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Mensaje |
exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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copio el ejercicio.
La combustion de 0,69 litros de alconafta de densidad 0,72 kg/l produce 5150kcal. Considerando que dicho combustible es una solucion de etanol delta H=-327,6kcal/mol y pentano delta H=-1230 kcal/mol calcular:
a) porcentaje en masa de etanol que contiene la alconafta
b)que volumen de aire, medido en litros a 25°c y 1 atm se consume durante la combustion completa de la alconafta, considerando que se utilizo un 15% de exceso respecto del valor estequiometrico necesario?
c) cantidad de moles de co2 formados.
Rta: a) 65% b)5739,4l c) 26moles
Bueno, el a) lo hice.. me dio 67% en ves de 65 pero es seguro por cortar algunos decimales
con el b el problema que tengo es que como no me dicen la composicion molecular de la alconafta, no estoy seguro de la ecuacion que arme, yo llegue a un vlumen de aire de 6280,9L pero es mucha la diferencia con el resultado, planteo lo que hice y si pueden ayudenme.
C2H5OH + C5H12 + 11O2 ----> 7CO2 + 9H2O
con el dato de la densidad y los litros de alconafta que tengo saque los gramos de alconafta que son: 496,8 y en moles seria 4,21moles
entonces 1mol alconafta ------> 11moles O2
4,21 mol alconafta ----->x=46,2 moles de O2
ahora medicen que se utilizo un 15% de exceso respecto al valor estequiometrico necesario, entonces 46,2 + 15% = 53,13 moles de O2
con la ec de gas ideal saco el volumen de O2 que es de 1298L
pero eso es solo el 21 % del aire y ami me piden sacar el volumen de aire requerido entonces el 100% es : 6280,9L
y de ahi a los 5739 de la respuesta hay 541,5L de dif
y el c) usando estequiometria me da que con 4,21 mol de alconafta tengo 29,47 moles de CO2 y la respuesta es de 26
Agradesco una respuesta
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Yankey
Nivel 5
Edad: 33
Registrado: 02 Abr 2010
Mensajes: 181
Carrera: Electricista
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La puta que lo pario te lo habia resuelt y no me dejo subirlo!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! :@ :@
Te la hago corta porque estoy de mal humor
No podes hacer las ecuaciones de combustión que escribiste. La relación no es de 1 a 1.
Tenes que calcular los moles de oxígeno por separado para el etanol y para el pentano.
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
y
C5H12 + 8O2 ----> 5CO2 + 6H2O
Haciendo los cálculos correspondientes a porcentajes molares y segñún la relación estequiométrica tenes que:
A 7 moles de pentano le corresponden 21 moles de oxígeno.
Y a 2,4 moles de pentano le corresponden 19,2 moles de oxígeno.
Sumandolos te queda 40,2 moles de oxígeno y con su respectivo exceso estequiométrico se obtiene 46,23 moles!
Como en el aire hay 21% de oxígeno nomas, necesitarás 220 moles de aire
Y si lo consideramos al susodicho como un gas ideal a 298 K y 1 atm quiere decir que son 5375,9 L
Que no es exactamente a lo que queríamos llegar, porque en mi calentura le debo haber pifiado a algun numerito.
Pero este es el método!
Saludos!!!
Te queda
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exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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| muchisimas gracias yankey sospechaba que algo mal tenia en la ecuacion..me salvaste de seguir rompiendome la cabeza sin que salga
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exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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lo acabo de hacer de nuevo con los calculos bien y = no da lo que dice el resultado.. pero seguro es asi.. hay un monton de ejercicios que estan mal los resultados,los comprobe en clase con el profesor.. nose si a vos en su momento cuando lo hiciste y se te borro te daba todo ok?
y una cosita, es al reves seguro le erraste al copiar pero son 7,02 de etanol y 2,41 de pentano
gracias
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