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Mensaje |
koreano
Nivel 9
Registrado: 15 Jul 2010
Mensajes: 1796
Carrera: No especificada
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Como les fue? Pareció bastante accesible comparado con la fecha anterior. Se presentó mucha gente!
Lo que me acuerdo:
Aguas: Me dio 130 dureza total, 80 permanente.
El de los ácidos fuertes: 0.11 molar? O algo así.
Pila: me dio que no era espontanea, las concentraciones no cambiaban mucho los potenciales. Salía con ![[tex]E = E° + \frac{RT}{nF} \ln{Q}[/tex]](images/latex/e3e580f40e2c7a3da6d179d602f356a2747a653a_0.png "[tex]E = E° + \frac{RT}{nF} \ln{Q}[/tex]") o la versión para CNPT ![[tex]E = E° + \frac{-0.057}{n} \log{Q}[/tex]](images/latex/a84aad94abd559d975a97310b88361e7ca999c36_0.png "[tex]E = E° + \frac{-0.057}{n} \log{Q}[/tex]")
Electrolisis: Método de Hall era de memoria, el de la electro del óxido de aluminio con ánodo de grafito y todo el recipiente. Lo del cromado no me acuerdo cuanto me dió, era calcular los moles de Cromo puro, le puse que usaba 6F por mol. Calculabas volumen y con densidad sacabas la masa, los moles.. ya conocen la rola.
En el de termo: calculabas el Q para elevar el agua con ![[tex]Q_p[/tex]](images/latex/946999b5fea05e30d7babe3915728b9a6a7c4bb8_0.png "[tex]Q_p[/tex]") , después aplicabas el rendimiento. Con la entalpía de combustión sacabas los gramos de ![[tex]C_2 H_6[/tex]](images/latex/3c245a5d533297382f1cf7becebb6cdfebb781e8_0.png "[tex]C_2 H_6[/tex]") (![[tex]\Delta H = Q[/tex]](images/latex/68b8241a657383e92bee391fbbe577e868a95594_0.png "[tex]\Delta H = Q[/tex]") a presión constante) y de ahí los moles de gas inicial y final para sacar el trabajo. Con Q y W sacabas ![[tex]\Delta U[/tex]](images/latex/3853b44fe01969ac71740c417144f46e1b2e4d48_0.png "[tex]\Delta U[/tex]") .
El verdadero y falso: todos F.
El de polímeros claramente lo dejé en blanco. En el de la temperatura mínima para que la reacción sea espontanea lo sacabas con ![[tex]\Delta G = \Delta H - T \Delta S < 0[/tex]](images/latex/b6d0bb3413e5eae998b68cd3e1efdf3f6fde61ed_0.png "[tex]\Delta G = \Delta H - T \Delta S < 0[/tex]") . Sacabas las entropías y entalpías por definición (![[tex] \Delta H_C = \sum n_P Hf_P - \sum n_R Hf_R \,\! [/tex]](images/latex/22791c7c671cae69dd2320d84d6c5748c5d9b5f9_0.png "[tex] \Delta H_C = \sum n_P Hf_P - \sum n_R Hf_R \,\! [/tex]") ![[tex] \Delta S_C = \sum n_P Sf_P - \sum n_R Sf_R \,\! [/tex]](images/latex/520d5485565e4b7e06835809ec1ceee08f11782f_0.png "[tex] \Delta S_C = \sum n_P Sf_P - \sum n_R Sf_R \,\! [/tex]") , para que la reacción sea espontanea me dió 1011 K o por ahí.
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Cachengue
Nivel 4
Registrado: 31 Ago 2009
Mensajes: 112
Carrera: Industrial
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El de Industrial fue bastante complicado. De las 40 personas que habia, faltando menos de 5 personas habian aprobado 3 o 4 creo.
Un ej de Solubilidad y otro de Cinetica.
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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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| Alguien tiene por casualidad los enunciados del coloquio de quimica para industriales?
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Alan89
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 14 Mar 2009
Mensajes: 192
Carrera: Industrial
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| Yo me puse a copiarlo para entenderlo de lleno.. no sabia bien los temas la verdad.. voy ponerlo bien con respuestas y todo y lo subo
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Alan89
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 14 Mar 2009
Mensajes: 192
Carrera: Industrial
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ya lo hice, lo puse en un thread aparte
Saludos
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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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