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Mensaje |
Santi H
Nivel 6
Registrado: 08 Ago 2007
Mensajes: 233
Carrera: No especificada
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bueno, tengo que resolver este problema y no me sale, busqué todas las formas y tampoco, a ver si me pueden ayudar.
El pentoxido de dinitrogeno (N2O5) disuelto en el solvente tetracloruro de carbono (CCl4) se descompone segun la reaccion (no balanceada):
N2O5----->NO2 + O2
la siguiente tabla muestra la concentracion a tiempo t de N2O5 medidos a 318K:
t/s -------------> [N2O5]/[N2O5]inicial
0 ------------------->0.91
300 ---------------> 0.75
600 ---------------> 0.64
1200 --------------> 0.44
3000 -------------> 0.16
a) Indicar el orden de la reaccion y la constante de velocidad a 318K
la respuesta segun la guia es : 1er orden, K=0.00058/s
Les agradeceria mucho que me ayuden, saludos
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danielay.
Nivel 6
Registrado: 24 Mar 2006
Mensajes: 273
Carrera: Química
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la velocidad de una reacción se puede definir como
r= k [N2O5]^b
donde b es el orden de la reacción y es empírico, asique no tiene nada que ver con los coeficientes estequiométricos (salvo para reacciones elementales, pero no te dice que sea el caso).
Además r= - d[N2O5]/dt = d[NO2]/(2 dt) = d[O2]/(dt/2)
(en ese caso, el 2, y el 1/2 que están dividiendo la concentración de los productos, SI es el coeficiente estequiométrico, que para el pentóxido de dinitrogeno vale -1)
Tendrías que resolver la ecuación diferencial:
k [N2O5]^b = -d [N2O5]/dt
en gral, b varía entre 0 y 2 y toma números enteros o medios. Suponiendo un valor de b, (0, 1, 1/2, 2 ) te fijas a qué tipo de reacción responden los datos dados.
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