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Mensaje |
Uciel
Nivel 6
Edad: 33
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Hola gente, tengo unas dudas sobre unos ejercicios del apunte de Cinetica Quimica.
Ejercicio (5):
Dice mas o menos, la reaccion:
2NO + 2H2 ---->N2 + 2NO2 (todo gaseoso)
ocurre segun el mecanismo:
2NO + H2 ---> N2O + H2O (todo gaseoso) LENTA
N2O + H2 ---> N2 + H2O (todo gaseoso) RAPIDA
a)¿Ley de velocidad?
Aca solo tndria que escribir la expresion ¿¿verdad?? Pero.... ¿como averiguo los ordenes parciales y el global de la reaccion??
7) Dice mas o menos asi:
Sea la reaccion 2N205(CCl4) ---->4NO2 + O2 (todo gas)
La sig tabla muestra la concentracion a tiempo t de N2O5 medido a 318K
t/s [N2O5]
0 .91
300 .75
600 .64
1200 .44
3000 .16
a)¿Orden de reaccion? ¿K?
Aca no supe ni como encararlo 
Bueno gente, espero que puedan ayudarme. Saludos. Uciel.
PD: Si la ayudita puede ser lo mejor explicada posible, bienvenida sea 
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Uciel
Nivel 6
Edad: 33
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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uh la tabla me quedo mal cuando se posteo, pero bueno, creo que se entiende.
t/s va separado de [N2O5] .....Que en realidad copie mal, es
[N2O5] / [N2O5]0 osea subcero (inicial).
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cherokee
Nivel 5
Edad: 36
Registrado: 16 Nov 2007
Mensajes: 125
Carrera: Informática
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5) Se tiene en cuenta la lenta. Como son reacciones elementales el orden parcial se corresponde con el coeficiente estequiométrico.
Por lo tanto, es una reacción de orden 3.
7) Graficás la concentración del reactivo con respecto al tiempo. En caso de darte una recta sería de orden 1, una parábola de orden 2, etc.
Para sacar la velocidad podés calcular la pendiente de la recta, y con eso obtendrías k.
Saludos.
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Ttincho
Nivel 6
Registrado: 06 Sep 2009
Mensajes: 226
Carrera: Química
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1) Fijate que el paso que determina la ley de velocidad de una reacción (paso determinante) es el más lento y que un mecanismo es una sucesión de reacciones elementales. Como en una reacción ELEMENTAL los ordenes coinciden con los coef. estequiométricos: entonces los ordenes parciales de los reactivos son los coeficientes estequiométricos de los reactivos de la reacción LENTA: o sea 2 para el monóxido de nitrógeno y 1 para el hidrógeno.
Agrego: Tené cuidado y fijate que salvo que te den el mecanismo y te den el paso determinante o una reacción elemental, los órdenes no los podes sacar mirando la reacción así no más y diciendo "son los coeficientes estequiométricos".
2)En el segundo lo que se hace es graficar.
Si es de orden cero el gráfico Concentración vs tiempo es una recta
Si es de orden uno el gráfico Ln(Concentración) vs tiempo es una recta
Si es de orden dos el gráfico de 1/(Concentración) vs tiempo es una recta.
Hacé los 3 en algún excel o si querés a mano y fijate cual te da una recta (o el que te da más parecido). Ese es el orden.
Saludos.
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Uciel
Nivel 6
Edad: 33
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Uhh.... Perfectoooo, la explicacion de como funcionan las reacciones elementales me dejo todo muy claro.
Con respecto al (7) no se me hubiese ocurrido nunca poner a graficar, pero ahora que me lo dicen tiene mucha logica; lo peor es que habia leido el Raymond-Chang y ahi esta muy bien explicado como trabajar con los graficos de C vs t, Ln(C) vs t y 1/C vs t.... pero buem....se ve que no lo asimile 
Gente muchisimas gracias por la ayudita 
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