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loonatic
Nivel 9
Edad: 32
Registrado: 16 May 2009
Mensajes: 1256
Carrera: Sistemas
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Hay dos ejercicios que no entiendo:
1) Antes de que se establezca el equilibiro, un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene 3,50 mol de . Para la reaccion que tiene lugar, se sabe que a 832°C en equilibrio se encuentran presentes 1,86 mol de .
Calcular KC a la temperatura indicada.
Mi pregunta tiene que ver con si a la derecha de la ecuación está SIEMPRE el/los producto/s, y a la izquierda estan siempre los reactivos. Porque en este caso parecería que el producto es el , con lo que la ecuación de KC no sabría como plantearla.
2) En un recipiente cerrado y rígido de 1 dm3 se introducen 4 mol de y una dada cantidad de a 2000 K, establenciendose el siguiente equilibrio: . (KC a 2000 K = 0,230).
Calcular la masa de agua que debe haber inicialmente presente para que reaccione el 25% de CO para alcanzar el equilibrio.
Este ni idea de por donde empezar.
Gracias!
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Lukas_chemie
Nivel 8
Registrado: 11 Ene 2009
Mensajes: 670
Carrera: Química
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es que la constante de equilibrio es en base a la ecuacion segun como la tengas planteada...... es decir, si bien la reaccion es reversible y se puede interpretar cualquiera como prod y react, POR CONVENCION lo que aparesca a la derecha de la flecha va a ser producto y lo anterior reactivo.... igual si vos la planteas al reves va a estar bien, pero te va a dar una kc distinta( el inverso), siempre que pongas un equilibrio especifica a que ecuacion te referis.........
lo mismo con la proporcion esquetiometrica, si vos la varias(por ejemplo multiplica toda la ecuacion por dos) va a seguir siendo una ecuacion valida, y vas a poder plantear un equilibrio valido, pero el valor de la kc va a ser distinto
en el segundo vos tenes una kc, y sabes que llega al equilibrio, fijate que masa de agua necesitas para que reaccione solo el 25% de lo que pongas de CO y deberia salir solo(plantea el equilbrio)....
saludos
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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loonatic escribió:
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Hay dos ejercicios que no entiendo:
1) Antes de que se establezca el equilibiro, un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene 3,50 mol de . Para la reaccion que tiene lugar, se sabe que a 832°C en equilibrio se encuentran presentes 1,86 mol de .
Calcular KC a la temperatura indicada.
Mi pregunta tiene que ver con si a la derecha de la ecuación está SIEMPRE el/los producto/s, y a la izquierda estan siempre los reactivos. Porque en este caso parecería que el producto es el , con lo que la ecuación de KC no sabría como plantearla.
2) En un recipiente cerrado y rígido de 1 dm3 se introducen 4 mol de y una dada cantidad de a 2000 K, establenciendose el siguiente equilibrio: . (KC a 2000 K = 0,230).
Calcular la masa de agua que debe haber inicialmente presente para que reaccione el 25% de CO para alcanzar el equilibrio.
Este ni idea de por donde empezar.
Gracias!
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bue lo q dice Lukas_chemie esta bien te hago el desarrollo del segundo ejercicio de paso:
la idea es esta:
inicialmente tenes y cierta cantidad de moles de
finalmente vas a tener moles de , moles de , moles de y moles de , a una temperatura cte y con un .
luego el queda expresada y remplazando los datos que obtuvimos queda .
por otro lado tenemos la relacion que solo el 25% del reaccionapara llegar al estado de equilibrio, es decir que de reacciona ahora sacamos la siguiente relacion dodne siendo . Remplazamos esto en la formula de equilibrio y nos va a quedar cuyas raices son y siendo la solucion que nos sirve unicamente.
ahora remplazamos el valor de en la relacion y te queda que lo multiplicas por y obtenes los moles finales de que es de [tex]1.943[tex] mol, siendo [tex]masa(H2O)=34.974gr[tex].
espero no haber pifiado en alguna cuenta.
suerte.
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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espiño_cristian escribió:
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loonatic escribió:
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Hay dos ejercicios que no entiendo:
1) Antes de que se establezca el equilibiro, un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene 3,50 mol de . Para la reaccion que tiene lugar, se sabe que a 832°C en equilibrio se encuentran presentes 1,86 mol de .
Calcular KC a la temperatura indicada.
Mi pregunta tiene que ver con si a la derecha de la ecuación está SIEMPRE el/los producto/s, y a la izquierda estan siempre los reactivos. Porque en este caso parecería que el producto es el , con lo que la ecuación de KC no sabría como plantearla.
2) En un recipiente cerrado y rígido de 1 dm3 se introducen 4 mol de y una dada cantidad de a 2000 K, establenciendose el siguiente equilibrio: . (KC a 2000 K = 0,230).
Calcular la masa de agua que debe haber inicialmente presente para que reaccione el 25% de CO para alcanzar el equilibrio.
Este ni idea de por donde empezar.
Gracias!
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bue lo q dice Lukas_chemie esta bien te hago el desarrollo del segundo ejercicio de paso:
la idea es esta:
inicialmente tenes y cierta cantidad de moles de
finalmente vas a tener moles de , moles de , moles de y moles de , a una temperatura cte y con un .
luego el queda expresada y remplazando los datos que obtuvimos queda .
por otro lado tenemos la relacion que solo el 25% del reaccionapara llegar al estado de equilibrio, es decir que de reacciona ahora sacamos la siguiente relacion dodne siendo . Remplazamos esto en la formula de equilibrio y nos va a quedar cuyas raices son y siendo la solucion que nos sirve unicamente.
ahora remplazamos el valor de en la relacion y te queda que lo multiplicas por y obtenes los moles finales de que es de [tex]1.943[tex] mol, siendo [tex]masa(H2O)=34.974gr[tex].
espero no haber pifiado en alguna cuenta.
suerte.
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valle
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 09 Mar 2009
Mensajes: 145
Carrera: Civil
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Cita:
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1) Antes de que se establezca el equilibiro, un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene 3,50 mol de . Para la reaccion que tiene lugar, se sabe que a 832°C en equilibrio se encuentran presentes 1,86 mol de .
Calcular KC a la temperatura indicada.
Mi pregunta tiene que ver con si a la derecha de la ecuación está SIEMPRE el/los producto/s, y a la izquierda estan siempre los reactivos. Porque en este caso parecería que el producto es el , con lo que la ecuación de KC no sabría como plantearla.
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No te dicen directamente las concentraciones en eq, pero eso es lo q buscas para calcular el Kc.
Primero buscas las concentraciones en eq, a Tcte, y en . Osea para eso te dan una concentracion en eq, y otra en el momento inicial. Tenes q plantear q la relacion estequiometrica con X (multiplicada por los coef de cada uno).
Una vez q tenes las concentraciones en eq, planteas la ec de Kc y reemplazas.
Cualquier cosa pregunta y le pongo numeros a esto.
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loonatic
Nivel 9
Edad: 32
Registrado: 16 May 2009
Mensajes: 1256
Carrera: Sistemas
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No, gracias, pero hoy pregunté y me dijeron que estos ejercicios no entran en el parcial, asi que mejor ni me gasto en verlos.
Saludos
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