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Mensaje |
fernandodanko
Nivel 8
Edad: 34
Registrado: 16 May 2009
Mensajes: 859
Ubicación: Berazategui - BS.AS
Carrera: Electrónica
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El ejercicio dice algo como:
| La guia de termodinámica de 63.01B escribió:
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Para la siguiente reacción a 25ºC, Kp = 9.78E4
![[tex] \ce{H20 (g) + CO (g) -> CO2 (g) + H2 (g)} \Delta Hº = -41.20 kJ [/tex]](images/latex/264fee85aec74bd7bf4eb7713d442f6f8362a571_0.png "[tex] \ce{H20 (g) + CO (g) -> CO2 (g) + H2 (g)} \Delta Hº = -41.20 kJ [/tex]")
a) Calcula, con estos datos, los valores de ![[tex] \Delta Gº [/tex]](images/latex/7303ee39bc45a0633fda62c5533d6bf8f75ea63d_0.png "[tex] \Delta Gº [/tex]") y de ![[tex] \Delta Sº [/tex]](images/latex/1f3a50a8b3cf7600f2d0ecc2718001d05f40c61e_0.png "[tex] \Delta Sº [/tex]") a 25ºC.
b) Supone que ![[tex]\Delta Hº[/tex]](images/latex/10cec6ba47c017cf4b78efae6b7ed2146891414e_0.png "[tex]\Delta Hº[/tex]") y ![[tex]\Delta Sº[/tex]](images/latex/e881d144690b524fd630bf21e1f1d96696be120b_0.png "[tex]\Delta Sº[/tex]") no cambian con los cambios de temperatura y calcula el valor de ![[tex]\Delta G[/tex]](images/latex/8d0f80ac7d71b06d9ca1957efe5f4481a6dbd860_0.png "[tex]\Delta G[/tex]") a 300 ºC.
c) Calcula el valor de Kp a 300ºC.
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Los puntos a y b los resolví de la siguiente manera:
a)
![[tex] \Delta G = \Delta Gº + RT \cdot ln Q [/tex]](images/latex/7c2273455deae45b0d5d3d04ced44f6dae18103e_0.png "[tex] \Delta G = \Delta Gº + RT \cdot ln Q [/tex]")
Como es un equilibrio tenemos que
![[tex] \Delta G = 0 [/tex]](images/latex/9193a70ec313dacadbc35fb83e56a94374cecccc_0.png "[tex] \Delta G = 0 [/tex]")
![[tex] Q = K [/tex]](images/latex/de871151f11ed6b923993c090e4cfddebfdecc6c_0.png "[tex] Q = K [/tex]")
Por lo tanto
![[tex] \Delta Gº = -RT \cdot ln (Kp) [/tex]](images/latex/a38d31283b865639fcf16d28523aa8c8ac0a75dd_0.png "[tex] \Delta Gº = -RT \cdot ln (Kp) [/tex]")
![[tex] \Delta Gº = -8.32 J/mol \cdot K 298K \cdot ln (9.78x10^4) = -28.49 kJ/mol [/tex]](images/latex/fc135aa61e492ecc2cb4997acf8bf4a92ed35822_0.png "[tex] \Delta Gº = -8.32 J/mol \cdot K 298K \cdot ln (9.78x10^4) = -28.49 kJ/mol [/tex]")
Para hallar la entropia:
![[tex] \Delta Gº = \Delta Hº - T\Delta Sº [/tex]](images/latex/b6dbcc4358ebc94861fabd84ce718444d2217eda_0.png "[tex] \Delta Gº = \Delta Hº - T\Delta Sº [/tex]")
![[tex] \Delta Sº = \frac {\Delta Hº - T\Delta Gº} {T} [/tex]](images/latex/9e38ed111e2ffd119c84f716a91bc4d86d89a0c9_0.png "[tex] \Delta Sº = \frac {\Delta Hº - T\Delta Gº} {T} [/tex]")
![[tex] \Delta Sº = -42.65 J/mol \cdot K [/tex]](images/latex/fee5479a238aada6f1f6dddf40bb5850191d95b4_0.png "[tex] \Delta Sº = -42.65 J/mol \cdot K [/tex]")
b) Procedo a reemplazar:
![[tex] \Delta G = \Delta H - T\Delta S [/tex]](images/latex/feb89307d1d5a48850cb50e0d9c7f6818b981293_0.png "[tex] \Delta G = \Delta H - T\Delta S [/tex]")
![[tex] \Delta G = -41.20 kJ - 573K \cdot (-42.65 J/mol \cdot K) [/tex]](images/latex/bfa6a0740db572ead44f2d4f4d216052dc7ce60b_0.png "[tex] \Delta G = -41.20 kJ - 573K \cdot (-42.65 J/mol \cdot K) [/tex]")
![[tex] \Delta Gº = -16.76kJ/mol [/tex]](images/latex/d3d263d23c3bff8cde6f19558bfe4a13327e0e41_0.png "[tex] \Delta Gº = -16.76kJ/mol [/tex]")
c) Ahora viene lo complicado.
