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qmado
Nivel 2
Registrado: 05 Jul 2010
Mensajes: 18
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Bueno acá les dejo el final del 20/07 en el que me hicieron mierda !! 
1) 2 moles de monóxido de nitrógeno y 4 moles de cloro se colocan en un recipiente cerrado. Después de un tiempo t, se verifica que sólo queda un 55% (V/V) del monóxido. La reacción que ocurre a 298K y p=1 atm es:
2NO(g)+Cl2(g) ---> 2 NOCl (g)
DATOS:
deltaH°f (k/mol)NO = 90,37
deltaH°f (k/mol)Cl2 = 0
deltaH°f (k/mol)NOCl = 264
S° (J/K.mol)NO = 210,62
S° (J/K.mol)Cl2 = 222,96
S° (J/K.mol)NOCl = 264
a) Clacular deltaH, Q, W, deltaU para el proceso desde t=0 hasta t=t, en KJ.
b)Analizar la espontaneidad de la reacción luego de calcular su deltaG°.
2) El agua de un pozo contiene Ca2+ , Mg2+, Na+, K+, Cl-, NO3- y HCO3
Se procede a titular la dureza de una muestra de 50 mL de agua con solución de EDTA 0,01M en presencia de buffer de PH 10 y NET como indicador. En este procedimiento se gastan 43mL de solución EDTA para llegar al punto final. De otros análisis se conoce que la concentración de bicarbonato es 0,01M.
a) Hallar los diferentes tipos de durezas y expresarlos en ppm.
b) Que reacciones ocurren si se somete la muestra a ebullición?
c)Hallar los litros de resina con capacidad de intercambio de 950 meq/L necesarios para ablandar completamente 100 m3 del agua de pozo.
DATOS: las masas de los iones >>> Ca2+=40 Mg2+=24,3 Na+=23 Cl-=35,5 K+=39 NO3-=62 HCO3= 61
Eso es todo, no falta nada, está copiado completo...
Si alguien puede que lo haga, yo mientras voy a intentarlo y de paso me corto las venas con una cucharita de helado...
PD: ya sé....fue fácil..... 
PD2: señores..... el editor de texto del foro es una basura....
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exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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| muchas gracias por subirlo yo iba a rendir..pero estuve enfermo y no llegue a estudiar.. la dare el 5.. despeus me fijo si me sale algo
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LusmO
Nivel 2
Registrado: 27 Jul 2010
Mensajes: 6
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| la fecha del 27 la sacaron no?porq queria pedirle a alguien si puede subir el final de ese dia!! graciass
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exocet
Nivel 6
Registrado: 11 Ago 2009
Mensajes: 271
Ubicación: capital
Carrera: Industrial
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| no hubo fecha el 27 ahora que mea cuerdo... yo iba a dar el 20 y me enferme asique la doy mañana
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lucky_w
Nivel 3
Registrado: 02 Dic 2008
Mensajes: 42
Ubicación: vte lopez
Carrera: Industrial
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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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| Alguien tiene alguna idea de como hacerlos??
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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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Para el 1, el deltaH lo saque usando la formulas de deltaH = deltaH(productos) - deltaH (reactivos) y me dio 347,26kj/mol.
Despues saque la entropia de reaccion y la use en la formula de deltaS=Qrev/T con t=298K y Q me dio -34,6276 kj/mol
Despues para calcular W y deltaU tengo una duda, me dice que la t es de 298k, tomo que la t se mantiene constante??
de ser asi es facil calcular U y W...
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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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| Y el punto b me da que la energia de gibbs vale 381,8876 kj/mol por ende como es positiva es un proceso no espontaneo (o espontaneo en la direccion contraria)
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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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Para el item a del ejercicio 2 pense lo siguiente:
Yo se que por cada mol de Ca (o Mg) se necesita 1 mol de EDTA entonces planteo:
0,01 mol x 0,043 ml = 4,3x10^-4 mol Mg y
0,01 mol x 0,043 ml = 4,3x10^-4 mol Ca
Sumo los moles de Mg y Ca y a ese resultado lo multiplico por 1000 y me quedan
0,86mmol de (Ca + Mg)
Dtotal = (0,86mmol de (Ca + Mg) x 100 mg/mmol)/ 0,05l = 1720 ppm
Para la Dtemporaria el problema me dice que la concentracion del bicarbonato es de 0,01M entonces planteo:
1000ml -------- 0,01 moles de HCO3
50ml -------- x= 5x10^-7 moles de HCO3
A los 5x10^-7 moles de HCO3 los multiplico por 1000 y los divido por 2 y planteo:
Dtemporaria: (5x10^-7 moles de HCO3 x 100mg/mmol)/0,05l = 0,5 ppm
Y luego planteo Dtotal= Dtemporaria + Dpermamente y despejo pero lo que me dio en la Dtemporaria no me cierra.
