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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Hola gente, el ejercicio dice asi:
1) Hallar el pH de una SC de HCl 10^-8 M
Bueno es obvio que no sale como un ejercicio convencional de pH, pues te quedaria un acido con pH>7, cosa que no tiene logica. El tema es como resolverlo 
PD: Si la ayudita puede ser lo mejor explicada posible bienvenida sea 
Saludos gente.
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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Como la concentración del ácido es muy baja, no podés despreciar los protones que vienen del agua.
Normalmente se desprecian los iones provenientes del agua, porque sumar 10^-7 M a por ejemplo, 0,1 M, el resultado es prácticamente el mismo, en este caso el pH está dado por la suma de ambos.
pH = -log(10^-7 + 10^- =
y vas a ver que te da ácido. No sé si tendrás que plantear balances de masa y carga, pero si lo tenés que hacer, acordate de no despreciar.
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CyN
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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| Bueno donde salió la carita va un 8, se ve que toqué algo mal.
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CyN
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Hola cynthia, gracias por responder.
Entiendo perfecto el razonamiento de sumar las concentraciones de los iones hidrogeno del ac y del agua.
Con respecto a lo de plantear balances de masa y carga me fije en la carpeta tengo anotado esto:
Balance de carga:
[OH-] + [Cl-] = [H+]
Balance de Masa:
[Cl-] = 10^-8
[H+].[OH-] = 10^-14
Este es un sistema de ecuacion dnde se despeja [H+]. Sin embargo el razonamiento de como se armo el sistema no lo entiendo
Alguna manito??
Saludos 
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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El balance de masa es sólo esto:
[Cl-] = 10^-8
Nunca pongas ni protones ni oxhidrilos, cualquier profesor te lo va a poner mal. Simplemente planteá la Kw y que se note que no es parte del balance de masa.
A mí me es fácil armarlo de la siguiente manera: en primer lugar cuando arranco un problema planteo las ecuaciones de lo que tengo, supongamos en un vaso de precipitados:
HCl ---> H+ + Cl-
Como sé que es un ácido fuerte, no tengo moléculas de HCl, sino que solamente lo tengo disociado en sus iones. Además, los Cl- no se hidrolizan, así que en este caso me quedan:
H2O <---> H+ + OH- Kw = 10^-14
Una vez que está claro lo que tengo, empiezo con los balances y despejo si es necesario o no. Lo podés resolver matemáticamente, haciendo siempre la cuadrática (como en este caso por la baja concentración del ácido) pero la idea es que apliques "química" viendo qué te afecta o no el pH.
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CyN
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Cynthia
Nivel 5
Registrado: 26 May 2009
Mensajes: 196
Carrera: Química
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| Perdón, donde dice "despejo si es necesario o no" va "desprecio si es necesario o no".
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CyN
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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AHHHH....Ya esta
Con esto H2O <---> H+ + OH- Kw = 10^-14 ya entendi el metodooo.
Gracias Cynthia me salvaste
Saludos.
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