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gmn88
Nivel 4
Registrado: 03 Jul 2010
Mensajes: 110
Carrera: Industrial
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| entonces cuantos moles de mg y ca hay? los que te den del resultado del edta o los qe den multiplicado por dos?
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matogrosso11
Nivel 3
Registrado: 08 Ago 2011
Mensajes: 30
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claaro yo pienso como gonza. el resultado de 347.26Kj es si reaccionan 2 moles de NO y uno de CL2. en este caso reaccionan solo 0.9 Moles de NO por lo que el a mi me dio 156.26Kj el delta H con regla de 3... creo q es asi.
y despues tengo la duda de que si es a precion y temperatura cte, entoncess:
DeltaU=0, Q=-W
DeltaH=W (porque deltaU es cero y delta(PV) es el trabajo al ser p cte)
DeltaS.T=Q
por lo que DeltaS.T=-DeltaH
esto es asii?? cuales son las "relgas" si T y P son ctes?? por favorr rindo mañana
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ezee
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 21 Jul 2011
Mensajes: 32
Carrera: Informática
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Buenas, estoy haciendo el ejercicio 1, espero que alguien me pueda dar una mano.
No estoy logrando sacar los moles de NO que quedan, usando la concentración 55% v/v, es decir, 55 cm^3 de NO en 100cm^3 de solución.
Estoy usando como V constante al resultado que me da la ecuación de los gases usando los 6 moles (2 de NO + 4 de Cl2). Despues con regla de tres usando digo que si en 100 cm^3 hay 55 cm^3 de NO, en el volumen que calcule antes, tendré el volumen de NO que me queda. Aplico devuelta a ese volumen la ecuacion de los gases, y saco la cantidad de moles.
Me da una cantidad mayor a 2 moles y sumado a que no estoy seguro si se hace asi, me la juego a que lo estoy haciendo mal.
Espero se haya entendido y alguien me pueda explicar.
Saludos!
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_________________
"El fracaso es solo la prueba que antecede al éxito..."Albert Einstein
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eventt
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 02 Ago 2011
Mensajes: 37
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| gonza_1024 escribió:
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En el ejercio 1, no se tendrian que usar los moles de NO y Cl2 que hay luego de un tiempo T, osea el 55% del original ? Como me dicen que reaccionan dos moles de NO y luego de un tiempo T tengo solo el 55%, con lo cual se consumieron 0,9 M de NO, con la relacion estequiometrica de la reaccion saco los demas moles de Cl2 y NOCl, luego uso si la ecuacion de entopia / entalpia para calcular cada uno. Luego uso que es un proceso isotermico, con lo cual Q=-W y DeltaU=0.
Corriganme si esta mal, porque me confunde ese dato de que el 55% queda luego de un tiempo.
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Me parece que sí... lo que me confunde es lo de V/V
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martin_92
Nivel 2
Registrado: 19 Dic 2011
Mensajes: 11
Carrera: Informática
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Estas seguro que el dato de "55 % (v/v)" esta bien? porque no tiene mucho sentido.
Lo que intente hacer fue sacar el volumen de NO que tengo al principio con los 4 moles. Pero despues si digo:
100 cm3 SC ---- 55 cm3 ST
V que saque ------ x no tiene sentido, porque el V que saque, es el del NO solo. Por eso, seguro que era asi el dato?
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