Pinta fácil, pero o tengo el cerebro muy quemado o directamente no me sale...
a)Considerar que la mezcla etanol y 1-propanol se comporta idealmente a 36°C y está en equilibrio con su vapor. Si la fracción molar del etanol en la solución es de 0,62 calcular la fracción molar en la fase gaseosa a dicha temperatura.
Datos: Pvetanol=108 torr y PvI-propanol=0.0529 atm
b)Sabiendo el calor de vaporización del etanol, calcular la temperatura de ebullición normal del mismo. ΔH=42.59 KJ/mol
Que me diga que la solución tiene comportameinto ideal significa que la presion de vapor de la sc. depende de las presiones de sus componentes y sus fracciones molares (tengo las reglas pero no se usarlas), ¿y además significa que el gas se comportará idealmente?
Sí. Que la solución sea ideal significa que P = Pv_etanol * x_etanol + Pv1-propanol * x_ 1-propanol. Para la presión parcial del etanol por ej te queda P_etanol = Pv_etanol * x_etanol.
Podés asumir idealidad en el gas y ley de Dalton.
Así P_etanol = P_total * y_etanol.
Si igualás las ecuaciones te quedan:
P_total * y_etanol = Pv_etanol * x_etanol.
Esa es la relación entre la fracción molar en el vapor y en la fase líquida.
No me andaba el Latex, espero se entienda.
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