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Autor Mensaje
Daniela
Nivel 7


Edad: 37
Registrado: 19 Ene 2006
Mensajes: 420
Ubicación: Un reino Muy Muy Lejano
Carrera: Civil y Sistemas
CARRERA.sistemas.2.png
MensajePublicado: Sab Jun 30, 2007 2:44 pm  Asunto:  [Ayuda] Problema de parcial Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Alguien puede resolver este problema que tomaron en el parcial de química?

Calcular el pH de HCl 1x10^(-7) molar

hay que contar la ionización del agua... Sad

Después veo si copié el de cinética...

Gracias
Dany

_________________
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"Pensá en Rosa" by Edgar
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Libra Género:Femenino Tigre OfflineGalería Personal de DanielaVer perfil de usuarioEnviar mensaje privadoEnviar emailMSN Messenger
Ummagumma
Nivel 6


Edad: 36
Registrado: 24 Nov 2006
Mensajes: 246
Ubicación: San Isidro
Carrera: Electricista
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MensajePublicado: Sab Jun 30, 2007 3:41 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

Espero que este bien:

[ce]HCl[/ce] [tex]\longrightarrow[/tex] [ce]H+[/ce] + [ce]Cl-[/ce]
[ce]H2O[/ce] [tex]\longrightarrow[/tex] [ce]H+[/ce] + [ce]OH-[/ce]

[tex]BdM[/tex]: [ce]Ca[/ce]= [ce][Cl-][/ce]
[tex]BdC[/tex]: [ce][H+][/ce]=[ce][OH-][/ce] + [ce][Cl-][/ce]

[tex]\Rightarrow[/tex] [ce][H+][/ce]=[ce]Kw[/ce]/[ce][H+][/ce] + [ce]Ca[/ce]

[tex]\Rightarrow[/tex] [ce][H+][/ce]= [ce](Kw + Ca[H+])[/ce]/[ce][H+][/ce]

[tex]\Rightarrow[/tex] [ce][H+]^2[/ce] - [ce]Ca[H+][/ce] - [ce]Kw[/ce] = [ce]0[/ce]

[tex]\Rightarrow[/tex] [ce][H+][/ce] = [tex]1,12 \times 10^{-7}[/tex]

[tex]\Rightarrow[/tex] [ce]pH[/ce] = [tex]6,95[/tex]

Suerte!

_________________
[tex]Together[/tex][tex]We[/tex][tex]Stand,[/tex][tex]Divided[/tex][tex]We[/tex][tex]Fall[/tex]

Leo Género:Masculino Gato OfflineGalería Personal de UmmagummaVer perfil de usuarioEnviar mensaje privadoMSN Messenger
bluestart
Nivel 2


Edad: 37
Registrado: 31 Oct 2007
Mensajes: 6

Carrera: Informática
argentina.gif
MensajePublicado: Mie Oct 31, 2007 8:42 am  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

el otro dia me tomaron este de cinetica quimica y no lo pude sacar

a ver si alguien lo saca

una solucion de H2O oxigenada se descompone siguiendo una cinetica de primer orden K= 7,30 . 10^-4 1/seg

a) cuando tiempo (T) tarda en descomponerse 2/3 partes de H2O oxigenada

b) % H2O que queda sin descomponer al cabo de 130 seg.


muchas gracias


Leo Género:Femenino Tigre OcultoGalería Personal de bluestartVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
lestat
Nivel 4



Registrado: 03 Feb 2007
Mensajes: 62


blank.gif
MensajePublicado: Mie Oct 31, 2007 1:36 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

La verdad q no recuerdo bien aplicada, pero sí me acuerdo de q en el Glasstone y en el Mahan hay un montón de ejercicios de ese estilo.


   OfflineGalería Personal de lestatVer perfil de usuarioEnviar mensaje privado
Artemisa
Nivel 8


Edad: 42
Registrado: 01 Sep 2005
Mensajes: 798

Carrera: Química
blank.gif
MensajePublicado: Mie Oct 31, 2007 9:13 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba

La reacción de descomposición es:
[ce]H2O2[/ce] [tex]\longrightarrow[/tex] [ce]H2O[/ce] + [tex]\frac{1}{2}[/tex][ce]O2[/ce]
Si la reacción es de primer orden:
[tex]-\frac{1}{2} \cdot \frac{dR}{dt} =\mbox{ velocidad de reacción } = k \cdot R[/tex]
Donde k es la constante que te dieron y R la concentración de reactivo.
Lo que te queda es integrar y despejar una incógnita. En el primer caso, es entre [ce]R0[/ce] y [tex]\frac{2}{3}[/tex][ce]R0[/ce] (no conocés la concentración pero tenés la relación) y entre t=0 y el t que querés despejar. El segundo caso, lo que despejás es la relación entre concentración inicial y final conociendo el tiempo.


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