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scooper
Nivel 1
Registrado: 25 Sep 2009
Mensajes: 2
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no se como resolver este problema:
La reacción de A2 gaseoso con B5 forma el compuesto A4B5 sólido. Esta reacción se produce en un recipiente cerrado a 1 atm y 25ºC constantes, donde se introducen 10 moles de A2 e igual cantidad de B5 hasta verificarse reacción completa.
a) Halle W para la reacción producida.
b) Halle (delta)H del proceso sabiendo que (delta)U= - 17100 J.
c) Determine la velocidad de consumo de A2, sabiendo que B5 desaparece a un ritmo de 1,5 atm/min.
d) Si la reacción es elemental, estime en cuanto variaría la velocidad de consumo de A2, si su presión fuera un 15% menor, considerando las otras variables constantes.
e) Si a 298K la constante de velociada específica k vale 1, en unidades consistentes, y vale 2 a 350K, halle su valor a 480K.
los puntos a) y b) son los que no puedo resolver. el a) porque no se el volumen del solido. el resto salieron y me dieron:
c) - 3 atm/min
d) disminuyo un 28% (en este estoy en duda si lo resolvi bien)
e) ese sale.
espero q alguien me pueda ayudar.
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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La reaccion es la siguiente ![[tex]2A_{2}+B_{5} \rightarrow A_{4}B_{5}[/tex]](images/latex/2e315671d8b6fe0164e9669331f63dd00667080a_0.png "[tex]2A_{2}+B_{5} \rightarrow A_{4}B_{5}[/tex]")
Para la parte a)
Como dice que la reaccion es completa quiere decir que todos los reacctivos se van a consumir generando productos. Por ende los datos iniciales son ![[tex]A_{2}=10\, moles[/tex]](images/latex/038a1a0241f46531f0f9188f48d511b68513e7ed_0.png "[tex]A_{2}=10\, moles[/tex]") , ![[tex]B_{5}=10\, moles[/tex]](images/latex/c54c8fca4edda5699ba8ed82981edad1d78142fd_0.png "[tex]B_{5}=10\, moles[/tex]") y finalmente tenemos ![[tex]A_{4}B_{5}=10\, moles[/tex]](images/latex/cb182fed4d3c24b1de0cbbae9ed58f8b7f5724ab_0.png "[tex]A_{4}B_{5}=10\, moles[/tex]") .
Ahora el trabajo es el siguiente ![[tex]W = \int_a^b P_{int}dV = P_{int}(b-a)[/tex]](images/latex/397c0f3fe8ae75113d7ad0fffd585874fa10be38_0.png "[tex]W = \int_a^b P_{int}dV = P_{int}(b-a)[/tex]") , siendo ![[tex]a[/tex]](images/latex/526bd77b4de5c74c1a40d9bb93c66189acdebf36_0.png "[tex]a[/tex]") el volumen de los reactivos y ![[tex]b[/tex]](images/latex/d9743ceabd07de72ebffcaa9730cfbe1226c541e_0.png "[tex]b[/tex]") el volumen de los productos. Ahora los unicos volumenes que te van a interesar son los de los compuestos que son gaseosos ya que tenes la presion y temperatura y los moles y le podes aplicar ![[tex]PV=nRT[/tex]](images/latex/b5d551144b6bc676b65f2886a72029ac99918605_0.png "[tex]PV=nRT[/tex]") , en cambio los compuestos que son liquidos o solidos podes estimar que su volumen es paroximadamente cero, por una serie de demostraciones matematicas que yo no recuerdo como eran.
Como compuestos de reactivos tenes , donde ![[tex]B_{5}[/tex]](images/latex/f1fe4c91c7214477b2e900e6bf49400af3296e75_0.png "[tex]B_{5}[/tex]") es solido y ![[tex]A_{2}[/tex]](images/latex/7fd7de38af88d22fb5a2b2452608ad717dce0982_0.png "[tex]A_{2}[/tex]") es gaseoso, de ahi sacas el volumen de los reactivos.
