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Mensaje |
Pastore
Nivel 6
Registrado: 06 Ene 2009
Mensajes: 283
Carrera: Informática
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Hola gente, miren tengo una duda tonta pero es fundamental..
El tema es asi, hay un ejercicio en la guia que dice lo siguiente:
Se formo una pila entre un electrodo de Cd sumergido en solucion 10M de Cd(NO3)2 etc.. y otro electrodo de platino sumergido en solucion 10 M de HCl a la que se le hace llegar Cl2(g) a ciertas atmosferas no importa..
Tengo que calcular los potenciales y la fem de la pila..
Mi duda es la siguiente, es obvio que tengo que aplicar Nerdst, hasta ahi todo bien.. Pero para saber quien actua com catodo y quien como anodo..debo mirar los potenciales en condiciones estandar????
Estas dudas vienen por lo siguiente, el profesor , con los potenciales estandar dio a entender que el Cloro actua como catodo y el otro como anodo ya que daba positivo el Delta Eº.. Pero anoto estas ecuaciones:
2 Cl^- ----> Cl2 + 2e Oxidacion, no tendria que ser reduccion??
Cd^2+ +2e--->Cd Reduccion, no tendria que ser oxidacion??
Entonces.. Con los Eº me fijo quien actua como anodo y catodo, y luego de ahi hago las ecuaciones correspondientes y dps aplico Nerdst...es asi esto????
Muchas gracias de antemano....
un abrazo
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monchosoad
Nivel 5
Registrado: 22 Ago 2008
Mensajes: 175
Carrera: Electrónica
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"Mi duda es la siguiente, es obvio que tengo que aplicar Nerdst, hasta ahi todo bien.. Pero para saber quien actua com catodo y quien como anodo..debo mirar los potenciales en condiciones estandar???? "
Hace las cuentas con la ecuacion de Nerdst, y el resultado te va a indicar quien es catodo y quien el anodo.
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RiaNo
Nivel 8
Edad: 40
Registrado: 19 Mar 2008
Mensajes: 586
Carrera: Electrónica
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Es como te dijeron arriba:
Tomá arbitrariamente a uno como el ándo y al otro como el cátodo.
Hacé todas las cuentas aplicando Nerst, y después calculá la FEM de la pila.
Si te quedó una FEM positiva, es porque tomaste bien el ándo y el cátodo.
Si te quedó una FEM negativa, es porque tomaste al revés al ánodo y al cátodo.
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altermaster
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 05 Sep 2009
Mensajes: 278
Carrera: Informática
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| pero como sacas ''Q''?????,para nerst
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koreano
Nivel 9
Registrado: 15 Jul 2010
Mensajes: 1796
Carrera: No especificada
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| Planteá la reacción y fijate los coeficientes de reactivos y productos, teniendo en cuenta los estados en los que están.
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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Según los potenciales estandar, te da que el ![[tex]Cl_2[/tex]](images/latex/fe0ac83a1395e8278ed2fcbd64efc595c97b6393_0.png "[tex]Cl_2[/tex]") (Eº=1,36) debe reducirse y el ![[tex]Cd^{+2}[/tex]](images/latex/a823611390e4102e9c8bc0448e6d84939f6cfbbb_0.png "[tex]Cd^{+2}[/tex]") (Eº=-0,40) tiene que oxidarse. Es decir el cloro es el cátodo, y el cadmio el ánodo.
Es cierto que podés elegir uno de los dos, ver como te da el resultado de Nernst y en base a eso decir cuál es ánodo y cuál cátodo. Pero viendo el ![[tex]\Delta Eº[/tex]](images/latex/4a4d4d5ee6c44e5fabc3399336a08aaf20ded55d_0.png "[tex]\Delta Eº[/tex]") podés decir desde el principio qué es lo más probable que pase. Las concentraciones deben ser bastante extremas para que algo que da espontaneo para el , no lo sea para ![[tex]\Delta E[/tex]](images/latex/8968d275797ac031be9d58f3f86c7a7b726750f7_0.png "[tex]\Delta E[/tex]") calculado con Nernst.
| Cita:
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pero como sacas ''Q''?????,para nerst
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"Q" es el cociente de reacción, definido como para cualquier reacción de equilibrio: ![[tex]a A + b B \rightleftharpoons c C + d D[/tex]](images/latex/ee88241eb182b863c2c73a99be512ac93c72defb_0.png "[tex]a A + b B \rightleftharpoons c C + d D[/tex]")
![[tex] Q= \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}[/tex]](images/latex/9e84f721df0bac2e81cbb542704955f162fdcc97_0.png "[tex] Q= \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}[/tex]")
Si tenés planteada toda la redox, simplemente aplicás eso. Si trabajas con las hemirreacciones y sacas potenciales por separado de cada semicelda, tenés que tomar siempre la reacción de reducción (para hacer "prodctos/reactivos"), aunque estés analizando el ánodo (oxidación).
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