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Mensaje |
Ignatius
Nivel 4
Edad: 36
Registrado: 20 Ago 2009
Mensajes: 107
Ubicación: Octopus's Garden
Carrera: Electrónica
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Espero que alguien me pueda dar una mano.. ya que mañana tengo el recuperatorio,. y tengo un gran bache con esto de la solubilidad..
aca pego 2 problemitas de solubilidad con sus respuestas..
lo que quiero saber es como plantearlos.. como hay que pensar estos problemas.. ¿?
12) Utilizando la siguiente tabla de valores, construir en papel milimetrado la curva de solubilidad del clorato de potasio en agua:
Temperatura (ºC) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Solubilidad(g st/100 g agua) 3,3 5,0 7,4 10,5 14,0 19,3 24,5 31,5 38,5 48,5 57,0
Se dispone de una solución que contiene 1,5g de clorato de potasio por 5g de agua y que se halla a
85ºC.
a) Indicar sobre el gráfico qué ocurre cuando dicha solución se enfría hasta 20ºC.
b) Calcular las masas de los componentes en cada fase del sistema a 20 ºC.
RTA:
a-b)
precipitaran 1,5g-7,4g/20 = 1,13g
quedaran disuaeltos 0,37g
13) Una solución acuosa saturada de ioduro de potasio, a 10 ºC, contiene 57 g de soluto
en 100 g de solución. Calcular la masa de ioduro de potasio que cristaliza cuándo se
enfrían hasta 10 ºC, 2 kg de una solución acuosa de dicha sal que contiene, a 90 ºC, 64%
en masa de ioduro de potasio.
RTA
(1280g - x) / (2000g - x) = 0,57
x = (1280g - 1140g) / 0,43 = 325g
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Ignatius
Nivel 4
Edad: 36
Registrado: 20 Ago 2009
Mensajes: 107
Ubicación: Octopus's Garden
Carrera: Electrónica
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gente ,, ya los pude resolver, eran faciles.. tarde mas en hacer el post que en resolverlos por mi cuenta.. la proxima me voy a esforzar mas antes de pedir ayuda..
PD : borren este post 
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connor
Nivel 8
Edad: 38
Registrado: 30 Ene 2010
Mensajes: 620
Carrera: Electrónica
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en principio el dato de la solucion la tenes que expresaren concentracion de solubilidad, que no me acuerdo cual es ahora pero en el grafico esta siempre, d ahi lo que tenes que hacer es solo ubicar tu punto, despues haces lo que te dicen, es decir, bajar la temperatura que solo equivale a moverte paralelo al eje de la termperatura, en algun momento vas a chocar con la curva de saturacion, entonces empezas a bajar por esa curva hasta llegar a la temperatura que te dicen, lo que precipito lo sacas como la diferencia entre las absisas
fijat si podes leer esto con el grafico en mano y te vas a dar cuenta, asi en el aire es medio jodido, despues sabes que lo que precipito es una fase y la solucion otra, con eo porias responder los temas
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![[tex] \phi (\overrightarrow r ) = \int\limits_V {{d^3}\overrightarrow {r'} \;G(\overrightarrow r ,\overrightarrow {r'} )} \;\rho (\overrightarrow {r'} ) - \frac{1}{{4\pi }}\oint\limits_S {{d^2}\overrightarrow {r'} } \;\frac{{\partial G(\overrightarrow r ,\overrightarrow {r'} )}}{{\partial \overrightarrow {n'} }}\;\phi '(\overrightarrow {r'} ) [/tex]](images/latex/e0cd73a3618cb8730bc9a5247a96170b44c749da_0.png "[tex] \phi (\overrightarrow r ) = \int\limits_V {{d^3}\overrightarrow {r'} \;G(\overrightarrow r ,\overrightarrow {r'} )} \;\rho (\overrightarrow {r'} ) - \frac{1}{{4\pi }}\oint\limits_S {{d^2}\overrightarrow {r'} } \;\frac{{\partial G(\overrightarrow r ,\overrightarrow {r'} )}}{{\partial \overrightarrow {n'} }}\;\phi '(\overrightarrow {r'} ) [/tex]")
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federick88
Nivel 6
Registrado: 06 Feb 2008
Mensajes: 229
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Revivo el post para preguntar como se grafica la curva de solubilidad
a partir de los datos de Temperatura y Solubilidad ? Se aproxima linealmente con cuadrados minimos ? gracias
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buernolds
Nivel 3
Edad: 34
Registrado: 05 Mar 2009
Mensajes: 54
Ubicación: Palermo
Carrera: Química
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Lo que hicimos nosotros en Química 1 fue tomar datos de distintas temperaturas y pasarlas a un gráfico.
Aproximamos a "ojo", no sé si te sirve, pero no creo que sean tan exigentes como para aproximar por cuadrados mínimos.
Lo que sí, tené en cuenta la diferencia de la curva para soluciones exotérmicas y para endotérmicas (para abajo y para arriba respectivamente).
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Aunque nos lleven la contra todos los cuadros demás
Será siempre Independiente el "Orgullo Nacional"
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federick88
Nivel 6
Registrado: 06 Feb 2008
Mensajes: 229
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| Ok, gracias por la respuesta, saludos.
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