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Mensaje |
francisco.
Nivel 3
Registrado: 07 Ago 2009
Mensajes: 50
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Gente estoy preparando el final y tengo una duda de un ejercicio de la guia de electrolisis.
Si circula 1 F por un litro de solucion cuya concentracion inicial es 2,5 M de sulfato de cobre(II) ¿cual sera la molaridad del sulfato de cobre(II) al cabo de este pasaje si el ánodo es de cobre?
Yo lo que plantie fue que el anodo es atacable, por lo que pasa a la solucion, tal que
Cu --> Cu2+ + 2e-
y luego en el catodo se reduce el agua
2H2O + 2e- --> Cu2+ + H2 + 2OH-
Como circula un 1 F , o sea un mol de e-, se producen 0,5 mol de Cu2+, pero hasta ahi llege, no se como relacionar esto con las concentraciones iniciales.
Si alguien puede ayudar agradezco.
Gracias.
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koreano
Nivel 9
Registrado: 15 Jul 2010
Mensajes: 1796
Carrera: No especificada
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Te falta decir de que son los electrodos para plantearlo bien.
Si se producen 0.5 mol de ![[tex]{Cu}^{2+}[/tex]](images/latex/af0be4e1d9da9078e0e2a3068fde843725cbf1d8_0.png "[tex]{Cu}^{2+}[/tex]") en 1 litro de solución, aumenta la molaridad en 0.5M no? Lo único que no queda claro es de donde sale el ![[tex]O_2[/tex]](images/latex/19fc9fad68c5463e76afe295a7686e09e838055f_0.png "[tex]O_2[/tex]") para formar iones sulfato de cobre y que no quede el ion cobre por ahí tirado. Supongo que es del agua!
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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Si consultás la tabla de potenciales, vas a ver que la reducción del Cu++ a Cu está más favorecida que la reducción del agua. De la misma forma, la oxidación del Cu a Cu++ está más favorecida que la oxidación del agua.
Entonces, en el ánodo se oxida el Cu(s), y en el cátodo se reduce el Cu++(ac). Independientemente de la corriente que circule, la concentración de Cu++ en la solución no varía.
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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koreano
Nivel 9
Registrado: 15 Jul 2010
Mensajes: 1796
Carrera: No especificada
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Eso solo pasa si el ánodo es de cobre, no?
En la parte b del ej dice "si el anodo es de platino?". Creo que ahí si cambia la concentración como puse antes :/
LA PUTA MADRE ODIO QUÍMICA
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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Vamos koreano!!
Sí, pasa sólo si el ánodo es de cobre ("atacable"). Si es de platino, ya no hay en el sistema Cu(s) susceptible de ser oxidado, y se oxida el agua: 2H2O(l) --- O2(g) + 4H+(ac) + 4e-
La carga de los sulfatos es compensada por la carga de los protones formados.
En el cátodo sigue siendo más favorable la reducción del Cu++(ac), que se consume, por lo que su concentración en la solución disminuye en esa cantidad, no aumenta.
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koreano
Nivel 9
Registrado: 15 Jul 2010
Mensajes: 1796
Carrera: No especificada
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Así?
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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| Sip. El ánodo en el segundo caso también es (+) eh
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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koreano
Nivel 9
Registrado: 15 Jul 2010
Mensajes: 1796
Carrera: No especificada
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| Ah sí, no sé pq lo puse negativo. Gracias.
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