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Mensaje |
gonn
Nivel 1
Registrado: 15 Sep 2009
Mensajes: 2
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Buenas gente, mi duda es este ejercicio, es de los complementarios, pero nunca falta...
En un recipiente adiabatico se mezclan 200g de agua a 55°C , 35g de hielo a 0°C y 120g de Zn a 100°C.
a) calcule la temperatura resultante del sistema, una vez alcanzado el equilibrio
b) idem si hay 100g de hielo en ves de 35
Datos: cp agua = 75,38, cp zn= 25,39 deltaH de fusion del agua = 334E3J/Kg
Los cp estan en J/ mol.K por favor si alguien me puede dar una mano se lo agradeceria, xq tengo q dar el final el 30 y siento q me van a soplar la nuca x asi decirlo
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Jona.
Nivel 9
Edad: 34
Registrado: 09 Jun 2007
Mensajes: 1505
Ubicación: Lago del Terror / Ciudad Frito
Carrera: Industrial
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Me suena que la forma de resolverlo es planteando todos los ![[tex]Q[/tex]](images/latex/c8eb04937fb64e00e48ea872a5cb960a791fcb3a_0.png "[tex]Q[/tex]") y sabiendo que es adiabática, la suma final seria cero.
Pasamos las masas a moles para trabajar mas cómodos:
![[tex]200g. H_2O_{liq}=11.11 moles[/tex]](images/latex/2cae063ab00e7932eef8d5cbbfb26d0df61bb6c9_0.png "[tex]200g. H_2O_{liq}=11.11 moles[/tex]")
![[tex]120g. Zn= 1.84 moles[/tex]](images/latex/b55480f441b95422dc3f9dd5d14f2f3e806967c1_0.png "[tex]120g. Zn= 1.84 moles[/tex]")
![[tex]35g H_2O_{hielo}=1.94 moles[/tex]](images/latex/31bab241c19ef47afcda824f5ede9f8ad9457781_0.png "[tex]35g H_2O_{hielo}=1.94 moles[/tex]")
Calculo los Q de cada uno de los componentes del sistema:
![[tex]Q_1=11.11mol 75.38 \frac{J}{molK}(T_f-328K)[/tex]](images/latex/f3be86232ad58dcafc71182718f6edafabb5ff93_0.png "[tex]Q_1=11.11mol 75.38 \frac{J}{molK}(T_f-328K)[/tex]")
![[tex]Q_2=1.84mol 25.39 \frac{J}{molK}(T_f-373K)[/tex]](images/latex/de18c65daa8575d037220599f90a83d93701d6ba_0.png "[tex]Q_2=1.84mol 25.39 \frac{J}{molK}(T_f-373K)[/tex]")
![[tex]Q_3=\Delta H_{fus}m=0.035Kg334000 \frac{J}{Kg}=11690J[/tex]](images/latex/331b39cd41d0f2543f33d6d4c5b24e035ecdf2be_0.png "[tex]Q_3=\Delta H_{fus}m=0.035Kg334000 \frac{J}{Kg}=11690J[/tex]")
![[tex]Q_4=1.94mol75.38 \frac{J}{molK}(T_f-273K)[/tex]](images/latex/a09c6b5da29234dec97df0958a18899699baf9e4_0.png "[tex]Q_4=1.94mol75.38 \frac{J}{molK}(T_f-273K)[/tex]")
sumo toda e igualo: ![[tex]Q_1+Q_2+Q_3+Q_4=0[/tex]](images/latex/ba3791e4eabeb4976e9dc1df136d789fb7ca4b98_0.png "[tex]Q_1+Q_2+Q_3+Q_4=0[/tex]")
Haces la cuenta y despejas ![[tex]T_f[/tex]](images/latex/a03ae2610ac4f189cf32e12ec8916aa4d0779bbb_0.png "[tex]T_f[/tex]")
La segunda parte es basicamente el mismo plateo pero cambiando los datos.
PD: No tengo idea de cuanto da el resultado, lo que puse es lo que se me ocurriria hacer. Fijate, capaz me confundí algun cálculo, por otro lado yo asumí que todo el hielo se iba a derretir, en caso de que no se derrita todo el hielo entonces la cosa cambia.
Suerte!
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gonn
Nivel 1
Registrado: 15 Sep 2009
Mensajes: 2
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Si, yo lo pense igual, y no me coincidio con el resultado q aparece en la guia, estara mal el resultado??
Muchas gracias igual
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