| Autor |
Mensaje |
eventt
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 02 Ago 2011
Mensajes: 37
|
|
Hola de nuevo XD
Mi duda es, cuando por ejemplo nos dicen que se calienta 100g agua de 10°c a 50°c, entonces podemos calcular la variación de entropía del agua como la integral desde Ti hasta Tf de C(agua).m(agua)/T dT, pero he visto ejercicios en los que la gente directamente ponía por ej. que el calor específico del agua es 1, pero esa magnitud según lo que yo sé está en cal/g°c...
Entonces al final quedaba:
delta(S) = 1 cal/g°c . 100g . ln(323K/283K) = 13,22 (cal/K??)
Pongo el ejemplo del agua, pero tambien lo vi con otras sustancias, cuyos calores específicos están en la hoja del final de la guía en cal/g°c pero los enchufan en la cuenta y mágicamente salen los resultados en cal/K, pero eso no está mal? O sea, no hay una equivalencia que hay que respetar para pasar a °K?
Y aclaro que no lo ví en los resueltos que se venden por la facu, sino en páginas que están avaladas por universidades (varias).
Gracias de antemano
|
|
|
|
|
|
   |
    |
|
Nicolas ii
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 05 Jul 2009
Mensajes: 102
Ubicación: Pque chacabuco
Carrera: Civil y Industrial
|
|
Es que ambas son escalas centigradas (es decir, la variacion de T en la escalas celsius y la kelvin es la misma), por lo que ese delta (S) es equivalente si esta expresado en cal/K o cal/C (todo esto porque hablamos de una VARIACION, y como ambas son escalas centigradas vale lo que digo)
Lo que estoy tratando de decirte es que ambas escalas tiene la misma pendiente, solo difieren en una constante (k=273+c), A lo que al delta no le importa (justamente porque es una variacion)
Fijate que lo que esta dentro del logaritmo elimina las unidades, por lo que en principio esa ecuacion no tiene problemas.
Distinto seria si fuese otra escala, como la rankine (ahi la pendiente es distinta, no es una escala centigrada y esa igualdad no valdria.
P.D:(Respondo en base a lo que entiendo, si esta mal alguien corrija)
|
|
|
|
|
|
  |
 |
|
eventt
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 02 Ago 2011
Mensajes: 37
|
|
Hay cosas de esto que no me cierran  , pero si estás seguro voy a confiar en vos jeje. Muchas gracias de nuevo
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
koreano
Nivel 9
Registrado: 15 Jul 2010
Mensajes: 1796
Carrera: No especificada
|
|
| |
|
|
eventt
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 02 Ago 2011
Mensajes: 37
|
|
| Que al final la entropía queda con unidades, o sea cal/K, pero ese K de dónde sale si los K de adentro del logaritmo se anulan y el calor específico está en cal/g°c ?
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Nicolas ii
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 05 Jul 2009
Mensajes: 102
Ubicación: Pque chacabuco
Carrera: Civil y Industrial
|
|
Sale de la igualdad entre cal/g°c y cal/g K por lo que dije antes, osea, como estamos hablando de variaciones, ambas unidades son equivalentes
Pensalo asi:
Si yo tengo una fuente a 300K y otra a 280, el delta T = 300k - 280k = 20k
Si yo tengo una fuente a 27°C y otra a 7°C, el delta T = 27°C - 7°C = 20°C
Ambas variaciones son equivalentes, el delta T = 20k o 20°C, ya que son escalas centigradas, sus variaciones son similares, equivalentes, como quieras llamarlo
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
  |
 |
|
eventt
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 02 Ago 2011
Mensajes: 37
|
|
Ahhhh ahi está!! Ahora sí =D
Se nota que me llevo mal con química y física? jeje
Les agradezco a Nicolas, Koreano y galli Pipa por la paciencia 
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
