.png "[ce][NH3][/ce]")
![[ce][H3O+][/ce]](images/latex/4ff28306790bdc8866ead264eedde8cc2bbfbf56_0.png "[ce][H3O+][/ce]")
/![[ce][NH4+][/ce]](images/latex/72ba48e4f9ee76b980f7f347dba311a45ae30b73_0.png "[ce][NH4+][/ce]")