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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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La duda es cortita.
En un V o F se preguntaba:
"Aumentar la Presion favorecera la formacion de productos"
Bueno alguno me podria dar una ayudita (lo mejor explicada posible ^^U) sobre si es V o F
Saludos Gente 
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Ah, me olvidaba de la otra dudita.
En una reacciones de Acido o Base ¿solo hay equilibrio si estos son debiles?, es decir, si fuesen fuertes, entonces ¿nunca habria equilibrio?
Buenoa ahora, eso es todo por el momento
Saludos.
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Ttincho
Nivel 6
Registrado: 06 Sep 2009
Mensajes: 226
Carrera: Química
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1) La pregunta así no mas no se puede contestar. Seguramente te dieron alguna reacción: La cosa es así. Supones que la reacción responde al principio de Le Chatelier, entonces si aumentas la presión, manteniendo necesariamente todas las otras condiciones constantes, el sistema tratará de bajarla, y como digamos, el recipiente es cerrado y los gases son ideales en estas materias, la presión depende sólo del numero de particulas. O sea se te va a desplazar hacia el lado donde disminuya la presión, o sea para donde haya menor numero de moles: pongamos:
A (g) + 2B (g) <----> AB2 (g)
Si aumentas la presión necesariamente hay que bajarla, entonces pensás: Del lado de los reactivos tenemos 3 moles, del lado de los productos tenemos un mol, entonces disminuye la presión si nos desplazamos hacia la derecha, es decir, aumenta el rendimiento de la reacción.
Ahora si tenes
A4(g) + B(g) <----> AB(g) + 2A(g) + A(s)
Del lado de la izquierda tenes 2 moles, mientras que a la derecha (productos) tenes 3, entonces el equilibrio se desplaza al aumentar la presión, hacia la dirección que la disminuya, es decir al disminuir el nº de moles, o sea a los reactivos y disminuye el rendimiento de la reacción.
EDIT: Fijate que los moles que influyen son solo de los compuestos gaseosos!!
2) Los ácidos fuertes no se los considera en equilibrio porque están tan disociados que su constante de acidez tiende a infinito. Por eso la reacción avanza sólo en un sentido. Los ácidos débiles, si forman parte de un equilibrio, porque no están totalmente disociados, dependiendo del tipo de ácido, habrá mayor o menor cantidad de ácido sin disociar en solución acuosa. Por eso se usa como indice el % de disociación, cuanto más elevado es más fuerte es el ácido. En los fuertes es aproximadamente el 100%.
Espero que te sirva. Saludos.
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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1) Me quedo todo perfectamente claro.
2) Confirme lo que suponia.
Muchas gracias Ttincho. Saludos
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Buenas gente, me surgio una dudita rapida sobre equilibrio.
La constante de equilibrio depende de la T. Eso seguro que si.
Pero obviamente tambien depende de la concentracion de las sustacias que se tengan ¿verdad?. Dado que asi se define la Kc.
Saludos
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Polito!
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 09 Feb 2010
Mensajes: 332
Carrera: Mecánica
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| Tnego una duda con un ejercicio, se tiene 0,5L de HCl de ph=3. Qúe volumen de H2SO4 (0,1M) habrá que agregar para tenes un ph=2
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Riquelme esta felí
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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tenes que trabajar con equivalentes.
Usa que el Nº de equivalentes del HCl + Nº de equivalentes del H2SO4 = Nº de equivalentes de la SC final ;D
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Ttincho
Nivel 6
Registrado: 06 Sep 2009
Mensajes: 226
Carrera: Química
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| Uciel escribió:
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Buenas gente, me surgio una dudita rapida sobre equilibrio.
La constante de equilibrio depende de la T. Eso seguro que si.
Pero obviamente tambien depende de la concentracion de las sustacias que se tengan ¿verdad?. Dado que asi se define la Kc.
Saludos
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No, no depende de la concentración de los reactivos. La constante de una reacción que está en equilibrio (químico) es una función de la temperatura. En ciertas condiciones (presiones muy bajas y un rango de temperaturas corto) podés analizar la dependencia con la ecuación de Van't Hoff. Pero está mal a mi criterio decir que K, en este caso Kc, depende de las concentraciones. Digo esto, porque al afirmar que Kc depende de las concentraciones estás diciendo que Una cierta reacción que parte de X cantidad de productos, a una Temperatura fija Tº va tener una cierta constante, y si partis de Z cantidad de productos a la temperatura Tº va a tener una cierta constante distinta que la anterior, y eso está mal porque K, sea Kp, Kc, Kf, Ki, Kps, o cualquier constante de equilibrio depende única y solamente de la temperatura.
