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Mensaje |
aletorrado
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 29 Mar 2008
Mensajes: 205
Ubicación: Almagro
Carrera: Informática
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Jaja un ejercicio mas que no se hacer..
Predecir el signo de ![[tex]\Delta H, \Delta S, \Delta G[/tex]](images/latex/688a544b3cd5a7d3915a8b0758b189cfe2f135b2_0.png "[tex]\Delta H, \Delta S, \Delta G[/tex]") a 1 atm. para:
1- Fusión del amoníaco a -60ºC
2- Fusión del amoníaco a -77.7ºC
3- Fusión del amoníaco a -100ºC
Dato: Temp. de fusión normal ![[tex]NH_3[/tex]](images/latex/812799db54024ceadd276e352ddb15464c56c893_0.png "[tex]NH_3[/tex]") = -77.7ºC
Lo unico que me imagino es ![[tex]\Delta G[/tex]](images/latex/8d0f80ac7d71b06d9ca1957efe5f4481a6dbd860_0.png "[tex]\Delta G[/tex]") , que para el primero va a ser negativo, para el segundo =0, y para el tercero positivo.
Gracias por la ayuda 
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Guido_Garrote
Moderador
Edad: 35
Registrado: 14 Oct 2007
Mensajes: 3319
Ubicación: AHÍ!
Carrera: Civil
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el signo de la entropia siempre es opuesto al de la energia de gibbs
y la de la entalpia depende de si el sistema necesita ganar calor (sera positiva) o perderlo (negativo)
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aletorrado
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 29 Mar 2008
Mensajes: 205
Ubicación: Almagro
Carrera: Informática
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Lo de que el signo de ![[tex]\Delta S[/tex]](images/latex/0ece7b6d0a096b24fe1fda09e2e1b66eef8ffe20_0.png "[tex]\Delta S[/tex]") es opuesto al de no estoy tan seguro eh.. mira este ejemplo.. en reacciones exotermicas (![[tex]\Delta H < 0[/tex]](images/latex/ce458f77208a61c0721c0aa55515e0c360197f64_0.png "[tex]\Delta H < 0[/tex]") ) con temperaturas bajas:
![[tex]\Delta G = \Delta H - T \Delta S[/tex]](images/latex/57bb82abfd8ef47d47cfeec5bd37d7efbcdb37ba_0.png "[tex]\Delta G = \Delta H - T \Delta S[/tex]")
![[tex]\:\:\:-\:\:\:\:=\:\:\:-\:\:\:\:\:\:\:\:-[/tex]](images/latex/1ac7e647cab44d67aa4b55ae4259d55d7fa8e7ea_0.png "[tex]\:\:\:-\:\:\:\:=\:\:\:-\:\:\:\:\:\:\:\:-[/tex]")
Como T es muy bajo, no cambia el signo
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Guido_Garrote
Moderador
Edad: 35
Registrado: 14 Oct 2007
Mensajes: 3319
Ubicación: AHÍ!
Carrera: Civil
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si la entropia no es positiva el signo de ![[tex]T \Delta S[/tex]](images/latex/8598737e724fa581a75a7f797025faf0572e3260_0.png "[tex]T \Delta S[/tex]") nunca puede ser negativo, porque la temperatura siempre es positiva
siempre se cumple que con Entropia positiva y Energia de Gibbs negativa, es espontaneo
y es no espontaneo cuando la entropia es negativa o la energia de gibbs positiva
estoy 99,9% seguro, pero alguien que sepa mas al respecto puede ser una palabra mas autorizada 
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aletorrado
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 29 Mar 2008
Mensajes: 205
Ubicación: Almagro
Carrera: Informática
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| yo lo saque de la carpeta.. basta con mirar el ejemplo que te puse.. fijate que el termino de termina siendo positivo, pero como es a temperaturas bajas, y teniendo el otro termino negativo, no llega a hacer positiva la ecuacion
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aletorrado
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 29 Mar 2008
Mensajes: 205
Ubicación: Almagro
Carrera: Informática
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| Guido_Garrote escribió:
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si la entropia no es positiva el signo de nunca puede ser negativo, porque la temperatura siempre es positiva
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mm .. estaba pensando .. por qe no puede ser negativa la temperatura? 
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Johann
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 04 Abr 2009
Mensajes: 1098
Ubicación: Nuñez
Carrera: Informática
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| aletorrado escribió:
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| Guido_Garrote escribió:
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si la entropia no es positiva el signo de nunca puede ser negativo, porque la temperatura siempre es positiva
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mm .. estaba pensando .. por qe no puede ser negativa la temperatura?
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Porque está medida en la escala Kelvin. Está escala fija el 0 en el mínimo posible de temperatura alcanzable (aunque realmente nunca se alcanzó).
Por eso se la suele llamar escala absoluta.
Saludos
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