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Pablon
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Edad: 32
Registrado: 16 Feb 2010
Mensajes: 168
Ubicación: Banfield
Carrera: Informática
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MensajePublicado: Mie Ago 04, 2010 7:58 am  Asunto:  Ejercicio Electroquímica (Cromado) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Bueno gente, les comento el ejercicio y la solución que propuse para corroborar Very Happy

Una planta de galanoplastía procesa [tex]50{m^2} [/tex] de superficie cromada utilizando [tex]Cr{\left( {N{O_3}} \right)_3} [/tex] (nitrato V de cromo III) como electrolito y ánodo inerte. El recubrimiento es de [tex]0,15mm [/tex] de espesor, y la densidad del cromo depositado es de [tex] 7190\frac{{g}}{{{m^3}}}[/tex]

Consumo diario de [tex]Cr{\left( {N{O_3}} \right)_3}[/tex]

Calculo la masa de Cromo necesaria..

[tex]50{m^2}[/tex] . [tex]1,5[/tex].[tex]{10^{ - 4}}[/tex].[tex] 7190\frac{{g}}{{{m^3}}}[/tex] = [tex]53,925g[/tex]


Lo cual me lleva a que preciso [tex]1,0371[/tex] Moles de solución => [tex]246,83g[/tex]

Lo que quería corroborar era el procedimiento, porque me estoy haciendo otro ejercicio de un final que encontré por ahí, y tiene un ejercicio similar pero no me dan la densidad del metal que se deposita en el electrodo!

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