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Duda ejercicio termo


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Autor Mensaje
Risuti
 Nivel 1



Registrado: 22 May 2012
Mensajes: 2


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MensajePublicado: Mar May 22, 2012 4:43 pm  Asunto:  Duda ejercicio termo Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
Que tal? alguien me podría ayudar con esto!?

me dice: A partir de las siguientes cciones de combustion en condiciones standar:

CH4(g) + 2 O2(g) [marq=right] CO2 (g) + 2 H2O (l) delta H°= -231.2 Kcal

CH4(g) + 2 O2(g) [marq=right] CO2 (g) + 2 H2O (g) delta H°= -192.2 Kcal

pide El calor de vaporización del agua, indicando con ecuaciones el cambio producido.


Lo adjunte al parcial es el ej 4! gracias!


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Cachengue
 Nivel 4



Registrado: 31 Ago 2009
Mensajes: 112

Carrera: Industrial
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MensajePublicado: Mar May 22, 2012 4:55 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
Creo que es tan simple como, por Ley de Hess, dar vuelta la 1° ec. Te cambia el signo de H. Luego sumas las 2 ecs, y te queda H2O (L) -> H2O (g) (el resto se simplifica, tenes lo mismo de los 2 lados) , y el delta H seria 231.2 - 192.2 = 39 Kcal


 Género:Masculino  OfflineGalería Personal de CachengueVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Nasrudin
 Nivel 9



Registrado: 06 Jul 2010
Mensajes: 939

Carrera: Química
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MensajePublicado: Mar May 22, 2012 5:18 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
Es como dice Cachengue.


   OfflineGalería Personal de NasrudinVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Risuti
 Nivel 1



Registrado: 22 May 2012
Mensajes: 2


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MensajePublicado: Mar May 22, 2012 5:32 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
No hay que dividirlo por 2? te quedan 2 moles de cada lado


   OfflineGalería Personal de RisutiVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
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