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[ingjmp]
Nivel 3
Edad: 34
Registrado: 07 Ago 2009
Mensajes: 32
Carrera: Industrial
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1). A temperatura constante, se produce la siguiente reaccion elemental:
N2O5 (g) ------> NO2 (g) + NO3 (g)
Se colocan 4,5 moles de N2O5 en un recipiente de 2L y al cabo de 29s se verifica que se ha consumido el 99,9%( en moles) del reactivo. Sabiendo que la energia de activacion es de 8,8 KJ/ mol y que a 0ºC el valor de K resulta ser 9,16x 10^-3 en unidaddes consistentes, se pide:
a). el valor del coef preexponencial de la cte de velocidad especifica de la reaccion.
b). La temperatura a la cual se lleva a cabo la reaccion.
c). ¿ Cuantos moles de N2O5 quedaran al cabo de un minuto a 25ºC?
2). En medio acido el 02(g) oxida al Cr2+ (ac) a Cr3+ (ac) y se reduce a H2O (l). El valor de deltaEº para la reaccion total resulta 1,653 V.
Eº O2/H2O = 1,229 V
Se pide:
a). Representar la pila en un esquema completo con movimientos de iones y electrones, escribir las semiecuaciones y la ec global.
b). Calcular el potencial estandar del electrodo formado por el par Cr3+/Cr2+.
c). Calcular el potencial de l apila si, partiendo de condiciones estandar, se cambia la concentracion de Cr2+ a la mitad y se duplica la presion parcial del O2 manteniendo fijas las demas variables.
Dejo mis resultados:
1.
a. K0= 1,89 x 10^-4 1/s
b. T= 622 k
c. 4, 4986 moles.
2.
b. Eº= -0,5301 V.
c. E= 1,826.
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