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matogrosso11
Nivel 3
Registrado: 08 Ago 2011
Mensajes: 30
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una boludes pero me quiero sacar la duda
me piden escribir las ecuaciones oxido-reduccion de una pila compuesta por Co(2+)/Co y Al(3+)/Al
EºCo(2+)/C0=-0.28v EºAl(3+)/Al=-1.66v
el que se reduce es Al(3+) porq la fem es mayor??
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chespi
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 05 Jul 2011
Mensajes: 24
Carrera: Electrónica, Informática y
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| Exacto, se reduce el que tiene mayor potencial de reduccion, no es una boludez, yo la prepare solo y te digo que a veces no te explican bien los libros
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chespi
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 05 Jul 2011
Mensajes: 24
Carrera: Electrónica, Informática y
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| perdon, pense que pusiste el cobalto, es el cobalto, es mas grande el cobalto
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matogrosso11
Nivel 3
Registrado: 08 Ago 2011
Mensajes: 30
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el potencial eléctrico mas negativo es el q tiene mayor fem o no?? yy al ser las 2 reducciones las q puse, es mas probable q se reduzca Al(3+) que Co(2+) porque Al(3+) tiene mayor fem.
por lo tanto se reduce Al(3+) y se oxida Co???
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Megu*~
Nivel 8
Registrado: 21 Feb 2011
Mensajes: 712
Ubicación: Prontera
Carrera: Naval
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| matogrosso11 escribió:
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el potencial eléctrico mas negativo es el q tiene mayor fem o no?? yy al ser las 2 reducciones las q puse, es mas probable q se reduzca Al(3+) que Co(2+) porque Al(3+) tiene mayor fem.
por lo tanto se reduce Al(3+) y se oxida Co???
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No, se reduce el cobalto y se oxida el aluminio
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chespi
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 05 Jul 2011
Mensajes: 24
Carrera: Electrónica, Informática y
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| Es que en la tabla estan tabulado los valores de potencial de reduccion, asi que si es mas alto el valor entonces ese va a tener a reducirse, fijate que -0.28 > -1.66, entonces se tiene que reducir el cobalto, no se si me explique
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matogrosso11
Nivel 3
Registrado: 08 Ago 2011
Mensajes: 30
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| perfecto! ahora si graciass
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kfloyd
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 08 Feb 2012
Mensajes: 71
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antes de afirmar eso no habria que ver por nernst ? +
duda: cuando tengo como en este caso, un 2+ y un 3+, las ecuaciones las tengo que llevar a +6 electrones no? (alk hacer la global y para poder calcular la fem y nernst)
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tpoch
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 03 Mar 2010
Mensajes: 43
Ubicación: Bella Vista (san miguel)
Carrera: Industrial
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Si las condiciones no son las estandar, ahi si usas la ecuacion de nerst para ver el potencial y ver quien se oxida y reduce.
La otra pregunta no la entendi.
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kfloyd
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 08 Feb 2012
Mensajes: 71
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| Ponele que las condiciones no son estandar y tengo que corregir por nernst, cuando calculo la FEM en la cantidad de electones cuantos pongo? porque por un lado tengo 2 electrones y en la otra 3 electreones (en las ec. de oxidacion y reduccion). tendria que llevar todo a 6 por ejemplo y multiplicop una ec por 3 y la otra por 2 ?
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Snajdan
Nivel 5
Registrado: 21 Oct 2009
Mensajes: 191
Ubicación: Banfield.
Carrera: Química
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depende como lo calcules, si calculas el potencial de cada hemirreacción por separado entonces el Delta E=Ered-Eoxi
Si calculas el Delta E de la ecuación global, entonces tenes que igualar la cantidad de electrones, si tenes una que tiene 2 y la otra 3, lo tenes que llevar a 6, y usas esa cantidad de electrones en la ecuación de Nerst.
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SNAJ.
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kfloyd
Nivel 4
Edad: 31
Registrado: 08 Feb 2012
Mensajes: 71
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| Joya locoo! y en la cte de eq. (en nernst) por ejemplo en este caso al que multiplique por 2 le tendria que multiplicar la concentracion por 2 tambien, no?
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