Como compuestos de productos tenes , donde ![[tex]A_{2}B_{5}[/tex]](images/latex/0426634e03d93e167584508242bb5904351f69d4_0.png "[tex]A_{2}B_{5}[/tex]") es un compuesto solido, de ahi sacas el volumen de los productos.
Para la parte b)
Vos sabes que como la reaccion se produce en un sistema isobaro (P=cte) sabemos que ![[tex]\triangle H_{reaccion}=Q_{proceso}[/tex]](images/latex/fd50610ba8f26842baafdacfbdd365a6c1f2f65f_0.png "[tex]\triangle H_{reaccion}=Q_{proceso}[/tex]") .
En nuestro caso tenemos que ![[tex]Q_{proceso}=W+ \triangle U[/tex]](images/latex/4aa1ecce56bb6ad797a9dc2fc188e03f3c04ecc8_0.png "[tex]Q_{proceso}=W+ \triangle U[/tex]") . por ende queda que ![[tex]\triangle H_{reaccion}=W+ \triangle U[/tex]](images/latex/15bc8ab41cfffaa17390922a56a9c9197f64b5da_0.png "[tex]\triangle H_{reaccion}=W+ \triangle U[/tex]") ![[tex]W [/tex]](images/latex/2c723fbdc0b6b5179b12323db36adcaf68c38598_0.png "[tex]W [/tex]") lo tenes del inciso a) y ![[tex]\triangle U[/tex]](images/latex/260a2cd09618d2d2265e6a722f62c4449766dde9_0.png "[tex]\triangle U[/tex]") del enunciado.
Sino lo podemos ver tambien desde el lado de que ![[tex]H=U+PV[/tex]](images/latex/6328450fdf918febd98d0799460cb62fa5c7385f_0.png "[tex]H=U+PV[/tex]") ![[tex]\rightarrow[/tex]](images/latex/0c89e795172728eb53d5b86aac2d8c0d59994eda_0.png "[tex]\rightarrow[/tex]") ![[tex]\triangle H= \triangle U + P \triangle V + V \triangle P[/tex]](images/latex/1559d88fdbb500624f33c5f1bd6b6db16e6c8cdb_0.png "[tex]\triangle H= \triangle U + P \triangle V + V \triangle P[/tex]") donde ![[tex] V \triangle P=0[/tex]](images/latex/ee80ed7fc027af5db7123e7765c9930a4e0f8d8d_0.png "[tex] V \triangle P=0[/tex]") ya que es una evolucion isobara por ende ![[tex]\triangle H= \triangle U + P \triangle V[/tex]](images/latex/97b9ead738a915e77adba3e3fdc439d0aceed9e7_0.png "[tex]\triangle H= \triangle U + P \triangle V[/tex]") donde por el primer principio de la termodinamica ![[tex]Q_{proceso} = \triangle U + P \triangle V[/tex]](images/latex/5d0effee5a9fdf025b26062d59a9b41b323360ad_0.png "[tex]Q_{proceso} = \triangle U + P \triangle V[/tex]") ![[tex]Q_{proceso}= \triangle U + W = \int_a^b P_{int}dV [/tex]](images/latex/3d3fef097e70d1c2d08ba00254667580b5d69a9a_0.png "[tex]Q_{proceso}= \triangle U + W = \int_a^b P_{int}dV [/tex]") por ende ![[tex]\triangle H_{reaccion}=Q_{proceso}= \triangle U + W = \int_a^b P_{int}dV [/tex]](images/latex/dbebd21c8efb76f97bf9e6dbe20d7084704d8b49_0.png "[tex]\triangle H_{reaccion}=Q_{proceso}= \triangle U + W = \int_a^b P_{int}dV [/tex]")
Saludos.
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scooper
Nivel 1
Registrado: 25 Sep 2009
Mensajes: 2
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gracias! 
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meg0178
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 08 Feb 2008
Mensajes: 76
Carrera: Industrial
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Como compuestos de productos tenes , donde es un compuesto solido, de ahi sacas el volumen de los productos.
quedaría que el volumen de producto es cero? seguro que está bien?