Para el item b las reacciones son:
Ca^2+ + 2HCO3 ------- CaCO3 (precipita) + CO2 + H20
Mg^2+ + 2HCO3 ------- Mg(OH)2 (precipita) + 2CO2
y el C no lo hice porque nose si esta bien el A
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qmado
Nivel 2
Registrado: 05 Jul 2010
Mensajes: 18
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Hey trigger ! te dejamos hablando solo !!
Acá arrancó la maratón [B] foros-fiuba at night ![/B] 
a ver... yo estuve viendo que en el cálculo del DeltaH de reacción, a cada deltaH estándar hay que multiplicarle el coef. estequiométrico de la reacc.
o sea..
[align=center](2 mol x 52,6 KJ/mol) - (2 mol x 90,37 KJ/mol) = [B]-75,54 KJ [/B][/align]
la entropía me da lo mismo  !! por lo tanto Q es también igual ..
Para calcular W y DeltaU : SI la T y la P son constantes... pero hay que ver que no dice nada del volumen... o sea el volumen puede variar...
DeltaU=Q+W
en las isotermas el DeltaU no era = a cero??
porque si es así, W=-Q=34,637...
tengo 3 mil dudas ...estoy al horno !!!!
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qmado
Nivel 2
Registrado: 05 Jul 2010
Mensajes: 18
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me acabo de dar cuenta que te pasé mal el dato de DeltaH del NOCl...
puse 264 y es 52,6...!!!
perdón
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qmado
Nivel 2
Registrado: 05 Jul 2010
Mensajes: 18
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trigger!!!
mepa que en la titulación con EDTa le erraste !!
porque se utilizan 43 mL de EDTA en total !! o sea
como usaron 4,3x10 "a la" -4 mol de EDTA, hay 4,3x10 "a la" -4 moles de
(nCa + nMg) = 4,3x10 "a la" -4 moles (ESA CANTIDAD ES LA SUMA DE LOS DOS)
o sea que la dureza permanente es la mitad de lo que te dio a vos, o sea, 860 ppm
Para la dureza temporaria le erraste en la calculadora nomás...
1000mL_____0,01moles
50mL_______X = 5x10 "a la"-4
(5x10"a la"-4 x 100)/ 0,05L = 1000 ppm <<<me dió altísimo 
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ijc-90
Nivel 1
Registrado: 04 Jul 2011
Mensajes: 3
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| No veo bicarbonato por ningun lado... supongo que es hidrogeno carbonato de lo que hablas. En ese caso el resultado de 1000 ppm se divide x 2 y me da 500 ppm de dureza temporaria. (porque cada Mg2+ o Ca2+ necesita 2 HCO3-
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gmn88
Nivel 4
Registrado: 03 Jul 2010
Mensajes: 110
Carrera: Industrial
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| por que se divide por dos el resultado?
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gonza_1024
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 18 Ago 2010
Mensajes: 30
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En el ejercio 1, no se tendrian que usar los moles de NO y Cl2 que hay luego de un tiempo T, osea el 55% del original ? Como me dicen que reaccionan dos moles de NO y luego de un tiempo T tengo solo el 55%, con lo cual se consumieron 0,9 M de NO, con la relacion estequiometrica de la reaccion saco los demas moles de Cl2 y NOCl, luego uso si la ecuacion de entopia / entalpia para calcular cada uno. Luego uso que es un proceso isotermico, con lo cual Q=-W y DeltaU=0.
Corriganme si esta mal, porque me confunde ese dato de que el 55% queda luego de un tiempo.
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