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Mensaje |
eL TaNo
Nivel 3
Registrado: 11 Ago 2010
Mensajes: 43
Ubicación: .:"ParQue Patricios":.
Carrera: Mecánica
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la verdad me desconcertaron totalmente con este, se los paso a ver si me saben explicar bien.
"Se descomponen a presión constante 20[gr] de óxido de aluminio, el sistema absorbe 328 [kJ]. (a 1 [atm] y 25[°C] )
A) Escribir la ecuación termoquímica correspondiente (para 1 mol del óxido).
B) Calcular el volumen de oxígeno en CNPT cuando se descomponen 250 [gr] de óxido de aluminio.
C) Considerando condiciones estandard de presión y temperatura, calcular en Joule el calor, el trabajo, la variación de energía interna, y la variación de entalpía en la descomposición del punto (B)."
Es textual así, ni un dato mas ni un dato menos.
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"no es lo q todos nos preguntamos en esta vida.. ¿donde esta mi elefante?"
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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Está bien, con los datos que te dieron alcanza y sobra.
¿Cuál es tu duda? ¿Cómo es la ecuación termoquímica o como usar los ![[tex]328 \ KJ[/tex]](images/latex/905b937f5e04a456588c9af4cbb13a73dfcb04c2_0.png "[tex]328 \ KJ[/tex]") ?
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![[tex]\int Oso + 10\ dt...[/tex]](images/latex/a328513baa7a9ae1a5f22b69d45dd2a6b90980e8_0.png "[tex]\int Oso + 10\ dt...[/tex]")
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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En el punto A, tenés que escribir la ecuación en base a la descomposición de 1mol de óxido de aluminio en oxígeno molecular y aluminio. Acordate de ponerle los estados de agregación. Luego, tenés calcular la diferencia de entalpia estándar para ese mol. Fijate que ahi te dice que el sistema absorbe 328kJ cada 20g de óxido y sabés que la diferencia de entalpía es igual al calor a presión constante. Recordá también la convención de signos que usás para tu sistema cuando se libera o se absorbe energía calórica.
En el punto B, una vez que tenés tu ecuación, pasas la masa de óxido a moles, calculás cuántos moles produce de oxígeno, suponés que se trata de un gas ideal y con la ecuación sacás el volumen.
En el C, como el sistema es cerrado, tenés que calcular el calor para esos 250g, que sería igual para la entalpia. El trabajo lo sacás al tener la diferencia de volumen (considerás que el volumen es 0 cuando hay solo óxido, recordá la convención de signos también) y tenés la presión que es constante. Luego con la entalpía y el trabajo, sacás la diferencia de energía interna.
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Nosotros... Chat FIUBA!
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chorch.-41
Nivel 1
Registrado: 28 Feb 2014
Mensajes: 2
Carrera: Mecánica
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| Hola! Quería consultarles como calcular el calor en este ejercicio, porque no entiendo mucho este tema pero creo q se calculaba como calor latente no? Aún así como que me falta cosas, ya que tengo mas incógnitas que ecuaciones. Planteo las fórmulas de energía interna, trabajo, entalpía y calor, pero no llego a resolverlo. Muchas gracias por la ayuda! Saludos.
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chorch.-41
Nivel 1
Registrado: 28 Feb 2014
Mensajes: 2
Carrera: Mecánica
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| La gallina Pipa escribió:
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En el punto A, tenés que escribir la ecuación en base a la descomposición de 1mol de óxido de aluminio en oxígeno molecular y aluminio. Acordate de ponerle los estados de agregación. Luego, tenés calcular la diferencia de entalpia estándar para ese mol. Fijate que ahi te dice que el sistema absorbe 328kJ cada 20g de óxido y sabés que la diferencia de entalpía es igual al calor a presión constante. Recordá también la convención de signos que usás para tu sistema cuando se libera o se absorbe energía calórica.
En el punto B, una vez que tenés tu ecuación, pasas la masa de óxido a moles, calculás cuántos moles produce de oxígeno, suponés que se trata de un gas ideal y con la ecuación sacás el volumen.
En el C, como el sistema es cerrado, tenés que calcular el calor para esos 250g, que sería igual para la entalpia. El trabajo lo sacás al tener la diferencia de volumen (considerás que el volumen es 0 cuando hay solo óxido, recordá la convención de signos también) y tenés la presión que es constante. Luego con la entalpía y el trabajo, sacás la diferencia de energía interna.
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Hola, como calculo el calor si también tengo que calcular la entalpía o no? Gracias.
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