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Autor Mensaje
matthaus
Nivel 9



Registrado: 27 Feb 2009
Mensajes: 953

Carrera: Industrial
australia.gif
MensajePublicado: Dom Ago 23, 2009 4:21 pm  Asunto:  Problema Solubilidad Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Tengo algunas dudas y queria saber si lo que supuse es correcto:

La solubilidad de sulfato(VI) de calcio (II) es [tex]\frac {0.209g}{100cm^3} [/tex] de agua a [tex]30°C  (d= \frac {1.02g}{cm^3}) [/tex]
Si se coloca una muestra de [tex]0.8g [/tex] de dicha sal en [tex]150ml [/tex]de agua y se aguta manteniendo T cte.

a) Describa el sistema resultante en el recipiente
b)Enun grafico pertinente, represente el o los puntos que correspondan aeste sistema
c)Calcule la molaridad de la solucion
d)Calcule la cantidad de agua a agregar o evaporar del sistema para tner 4 mmoles de sal disuelta.


a) lo que hice primero fue ver cuantos gramos de solucion tengo, sacando la masa del agua con los datos.

[tex]d= \frac {m}{v} \rightarrow mH2O= 100g [/tex] entonces tengo [tex]102.209g  [/tex] de sc

se que por cada [tex]102.209g sc[/tex] se diluyen [tex]0.209g [/tex] de sal
entonces de la muestra tengo [tex]153.8g [/tex] de sc se diluyen [tex]X  = 0.31g  [/tex] cantidad de sal. Como agrego [tex]0.8g[/tex] tengo en el sistema [tex]0.49g[/tex] de sal sin disolver

b) no se que representar en el grafico

c) como calculo la molaridad de la solucion?

d) Para la muestra tngo [tex]0.31g  [/tex]de sal disuelta de [tex]CaSO4 , Mr= 136g/mol [/tex] entonces me da 2.28mmol de sal

planteo [tex]150ml H2O \rightarrow 2.28mmol sal[/tex]
[tex]Xml H2O \rightarrow 4mmol sal // X=263,15 ml  [/tex]

Entonces como tenia 150ml hay q agregarle 113ml de agua.

es correcto? Me puedne ayudar con los q no pude hacer?

gracias!


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matthaus
Nivel 9



Registrado: 27 Feb 2009
Mensajes: 953

Carrera: Industrial
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MensajePublicado: Dom Ago 23, 2009 7:24 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

A ver, para calcular la molaridad, si tengo [tex] 0,31g[/tex] de sal disuelta

[tex]0,31g[/tex] de sal [tex]= 2,28mmol[/tex]
[tex]0,0028mol \rightarrow 150mL[/tex]
[tex]x mol \rightarrow 1000mL[/tex]
[tex]X= 0,018mol \Rightarrow[/tex] la solucion es [tex]0.018M[/tex]


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