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Mensaje |
loonatic
Nivel 9
Edad: 32
Registrado: 16 May 2009
Mensajes: 1256
Carrera: Sistemas
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Hay dos ejercicios que no entiendo:
1) Antes de que se establezca el equilibiro, un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene 3,50 mol de ![[ce]SO3[/ce]](images/latex/49fb0f4442ce08838daba87bf1c9974c930a061b_0.png "[ce]SO3[/ce]") . Para la reaccion que tiene lugar, ![[ce]2SO2 + O2 <=> 2SO3[/ce]](images/latex/ed6903e11d0130b9815d4f28d91f7871a962c9e4_0.png "[ce]2SO2 + O2 <=> 2SO3[/ce]") se sabe que a 832°C en equilibrio se encuentran presentes 1,86 mol de ![[ce]SO2[/ce]](images/latex/4f7a55ba5246acfa6aa25a4ea9480dd8c2a43235_0.png "[ce]SO2[/ce]") .
Calcular KC a la temperatura indicada.
Mi pregunta tiene que ver con si a la derecha de la ecuación está SIEMPRE el/los producto/s, y a la izquierda estan siempre los reactivos. Porque en este caso parecería que el producto es el , con lo que la ecuación de KC no sabría como plantearla.
2) En un recipiente cerrado y rígido de 1 dm3 se introducen 4 mol de ![[ce]CO_{(g)}[/ce]](images/latex/ecfe775708d93037664e17086b113b2ecccd8f37_0.png "[ce]CO_{(g)}[/ce]") y una dada cantidad de ![[ce]H2O_{(g)}[/ce]](images/latex/a5fa0e331a7377639cc03b7452277348184d0435_0.png "[ce]H2O_{(g)}[/ce]") a 2000 K, establenciendose el siguiente equilibrio: ![[ce]CO_{(g)} + H2O_{(g)} <=> CO2_{(g)} + H2_{(g)}[/ce]](images/latex/d69c60e7c27863c26d3158f2e743958d4d7fd458_0.png "[ce]CO_{(g)} + H2O_{(g)} <=> CO2_{(g)} + H2_{(g)}[/ce]") . (KC a 2000 K = 0,230).
Calcular la masa de agua que debe haber inicialmente presente para que reaccione el 25% de CO para alcanzar el equilibrio.
Este ni idea de por donde empezar.
Gracias!
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Lukas_chemie
Nivel 8
Registrado: 11 Ene 2009
Mensajes: 670
Carrera: Química
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es que la constante de equilibrio es en base a la ecuacion segun como la tengas planteada...... es decir, si bien la reaccion es reversible y se puede interpretar cualquiera como prod y react, POR CONVENCION lo que aparesca a la derecha de la flecha va a ser producto y lo anterior reactivo.... igual si vos la planteas al reves va a estar bien, pero te va a dar una kc distinta( el inverso), siempre que pongas un equilibrio especifica a que ecuacion te referis.........
lo mismo con la proporcion esquetiometrica, si vos la varias(por ejemplo multiplica toda la ecuacion por dos) va a seguir siendo una ecuacion valida, y vas a poder plantear un equilibrio valido, pero el valor de la kc va a ser distinto
en el segundo vos tenes una kc, y sabes que llega al equilibrio, fijate que masa de agua necesitas para que reaccione solo el 25% de lo que pongas de CO y deberia salir solo(plantea el equilbrio)....
saludos
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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| loonatic escribió:
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Hay dos ejercicios que no entiendo:
1) Antes de que se establezca el equilibiro, un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene 3,50 mol de . Para la reaccion que tiene lugar, se sabe que a 832°C en equilibrio se encuentran presentes 1,86 mol de .
Calcular KC a la temperatura indicada.
Mi pregunta tiene que ver con si a la derecha de la ecuación está SIEMPRE el/los producto/s, y a la izquierda estan siempre los reactivos. Porque en este caso parecería que el producto es el , con lo que la ecuación de KC no sabría como plantearla.
2) En un recipiente cerrado y rígido de 1 dm3 se introducen 4 mol de y una dada cantidad de a 2000 K, establenciendose el siguiente equilibrio: . (KC a 2000 K = 0,230).
Calcular la masa de agua que debe haber inicialmente presente para que reaccione el 25% de CO para alcanzar el equilibrio.
Este ni idea de por donde empezar.
Gracias!
