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Polito!
Nivel 7
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Registrado: 09 Feb 2010
Mensajes: 332
Carrera: Mecánica
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Como va? Les queria hacer una consulta sobre un ejercicio de electroquimica que dice asi...
26) Se quiere producir en un mismo proceso electrolítico industrial como mínimo 2 t/día de NaOH y 1,4 t/día de Cl2, para abastecer una planta de tratamiento de pulpa de madera.
a) ¿Qué sistema electrolítico se requiere? Escribir la ecuación anódica, catódica y molecular de la reacción. Esquema de una celda para este sistema.
b) Calcular el volumen mínimo de solución 6 M de electrolito que se requiere suponiendo un rendimiento de 67%, la intensidad media de la corriente y la masa excedente de uno de los productos.
c) Volúmenes de gases que se desprenden diariamente en CNPT
Rptas: B)Vmin=12438 L NaCl ; i=55845 A; masa excedente de producto: 375kg de Cl2 CNPT/dia
c)560000 L de Cl2, 560000 L H2
Bueno yo hice lo siguiente...
Mr(NaOH) = 40gr/mol.
Entonces:
0.04Kg--------> 1mol
2000kg--------> 50000 mol NaOH
entonces---
6mol--------> 1 L
50000mol--> 8333,333 L
8333,333 L-------> 67%=======> 100%-------->12437,8 L (parte de la respuesta B!)
Por faraday sé que:
Q = i x t; t= 24hsx3600seg/hs =86400seg ; Q = 96500 C x 50000mol.
i = Q/t = 55845 A (parte de la respuesta B!)
Bueno ahora no puedo calcular la masa sobrante de Cl2, ni tampoco el punto "C"
Me darian una mano
Saludos!!!!!
Y Muchas Gracias!!!!
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Riquelme esta felí
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