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Mensaje |
Ralph
Nivel 3
Registrado: 27 Ago 2007
Mensajes: 33
Carrera: Sistemas
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hola, otra vez yo... en el 2do parcial de quimica de este cuatrimestre me toco una pregunta que no tuve ni idea de como responder y realmente creo que no explicaron pero bue, esa es otra cuestion. Lo que planteba el problema si mal no recuerdo (el parcial fue hace 2 semanas) era una reaccion de equilibrio, decia algo asi como se introducen tal y tal cosa a 800 K, se produce el equilibrio, queda esto y esto... hasta ahi venia todo bien. El problema fue que luego me "invitaban" a calcular Kc a 527K... alguien sabe como se hace? gracias nuevamente
PD: si necesitan mas datos puedo llegar a buscarlos en los jeroglificos que hago mientras resuelvo los ejercicios... 
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drakoko
Nivel 9
Edad: 29
Registrado: 19 Jul 2007
Mensajes: 2528
Ubicación: caballito
Carrera: Mecánica
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| si por ejemplo mezclas H + I obtenes 2HI por ende para calcular Kc= [HI] al cuadrado (porque son 2) divido ([I][H]) [I] es la concentración de iodo que tenés es decir mol/L
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Ralph
Nivel 3
Registrado: 27 Ago 2007
Mensajes: 33
Carrera: Sistemas
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| el calculo de Kc lo se hacer, el tema es que la constante de equilibrio se calcula para una determinada temperatura o sea es constante mientras se este en esa temperatura para la que se calculo... la dificultad se me presento a la hora de calcularla para otra temperatura, no la del momento en la que se produjo el equilibrio... no se si se entiende... gracias igual.. saludos
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FFXE
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 25 Sep 2007
Mensajes: 93
Ubicación: Larrea 1573, CABA
Carrera: Industrial
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Para calcular la nueva constante Kc te tiene que dar algún dato del nuevo equilibrio, todavía "no sabemos" como calcular la variación de la constante con la temperatura. Postea el enunciado del ejercicio, a ver si lo puedo resolver (mañana tengo final ). 
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gk_264
Nivel 9
Edad: 38
Registrado: 30 Ago 2005
Mensajes: 1853
Ubicación: A veces
Carrera: Química
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En realidad hay una fórmula para sacar K a distinta temperatura que es la de Van't Hoff, bah, esta:
![[tex]\frac {d\ln K} {dT} = \frac{{\Delta H_m}^{\Theta}} {RT^2} [/tex]](images/latex/3641b7e29ce382dfff252e3dc2244641fd0d37da_0.png "[tex]\frac {d\ln K} {dT} = \frac{{\Delta H_m}^{\Theta}} {RT^2} [/tex]")
Que integrada, si te dan un dato de ![[tex]\Delta H_m[/tex]](images/latex/6484dea1e6fdd147b1366620b3ac039453864edc_0.png "[tex]\Delta H_m[/tex]") promedio entre las dos temperaturas es:
![[tex]\ln{\frac{K_2}{K_1}}=-\frac{{\Delta H_m}^{\Theta}}{R} \left( \frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1} \right).[/tex]](images/latex/e86733ba5592b9c9862b607d365825ef0b71c167_0.png "[tex]\ln{\frac{K_2}{K_1}}=-\frac{{\Delta H_m}^{\Theta}}{R} \left( \frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1} \right).[/tex]")
Ahí metés todos los datos y sale la K2.
El superíndice de la entalpía de mezcla se debe al estado tipo, pero como no lo ven,no le den bola.
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Edit
Chan, recién me doy cuenta que era para el CBC. La respuesta es esa que te dije yo, pero seguro que no es eso lo que te piden en el CBC, posteá bien el enunciado para que te podamos ayudar.
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http://eradelsilencio.blogspot.com/
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FFXE
Nivel 4
Edad: 35
Registrado: 25 Sep 2007
Mensajes: 93
Ubicación: Larrea 1573, CABA
Carrera: Industrial
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| Sabia que existía esa fórmula, ni idea que era así. Pero como es para el CBC, no la podemos usar tampoco, por mas que la entendamos (igual no le entiendo, va ni traté de entenderla). Si quiere ayuda, que postee (?) el problema completo.
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- Creanle a Newton -
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Ralph
Nivel 3
Registrado: 27 Ago 2007
Mensajes: 33
Carrera: Sistemas
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| ya rendi el final hoy y no me tomaron nada de eso... el enunciado no lo puse por que no lo tengo, gracias a todos por las respuestas, saludos
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