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bue lo q dice Lukas_chemie esta bien te hago el desarrollo del segundo ejercicio de paso:
la idea es esta:
![[tex] CO_{(g)} + H2O_{(g)} <=> CO2_{(g)} + H2_{(g)}[/tex]](images/latex/3c639513cc7712eff14d1b1e2a5dc30df79bed42_0.png "[tex] CO_{(g)} + H2O_{(g)} <=> CO2_{(g)} + H2_{(g)}[/tex]")
inicialmente tenes ![[tex]4\,\, moles\,\, de\,\, CO[/tex]](images/latex/710f84afc31b4fbf3ff6cca685d7400fa35b6a82_0.png "[tex]4\,\, moles\,\, de\,\, CO[/tex]") y cierta cantidad ![[tex]a[/tex]](images/latex/526bd77b4de5c74c1a40d9bb93c66189acdebf36_0.png "[tex]a[/tex]") de moles de ![[tex]H2O[/tex]](images/latex/7dbfd246b2e92696f03b201b38301a1fc9b8945b_0.png "[tex]H2O[/tex]")
finalmente vas a tener ![[tex]4-x[/tex]](images/latex/1c77c477d4cc7e871f053168cf8b08cf623e2008_0.png "[tex]4-x[/tex]") moles de ![[tex]CO[/tex]](images/latex/8d618dd380ac41127b75dac6b1569878676f6a5c_0.png "[tex]CO[/tex]") , ![[tex]a-x[/tex]](images/latex/842220aeaee3f6524608bc4cb08c6923f189b892_0.png "[tex]a-x[/tex]") moles de , ![[tex]x[/tex]](images/latex/30b5a07f2a22fcb2626031da734012c71b549782_0.png "[tex]x[/tex]") moles de ![[tex]CO2[/tex]](images/latex/fb66afe834c396fede3714f7e943f887842108df_0.png "[tex]CO2[/tex]") y moles de ![[tex]H2[/tex]](images/latex/e7cd4a04979e3a2f09a7416ff3c07294ee28df4c_0.png "[tex]H2[/tex]") , a una temperatura cte ![[tex]T=2000K[/tex]](images/latex/a1901e6c929d897b4057984deed2798f390850c9_0.png "[tex]T=2000K[/tex]") y con un ![[tex]Kc=0.23[/tex]](images/latex/39d212f085c150673ba3b8d27754cdd4d2b82b9b_0.png "[tex]Kc=0.23[/tex]") .
luego el ![[tex]Kc[/tex]](images/latex/ecf86b3cf702d1d3c1267603a896310f41816290_0.png "[tex]Kc[/tex]") queda expresada ![[tex]Kc= \frac{concentracio\,\, de\,\, productos}{concentracion\,\, de\,\, reactivos}[/tex]](images/latex/e6453a712d02a2bcfbb5e064e3a58eaf451bd732_0.png "[tex]Kc= \frac{concentracio\,\, de\,\, productos}{concentracion\,\, de\,\, reactivos}[/tex]") y remplazando los datos que obtuvimos queda ![[tex]0.23=\frac{x^2}{4a-(4+a)*x +x^2}[/tex]](images/latex/12776c69ee2616ca839954fc21d01bf744af11ef_0.png "[tex]0.23=\frac{x^2}{4a-(4+a)*x +x^2}[/tex]") .
por otro lado tenemos la relacion que solo el 25% del reaccionapara llegar al estado de equilibrio, es decir que ![[tex]1-x/4[/tex]](images/latex/370f3ba1b2cb9ecb14d7fd212758093f5d17ae05_0.png "[tex]1-x/4[/tex]") de reacciona ahora sacamos la siguiente relacion dodne ![[tex]1-x/4=a-x[/tex]](images/latex/3fa6ffbaa728a0f2e954281eef6a2df807833372_0.png "[tex]1-x/4=a-x[/tex]") siendo ![[tex]a=1+ 0.75*x[/tex]](images/latex/69a55f5a72fac4dba7069b113dcb7f6a80bd1dc6_0.png "[tex]a=1+ 0.75*x[/tex]") . Remplazamos esto en la formula de equilibrio y nos va a quedar ![[tex]-0.9425x^2-0.46x+0.92=0[/tex]](images/latex/61cd2d861ca7037ea3e4efdf96f672c785374a72_0.png "[tex]-0.9425x^2-0.46x+0.92=0[/tex]") cuyas raices son ![[tex]x1=-0.7692[/tex]](images/latex/0fa06820bcd38589c6addadbdf681db93b26e059_0.png "[tex]x1=-0.7692[/tex]") y ![[tex]x2=1.2573[/tex]](images/latex/4ec6acb18243d14fbc89cc9f84749842d317e0e3_0.png "[tex]x2=1.2573[/tex]") siendo ![[tex]x2[/tex]](images/latex/bc09697909ef89901ff8d797cd0945d696117edf_0.png "[tex]x2[/tex]") la solucion que nos sirve unicamente.
