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Mensaje |
Polito!
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 09 Feb 2010
Mensajes: 332
Carrera: Mecánica
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Hola gente el ejercicio es el numero 8 de la guia y deice asi:
"Cuando se duplica la concentracion de NO, la velocidad de la reaccion
2NO+O2--> 2NO2, Aumenta por un factor de 4. Cuando el O2 y NO dupliucan las concentraciones la velocidad aumenta por un factor de 8.
a-los ordenes de los reactivos
b-el orden global de la reaccion
c- Las unidades de K, si la velocidad se expresa en moles/ (L.s)
no entiendo por que si aumenta 2 veces NO y la velocidad aumenta en 4 quiere decir que el orden de NO es 2, pero depues cuando duplico en O2 me da 8 o sea que tambien el orden es 2, y el orden global me da 4, cosa que podria ser, pero por lo que tengo entendido me tiene que dar entre 0 y 2 el orden global.
Cualquier tipo de ayuda se los agradezco! saludos!
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Riquelme esta felí
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Lukas_chemie
Nivel 8
Registrado: 11 Ene 2009
Mensajes: 670
Carrera: Química
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bien, por lo que decis, si, los ordenes de ambos son de 2, y el orden global es 4, pero de donde sacaste que un orden global tiene que ser entre 0 y 2??
puede tomar cualquier valor, aunque generalmente te va a dar 1,2,3,4, por el tipo de reacciones que se ven
capaz te lo confundis con los ordenes individuales, esos si para evitar calculos complicados no se ven ordenes mas halla de 0,1,2, pero el global es otra cosa
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Polito!
Nivel 7
Edad: 35
Registrado: 09 Feb 2010
Mensajes: 332
Carrera: Mecánica
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| pasa, que en mi curso, nos dijeron exactamente asi y textual que no vamos a ver ejercicios con orden global mayor a 2 por eso era mi duda con este ejercicio! gracias Lukas!
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Riquelme esta felí
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Uciel
Nivel 6
Edad: 33
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Hola, una duda. Yo lo que no entiendo es de donde se deduce que si aumenta 2 veces NO y, por lo tanto, la velocidad se cuadriplica ====> el orden de reaccion es 2.
Si se hubiese triplicado la concentracion de NO, ¿Que le hubiera pasado a la velocidad? ¿Cual seria el orden de la reaccion?
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cherokee
Nivel 5
Edad: 36
Registrado: 16 Nov 2007
Mensajes: 125
Carrera: Informática
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Si se duplica la concentración de NO y la velocidad aumenta por un factor de 4 (manteniendo constante la concentración del otro reactivo), el orden parcial de NO es 2, pero no el orden global de la reacción. El orden global es la suma de los órdenes parciales de los reactivos.
Si se triplica la concentración de NO la velocidad aumenta 9 veces.
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Uciel
Nivel 6
Edad: 33
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Ajam...y por lo tanto el orden parcial de NO seria 3 ¿no?
Si encontramos que el orden parcial de NO es 1/2,¿cuales serian las condiciones que tendria que cumplir la concentracion de NO y su velocidad?
Gracias por responder =D
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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No. Pongo en ecuaciones lo que están diciendo:
![[tex]r_{1}= k[NO]_{1}^{\alpha }[O_{2}]_{1}^{\beta }[/tex]](images/latex/3e5cc7bea7350672f028ccc1631918cecd34e5e5_0.png "[tex]r_{1}= k[NO]_{1}^{\alpha }[O_{2}]_{1}^{\beta }[/tex]") (1)
![[tex]r_{2}= k[NO]_{2}^{\alpha }[O_{2}]_{2}^{\beta }[/tex]](images/latex/dc360d8213f3c435140d35ca6cea7445dd12965b_0.png "[tex]r_{2}= k[NO]_{2}^{\alpha }[O_{2}]_{2}^{\beta }[/tex]") (2)
Como ![[tex][NO]_{2}=2[NO]_{1}[/tex]](images/latex/406a0e7e98ca1b347aa0b464a73db8828171607c_0.png "[tex][NO]_{2}=2[NO]_{1}[/tex]") , ![[tex][NO]_{2}^{\alpha } = 2^{\alpha }[NO]_{1}^{\alpha }[/tex]](images/latex/0c8d6e6467a7e44388a0143a268327a6d7c05257_0.png "[tex][NO]_{2}^{\alpha } = 2^{\alpha }[NO]_{1}^{\alpha }[/tex]") . Además ![[tex] r_{2} = 4r_{1}[/tex]](images/latex/2d3d702556d384ce8e88af8e8a8226f122f3b0ba_0.png "[tex] r_{2} = 4r_{1}[/tex]") .
Del cociente entre (2) y (1),
![[tex]\frac{r_{2}}{r_{1}} = 4 = 2^{\alpha } \Leftrightarrow \alpha = 2[/tex]](images/latex/ee54a84a17b4c6dee409096ca58b1081ae90ede2_0.png "[tex]\frac{r_{2}}{r_{1}} = 4 = 2^{\alpha } \Leftrightarrow \alpha = 2[/tex]") .
De la misma forma, ya sabiendo que el orden parcial respecto al óxido nítrico es 2, se encuentra el orden parcial respecto al oxígeno.
Si se triplica la concentración de NO, de acuerdo con este método la velocidad inicial aumentaría en un factor de 9. Esa afirmación se puede hacer porque ya se determinó el orden parcial respecto a ese reactivo, que sigue siendo dos:
![[tex][NO]_{3}=3[NO]_{1} \Rightarrow \frac{r_{3}}{r_{1}} = 3^{2} = 9[/tex]](images/latex/db7dfbfb16b0d409eb70efcb1df3bd99ed281830_0.png "[tex][NO]_{3}=3[NO]_{1} \Rightarrow \frac{r_{3}}{r_{1}} = 3^{2} = 9[/tex]") .
No entendí mucho tu última pregunta, pero si estuviera determinado el orden parcial respecto al NO, fuera 0.5 ó 1.27, ya sabrías qué es lo que pasaría con la velocidad inicial cuando la concentración de NO se duplique, triplique, etc.
Cualquier cosa volvé a preguntar, saludos!
edit: por favor, cuando abran un nuevo tópic, fíjense que hay todo un subforo en 63.01 que se llama "problemas y ejercicios". Traten de abrirlo ahí, e incluír en el título, en la medida de lo posible, el número de ejercicio o alguna referencia de dónde lo sacaron. De esa manera se facilitan mucho las futuras búsquedas 
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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Uciel
Nivel 6
Edad: 33
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Ahhhh listoooo con el razonamiento ese que usaste con las ec (1) y (2) ahora entiendo de donde se deduce el valor del factor y como varia la vel segun varie la concentracion.
Puedo afirmar en un 99% que esa deduccion jamas la vimos en clase, y nunca falte -.-U
En fin, una vez mas.... muchas gracias Almintoros 
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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jaja me parece raro que no hayan hecho algo parecido en clase, por las dudas no te pregunto con quién la estás cursando 
Saludos!
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_________________
| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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