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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| meg0178 escribió:
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Como compuestos de productos tenes , donde es un compuesto solido, de ahi sacas el volumen de los productos.
quedaría que el volumen de producto es cero? seguro que está bien?
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Si, es correcto, como solo tenes compuestos solidos en el producto su volumen es cero. Ahora si me preguntas el porq, realmente no recuerdo (y no es mi deber recordarlo ya que no estudio para Ing Quimica  ) pero por algun ladod e mi carpeta de quimica C lo debo tener el fundamento. En algun momento con tiempo lo busco y lo subo
Saludos.
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meg0178
Nivel 4
Edad: 34
Registrado: 08 Feb 2008
Mensajes: 76
Carrera: Industrial
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| bueno, gracias!
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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de nada 
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mativita
Nivel 1
Edad: 32
Registrado: 25 Jul 2010
Mensajes: 2
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| espiño_cristian escribió:
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La reaccion es la siguiente
Para la parte a)
Como dice que la reaccion es completa quiere decir que todos los reacctivos se van a consumir generando productos. Por ende los datos iniciales son , y finalmente tenemos .
Ahora el trabajo es el siguiente , siendo el volumen de los reactivos y el volumen de los productos. Ahora los unicos volumenes que te van a interesar son los de los compuestos que son gaseosos ya que tenes la presion y temperatura y los moles y le podes aplicar , en cambio los compuestos que son liquidos o solidos podes estimar que su volumen es paroximadamente cero, por una serie de demostraciones matematicas que yo no recuerdo como eran.
Como compuestos de reactivos tenes , donde es solido y es gaseoso, de ahi sacas el volumen de los reactivos.
Como compuestos de productos tenes , donde es un compuesto solido, de ahi sacas el volumen de los productos.
Para la parte b)
Vos sabes que como la reaccion se produce en un sistema isobaro (P=cte) sabemos que .
En nuestro caso tenemos que . por ende queda que lo tenes del inciso a) y del enunciado.
Sino lo podemos ver tambien desde el lado de que donde ya que es una evolucion isobara por ende donde por el primer principio de la termodinamica por ende
Saludos.
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entiendo que dice q coloca 10 moles de cada componente, pero si la reaccion es que cada 2 moles de A2 reacciona 1 mol de B5, no debería tener sobrante de B5 (5 moles) y x lo tanto no dejaria de ser completa???? y por lo tanto no obtendría 5 moles en producto?
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lucky_w
Nivel 3
Registrado: 02 Dic 2008
Mensajes: 42
Ubicación: vte lopez
Carrera: Industrial
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Pablon
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 16 Feb 2010
Mensajes: 168
Ubicación: Banfield
Carrera: Informática
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Mira, te paso lo que saque de la guia que esta subida en la Wiki.
El razonamiento es el mismo, pero esta hecho con la corrección de que el volumen final no es 0, sino que todavia queda ![[tex]{B_2}_{(g)}[/tex]](images/latex/ee55a6a679526dce08bf4eaacca1410b86f4df41_0.png "[tex]{B_2}_{(g)}[/tex]") en el matraz.
![[tex]\Delta V = - 775,72L[/tex]](images/latex/f35a80b63683bb7650b632d1af2f7234ca676be6_0.png "[tex]\Delta V = - 775,72L[/tex]")
![[tex]W = P.\Delta V = - 78,35Kj[/tex]](images/latex/9d43a12047c23b24dfaf7e2c2dc96dd3ff4af636_0.png "[tex]W = P.\Delta V = - 78,35Kj[/tex]")
![[tex]\Delta U = Q - W = - 180Kj - ( - 78,35Kj) = - 101,65Kj[/tex]](images/latex/96a8ca5e2a732f1491110f931a64f3e15a1013db_0.png "[tex]\Delta U = Q - W = - 180Kj - ( - 78,35Kj) = - 101,65Kj[/tex]")
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Pablon
Nivel 5
Edad: 32
Registrado: 16 Feb 2010
Mensajes: 168
Ubicación: Banfield
Carrera: Informática
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Eh... me confundi con el Ejercicio 12 de la guía..
Pero, son todos parecidos (¿?) jeje
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