ahora remplazamos el valor de en la relacion y te queda que ![[tex]a=1.943 M[/tex]](images/latex/0f849334338ac9c28041d38f7c07280a0525102c_0.png "[tex]a=1.943 M[/tex]") lo multiplicas por ![[tex]1L[/tex]](images/latex/91cbe98a0b2fb0376c528500fbc64c44e5df7a18_0.png "[tex]1L[/tex]") y obtenes los moles finales de que es de [tex]1.943[tex] mol, siendo [tex]masa(H2O)=34.974gr[tex].
espero no haber pifiado en alguna cuenta.
suerte.
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Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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| espiño_cristian escribió:
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| loonatic escribió:
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Hay dos ejercicios que no entiendo:
1) Antes de que se establezca el equilibiro, un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene 3,50 mol de . Para la reaccion que tiene lugar, se sabe que a 832°C en equilibrio se encuentran presentes 1,86 mol de .
Calcular KC a la temperatura indicada.
Mi pregunta tiene que ver con si a la derecha de la ecuación está SIEMPRE el/los producto/s, y a la izquierda estan siempre los reactivos. Porque en este caso parecería que el producto es el , con lo que la ecuación de KC no sabría como plantearla.
2) En un recipiente cerrado y rígido de 1 dm3 se introducen 4 mol de y una dada cantidad de a 2000 K, establenciendose el siguiente equilibrio: . (KC a 2000 K = 0,230).
Calcular la masa de agua que debe haber inicialmente presente para que reaccione el 25% de CO para alcanzar el equilibrio.
Este ni idea de por donde empezar.
Gracias!
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bue lo q dice Lukas_chemie esta bien te hago el desarrollo del segundo ejercicio de paso:
la idea es esta:
inicialmente tenes y cierta cantidad de moles de
finalmente vas a tener moles de , moles de , moles de y moles de , a una temperatura cte y con un .
luego el queda expresada y remplazando los datos que obtuvimos queda .
por otro lado tenemos la relacion que solo el 25% del reaccionapara llegar al estado de equilibrio, es decir que de reacciona ahora sacamos la siguiente relacion dodne siendo . Remplazamos esto en la formula de equilibrio y nos va a quedar cuyas raices son y siendo la solucion que nos sirve unicamente.
ahora remplazamos el valor de en la relacion y te queda que lo multiplicas por y obtenes los moles finales de que es de [tex]1.943[tex] mol, siendo [tex]masa(H2O)=34.974gr[tex].
espero no haber pifiado en alguna cuenta.
suerte.
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valle
Nivel 5
Edad: 34
Registrado: 09 Mar 2009
Mensajes: 145
Carrera: Civil
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| Cita:
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1) Antes de que se establezca el equilibiro, un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene 3,50 mol de . Para la reaccion que tiene lugar, se sabe que a 832°C en equilibrio se encuentran presentes 1,86 mol de .
Calcular KC a la temperatura indicada.
Mi pregunta tiene que ver con si a la derecha de la ecuación está SIEMPRE el/los producto/s, y a la izquierda estan siempre los reactivos. Porque en este caso parecería que el producto es el , con lo que la ecuación de KC no sabría como plantearla.
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No te dicen directamente las concentraciones en eq, pero eso es lo q buscas para calcular el Kc.
Primero buscas las concentraciones en eq, a Tcte, y en![[tex]V=10dm^3[/tex]](images/latex/4c57a01f8bbf80a28d4a233b1d88fec108edf8ed_0.png "[tex]V=10dm^3[/tex]") . Osea para eso te dan una concentracion en eq, y otra en el momento inicial. Tenes q plantear q la relacion estequiometrica con X (multiplicada por los coef de cada uno).
Una vez q tenes las concentraciones en eq, planteas la ec de Kc y reemplazas.
Cualquier cosa pregunta y le pongo numeros a esto.
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loonatic
Nivel 9
Edad: 32
Registrado: 16 May 2009
Mensajes: 1256
Carrera: Sistemas
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No, gracias, pero hoy pregunté y me dijeron que estos ejercicios no entran en el parcial, asi que mejor ni me gasto en verlos.
Saludos
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