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help - problemita de equilibrio


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Autor Mensaje
Nes
 Nivel 6



Registrado: 22 Ene 2009
Mensajes: 208
Ubicación: zona oeste
Carrera: Civil
 ireland.gif
MensajePublicado: Vie Jun 12, 2009 5:01 pm  Asunto:  help - problemita de equilibrio Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
Enunciado

Cuando se hace pasar etanol (g) sobre un catalizador a 400 K ocurre la deshidratación del mismo con formación de etileno (g). A la temperatura indicada y a 1 atm reacciona el 90.6% del etanol introducido en el reactor. La deshidratación de un mol de etanol aumenta la energía interna del sistema en 84,156 kJ.

1.
Escribir la ecuación termoquímica correspondiente.
2.
Calcular Kp en las condiciones dadas.
3.
Calcular la composición del sistema final cuando la deshidratación de etanol se realiza, en las condiciones indicadas, con la energía que libera la combustión de 4 g de grafito.

Datos:
Delta H de la combustión del grafito = - 393,51 kJ/mol

Respuesta

1.
C2H6O (g) <C2H4> C2H4 + H2O
etanol -----> etileno + agua
inicial x 0 0
final (x-0.906*x) 0.906*x 0.906*x

si x=1 (se deshidrata un mol) por lo tanto Kp=0.906*0.906/0.094=8.73..... en los resultados hacen Kp=0.906/0.094=9.64 ¿por que?... no es asi
aA + bB ---> cC + dD
----> Kp=((C)^c*(D)^d)/((A)^a*(B)^b)..
segundo....
4g de grapfito son 1/3 de mol por lo tanto
(Delta H de la combustión del grafito)*1/3 = -131.17 KJ
si
84.156 KJ ----(deshidratan)-----> 1mol de etanol
131.17 KJ ------------------------> 1.56 mol de etanol
de
C2H6O ------> C2H4 + H2O
etanol -----> etileno + agua
inicial x 0 0
final (x-0.906*x) 0.906*x 0.906*x
si X = 1.56 mol por lo tanto
0.146 moles de C2H6O; 1.413 moles de C2H4; 1.413 moles de H2O--- lo cual tb difiere de los resultados why???
gracais al que pueda aclarar esto... salu2


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