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Mensaje |
tpoch
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 03 Mar 2010
Mensajes: 43
Ubicación: Bella Vista (san miguel)
Carrera: Industrial
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Buenas, tengo una duda sobre un ejercicio de termoquimica...
dice :
El propano gaseoso puede obtenerse en condiciones controladas, combinando metano y eteno, también gaseosos, liberando 72kJ/mol y disminuyendo su entropia en 136.1j/(mol.K). En un experimento controlado de combustión completa, 4 moles de propano reaccionan a 298K con un exceso estequiometrico de aire del 20%, todo en fase gaseosa. La reacción ocurre a presión 1 atm y temperatura 298K, ambas constantes.
A) Escriba la ecuación termoquimica de ambas reacciones.
Esa es mi duda.. no se como armar la reacción.. yo pensé en
CH4(g)+C2H4(g)+O2--> 4C3H8(g)+CO2+H2O y balancearla y ponerle la variación de entalpia = -72kJ/mol... pero por que NO TENGO IDEA de como son las reacciones.... pero se que esta mal por que me dice que escriba la de AMBAS reacciones...
Alguieen sabe como son?
gracias
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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Te está pidiendo la reacción termoquímica de la obtención del propano por un lado; y por el otro la de combustión del propano.
metano + eteno -> propano
propano + oxígeno -> dióxido de carbono + agua
Como dice que la combustión es completa, no se formará monóxido de carbono.
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tpoch
Nivel 3
Edad: 33
Registrado: 03 Mar 2010
Mensajes: 43
Ubicación: Bella Vista (san miguel)
Carrera: Industrial
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| aaaaaaa cierto cierto.. ahora recuerdo que el profe lo menciono.. mil gracias danielay!
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