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Mensaje |
goncho!
Nivel 1
Registrado: 07 Jun 2011
Mensajes: 3
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el problema de este ejercicio es que no me coinciden los valores que obtengo de las entropías. El ejercicio es el siguiente.
200gr de Sn(capacidad calorifica molar 6,1 cal/K.mol) inicialmente a 100ºC y 100gr de H2O(capacidad calorifica molar 18 cal/K.mol) inicialmente a 25ºC, se mezclan en un calorimetro.
Suponiendo que las capacidades calorificas son constantes, calcule:
a) La temperatura final del sistema. rpta (305K)
b) La variacion de S del Sn, del H2O y del universo. rpta(Ssn=-2,07;Sagua=2,32;Suniverso=0,25)
bueno sabiendo que es en un calorimetro tengo que no hay transferencia de calor, o sea que Qt=0
donde Qt= Q(Sn) + Q(H2O).
bueno de ahi despejo la temperatura final sabiendo que Q= k+"delta"T
k es igual a la masa por la capacidad calorifica de cada sustancia.
Obtengo que Tf=305K (lo que me tenia que dar).
Ahora para la entropia planteo que Ssn= Qrev(Sn) / T =-2,3 cal/K
lo mismo con el agua
Sagua= Qrev(H2O) / T =2,3 cal/K
y Suniverso= Sagua+Ssn=0 o sea que esta en equilibrio
tengo algo mal planteado?, otra duda en un proceso irreversible como debo plantear Qrev para la entropia? gracias
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Polito!
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 09 Feb 2010
Mensajes: 332
Carrera: Mecánica
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Ché fijate que vos pones en la entropia la temperatura final del sistema y eso no esta bien por que la temperatura no es siempre la misma, tenes que plantear la integral con el trabajo y te va a quedar algo que es constante que sale de la integral y te queda nada mas la temperatura que te queda como el logaritmo de la division de T2 / T1
saludos!
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Riquelme esta felí
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