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Mensaje |
Lukas_chemie
Nivel 8
Registrado: 11 Ene 2009
Mensajes: 670
Carrera: Química
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Si alguien me puede tirar una linea de como encarar este ejercicio se lo agradeceria mucho..
Se dispone de 500 ml de una solucion buffer( H2PO4//HPO4) de ph=7.5 y donde la concentracion de la especie acida en el equilibrio es 1.5 M ...
a partir de la solucion disponible, se necesitan preparar 300 ml de una sln buffer de ph=12 cuantos gramos de NaOH deberan utilizarse para la nueva solucion???
pense en hacer la buffer pedida con los 500 ml iniciales, y que despues de ahi se saquen 300 pero me parece que no apunta a eso el ejercicio
desde ya gracias por la respuesta, es algo urgente!
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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(Atención! Puede que diga cualquier cosa.)
Si no estoy mirando muy mal, con el pH=7.5 y el 1.5M podés saber cuál es la concentracion (en M=mol/l) de ![[tex] [OH^{-1}] [/tex]](images/latex/33a7d0bdaee15f1cc2c298bed16b782750f13877_0.png "[tex] [OH^{-1}] [/tex]") .
Con eso te fijas cuantos moles de tenés en 300ml, la concentracion de la solución no cambió por tener 300ml en lugar de 500, entonces el pH es el inicial. De ahí te fijas cuantos moles de te "faltan" para que sea pH=12, y sacás lo que te piden.
Espero que sirva, si cometí algun error muy grave, perdón (estoy semidormida  ).
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