Lo que podes hacer para entenderlo es verlo así. Vos tenes una reacción digamos
![[tex]PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3 (g) + Cl_2 (g)[/tex]](images/latex/9d4650294a550764a0176d6669b3a1350ced60bb_0.png "[tex]PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3 (g) + Cl_2 (g)[/tex]") tiene un valor de ![[tex] K_{c, 500K} = 0.10[/tex]](images/latex/c86361eeff6e2aaa8e3275d322c7403d015c025b_0.png "[tex] K_{c, 500K} = 0.10[/tex]")
Entonces como ![[tex] K_{c}[/tex]](images/latex/138ecc7a7571d723da885debcec57253dad8e205_0.png "[tex] K_{c}[/tex]") NO depende de las concentraciones de los reactivos, si vos pones
1 mol de ![[tex]PCl_5(g)[/tex]](images/latex/c422875f04ee7d977cac3f636cce5c067a4c78eb_0.png "[tex]PCl_5(g)[/tex]") o pones 3 moles de en un recipiente de 1 litro , tenes en el primer caso
![[tex][PCl_5]=1M[/tex]](images/latex/9aafb5513beb594abe13a58b9679c492a41d5dd7_0.png "[tex][PCl_5]=1M[/tex]")
y en el segundo:
![[tex][PCl_5]=3M[/tex]](images/latex/a3e55e6ed5ac547b48fbb868a6e7ba7fa65cbd7b_0.png "[tex][PCl_5]=3M[/tex]")
es la misma, para ambos porque las dos ocurren a la misma temperatura.
A lo que vos te referías supongo, es que dado el valor de se van a obtener diferentes concentraciones de productos, porque para mantener constante el valor 0,10, ves de la expresión de
![[tex]K_c=\frac{[Cl_2] [PCl_3]} {[PCl_5]}[/tex]](images/latex/7c8b9a5b9ad9d79033bd6da754ee7051bccad0e9_0.png "[tex]K_c=\frac{[Cl_2] [PCl_3]} {[PCl_5]}[/tex]")
que para mantener igual el valor de la constante a 0,10 las concentraciones de[![[tex] [Cl_2] [PCl_3] y [PCl_5] [/tex]](images/latex/c42f8e834d0ad7c149b158619d5e48b370eeea22_0.png "[tex] [Cl_2] [PCl_3] y [PCl_5] [/tex]") finales cuando se alcance el equilibrio van a ser diferentes.
Esto es: Las concentraciones de productos y de reactivos cuando se alcance el equilibrio SI dependen del valor de a una dada temperatura, pero la recíproca NO ES CIERTA. depende exclusivamente de la temperatura, y justamente el hecho de que no cambie cuando una reacción ocurre a una temperatura, hace posible todos los cálculos de equilibrio.
Espero que se haya entendido,
saludos.
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Última edición por Ttincho el Mie Jun 22, 2011 4:26 pm, editado 1 vez
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Ah bueno, no se me habia ocurrido analizarlo de ese modo 
Muchas gracias Ttincho, me salvaste de nuevo.
Saludos
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Jackson666
Nivel 9
Edad: 37
Registrado: 01 Feb 2009
Mensajes: 1980
Ubicación: Martínez
Carrera: Electricista
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Pregunto acá para no abrir otro tema.
Tengo una pregunta hiper pelotuda sobre este tema. No entiendo bien cómo hacer el ejercicio 6 de la guía de equilibrio homogéneo, en la página 32 de la guía de aula.
Entiendo que como da el dato de Kp, hay que usar las presiones de cada gas que salen de PV = nRT. Lo que no entiendo bien es el tema del planteo de cantidad de moles iniciales, finales y demás... O sea, ¿hay alguna especie de regla mnemotécnica para eso?. Por ejemplo, se pone que inicialmente había tanto y finalmente habia tanto - x o algo por el estilo. Eso es lo que no sé cómo armar.
Si alguien me lo puede explicar genial . Gracias!.
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Ttincho
Nivel 6
Registrado: 06 Sep 2009
Mensajes: 226
Carrera: Química
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| Jackson666 escribió:
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Pregunto acá para no abrir otro tema.
Tengo una pregunta hiper pelotuda sobre este tema. No entiendo bien cómo hacer el ejercicio 6 de la guía de equilibrio homogéneo, en la página 32 de la guía de aula.
Entiendo que como da el dato de Kp, hay que usar las presiones de cada gas que salen de PV = nRT. Lo que no entiendo bien es el tema del planteo de cantidad de moles iniciales, finales y demás... O sea, ¿hay alguna especie de regla mnemotécnica para eso?. Por ejemplo, se pone que inicialmente había tanto y finalmente habia tanto - x o algo por el estilo. Eso es lo que no sé cómo armar.
Si alguien me lo puede explicar genial . Gracias!.
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Acá traté de explicar lo más claro que pude lo que entendí que preguntabas. Espero que sirva. Saludos
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Jackson666
Nivel 9
Edad: 37
Registrado: 01 Feb 2009
Mensajes: 1980
Ubicación: Martínez
Carrera: Electricista
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| Loco, te pasaste. Muchas gracias!!!!!!.
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