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Mensaje |
pitu_robles
Nivel 3
Registrado: 15 Dic 2008
Mensajes: 23
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| Hola, estoy intentando resolver un ejercicio de parcial en donde pide calcular el delta H de formación estándar para el ciclohexano en fase líquida y gaseosa. Pero no entiendo cual es la relación entre el delta H de vaporización y el delta H de formación, ya que tengo como dato el delta H de formación del agua líquida ( por ejemplo) y necesito el delta H de formación del agua gaseosa. A ver si alguno me saca la duda que rindo mañana, muchas gracias!!
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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pitu_robles
Nivel 3
Registrado: 15 Dic 2008
Mensajes: 23
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Gracias por tu respuesta! Creo que era eso, pero acá dejo el enunciado :
Problema 3. a) La entalpía de combustión del ciclohexano liquido para dar agua gaseosa y dióxido de carbono es de –3655.4 KJ/mol. La entalpía de vaporización estandar del ciclo hexano y del agua son 33.4 y 44.016 KJ/mol respectivamente. Calcular la variación de entalpía de formación estándar del ciclo exano (l) y (g) aplicando las leyes de la termoquímica.
b) Determinar Q, W, ΔH Y ΔE para la combustión completa de 252 g de ciclo exano a 25°C.
c) Indicar si el ΔG y ΔS van a ser mayor, menor o igual a cero para 3b)
Datos: ΔH°f agus(l)=-285.83 KJ/mol
ΔH°f CO2(G)=-393.51 KJ/mol
En la parte 2) no estoy muy seguro como calcular lo que pide, si yo tengo un delta H para esa reacción por cada mol de ciclohexano por regla de 3 puedo calcular el delta H para 252g y el delta U = delta H -delta n .R.T no? Pero para sacar q y w no estoy seguro ...
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GBS-7
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 19 Jul 2011
Mensajes: 142
Ubicación: Villa Urquiza
Carrera: Alimentos y Química
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Creo que esta hablando de este problema, donde yo tambien tengo casi las mismas dudas.
| Cita:
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a) La entalpía de combustión del ciclohexano liquido para dar agua gaseosa y dióxido de carbono es de –3655.4 KJ/mol. La entalpía de vaporización estandar del ciclo hexano y del agua son 33.4 y 44.016 KJ/mol respectivamente. Calcular la variación de entalpía de formación estándar del ciclo exano (l) y (g) aplicando las leyes de la termoquímica.
b) Determinar Q, W, ΔH Y ΔE para la combustión completa de 252 g de ciclo exano a 25°C.
c) Indicar si el ΔG y ΔS van a ser mayor, menor o igual a cero para 3b)
Datos: ΔH°f agus(l)=-285.83 KJ/mol
ΔH°f CO2(G)=-393.51 KJ/mol
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Martin. Humano, roto y mal parado.
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pitu_robles
Nivel 3
Registrado: 15 Dic 2008
Mensajes: 23
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| Alguna ayuda?? Estoy considerando que la presion es cte para sacar el Q pero no estoy seguro
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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![[ce] H2 (g) + \frac {1}{2} O2 (g) -> H2O (l) [/ce]](images/latex/47ee7dba63163ba675af0ae74b958f01c6f289d7_0.png "[ce] H2 (g) + \frac {1}{2} O2 (g) -> H2O (l) [/ce]")
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![[ce] H2O (l) -> H2O (g) [/ce]](images/latex/6e82972faf0e739c7df8aae1dab8c6fda347a299_0.png "[ce] H2O (l) -> H2O (g) [/ce]")
![[tex] \Delta H°_{vap} [/tex]](images/latex/bc4c8a731cc6dadf2a5200e7266f97ff2d6b3cb6_0.png "[tex] \Delta H°_{vap} [/tex]")
![[tex]P=cte [/tex]](images/latex/a81b65d6f5349324273bdc032a3580aae80bab82_0.png "[tex]P=cte [/tex]")
entonces sacás ![[tex]W [/tex]](images/latex/2c723fbdc0b6b5179b12323db36adcaf68c38598_0.png "[tex]W [/tex]")
y ![[tex] Q_P[/tex]](images/latex/4a3177f9e51d80450ca339eecb98ee0b465c2584_0.png "[tex] Q_P[/tex]")
. ![[tex] \Delta U[/tex]](images/latex/221ce38b9be99f2f1d071c6b712550686295fe02_0.png "[tex] \Delta U[/tex]")
lo sacás como pusiste antes.
![[tex] \Delta G= \Delta H + T \Delta S [/tex]](images/latex/9f033f56eb67528b8c8672a1a5776026a253dd48_0.png "[tex] \Delta G= \Delta H + T \Delta S [/tex]")
, entonces cuando ocurre una combustión la entropia de tu sistema aumenta, o sea, que es mayor a cero.
![[tex] \Delta S >0 [/tex]](images/latex/6f56fb15fafb709cfdbd75e5b68a50fb5bb9884a_0.png "[tex] \Delta S >0 [/tex]")
y ![[tex] \Delta H<0 [/tex]](images/latex/9517f6afd8ba2e126c2797e661db5bf7e4df859f_0.png "[tex] \Delta H<0 [/tex]")
![[tex] \Delta G <0 [/tex]](images/latex/ad1b051513b08a2dec96efbbe4f4bce507071022_0.png "[tex] \Delta G <0 [/tex]")