Despejo Kp:
![[tex] \Delta G = \Delta Gº + RT \cdot ln (Kp) [/tex]](images/latex/235b2ee9e5ff045785db3609c94a99639e4e35c2_0.png "[tex] \Delta G = \Delta Gº + RT \cdot ln (Kp) [/tex]")
![[tex] \frac{\Delta G - \Delta Gº} {RT} = ln (Kp) [/tex]](images/latex/31fbf47d34aa4c74154be7cd7c693385166a6f67_0.png "[tex] \frac{\Delta G - \Delta Gº} {RT} = ln (Kp) [/tex]")
![[tex] Kp = e^{\frac{\Delta G - \Delta Gº} {RT}} [/tex]](images/latex/bb94ebf01abc39590bc44491555967a4c7fa2dd4_0.png "[tex] Kp = e^{\frac{\Delta G - \Delta Gº} {RT}} [/tex]")
Ahora, reemplazo:
![[tex] \Delta Gº = -28.49 kJ/mol [/tex]](images/latex/50fe2309b7f6cb48b1e804be90f37dc570cd8083_0.png "[tex] \Delta Gº = -28.49 kJ/mol [/tex]") que es el valor estandar.
![[tex] \Delta G = -16.76 kJ/mol [/tex]](images/latex/b4d0c47b73b96fcc386b53a7dda4de5f2cf1b84a_0.png "[tex] \Delta G = -16.76 kJ/mol [/tex]")
![[tex] RT = 8.32 \frac{J}{mol \cdot K} \cdot 573 K = 4.76736 kJ/mol[/tex]](images/latex/e921c7d7289cf141b6c06cb4756f007a0e4638eb_0.png "[tex] RT = 8.32 \frac{J}{mol \cdot K} \cdot 573 K = 4.76736 kJ/mol[/tex]")
![[tex] Kp = e^{\frac{-16.76 + 28.49} {4.76736}} [/tex]](images/latex/6292a06dfda280124f219ae50d30f29e0b5ec48a_0.png "[tex] Kp = e^{\frac{-16.76 + 28.49} {4.76736}} [/tex]")
![[tex] Kp = 11.7[/tex]](images/latex/7dc8cb7f0ed252946a510bb69a2c5af204f2d506_0.png "[tex] Kp = 11.7[/tex]")
He aquí mi frustración, ya que en la guía dice que da 1,0035.
No se donde le estoy pifiando, no estaba muy seguro de lo de ![[tex]ln Q[/tex]](images/latex/d341b7a7e161e2a1ef93081727614045b13026fd_0.png "[tex]ln Q[/tex]") ¿en Q puede ir Kp o Kc indistintamente, según corresponda si es un equilibrio acuoso o gaseoso?
Desde ya, gracias por leer lo anterior.
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Oso
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 01 Mar 2007
Mensajes: 2716
Ubicación: San Isidro
Carrera: Industrial
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| Ojo que esa guía está hecha para el culo. No te fíes mucho por los resultados de ahí. Estudialo del Chang y hace los ejercicios de ahí que están perfectos.
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![[tex]\int Oso + 10\ dt...[/tex]](images/latex/a328513baa7a9ae1a5f22b69d45dd2a6b90980e8_0.png "[tex]\int Oso + 10\ dt...[/tex]")
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Alan89
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 14 Mar 2009
Mensajes: 192
Carrera: Industrial
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Hiciste todo perfecto pero le pifiaste en los numeros en el ultimo calculo
Lo acabo de hacer en la calculadora y me dio lo de la guia...
28.49 - 16.76 = 11.73 (1)
8.32 * 573 = 4767.36 (2)
(1) / (2) = 0.00246 (3)
e^(3) = 1.....
No te tortures 
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(Inserte Firma Aqui)
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djmf89
Nivel 3
Edad: 34
Registrado: 20 Abr 2009
Mensajes: 49
Carrera: Informática
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alan89 a mi me da lo mismo que puso el primer flaco asi que revise tu resolución.
Aparentemente le pifias en la cuenta numero uno, vos escribiste:
28.49 - 16.76 = 11.73 (1)
pero en la realidad esos numeros estan en kilojoules por lo cual la respuesta es 11,73 kilojoules y no joules como planteaS vos.
Fijate si la equivocacion la cometi yo pero me parece que va por el lado de que la guia tiene mal ese resultado.
Desde ya gracias a todos.
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