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Ayuda ejercicio coloquio industrial


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Autor Mensaje
pMatias08
 Nivel 0



Registrado: 19 Feb 2013
Mensajes: 1


 argentina.gif
MensajePublicado: Mar Feb 19, 2013 6:17 pm  Asunto:  Ayuda ejercicio coloquio industrial Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
A temperatura constante se produce la siguiente reaccion elemental:
N2O5 (g) ---> NO2 (g) + NO3 (g)
Se colocan 4,5 moles de N2O5 en un recipiente de 2 litros y al cabo de 29 segundos se verifica que se ha consumido el 99,9% del reactivo. Sabiendo que la energia de activacion es de 8,8 kJ/mol y que a 0°C es valor de K resulta ser 9,16.10^-3 en unidades consistentes, se pide:
a- el valor del coeficiente preexponencial de la constante velocidad especifica de la reaccion
b- la temperatura a la cual se lleva a cabo la reaccion
c- Cuantos moles de N2O5 quedaran al cabo de un minuto a 25°C?


 Género:Masculino  OfflineGalería Personal de pMatias08Ver perfil de usuarioEnviar mensaje privado
La gallina Pipa
 Nivel 8


Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
 argentina.gif
MensajePublicado: Mar Feb 19, 2013 7:41 pm  Asunto:  (Sin Asunto) Responder citandoFin de la PáginaVolver arriba
El a) se resuelve sabiendo la ecuación de Arrhenius: [tex]K=Ae^{{-E_a}\over {RT}}[/tex]. Suponiendo que la energía de activación es independiente, tenés todos los datos para calcular [tex]A[/tex] a T=0°C.

Para el b) sabés que al ser una ecuación elemental, la Ley de velocidad se escribe como una constante multiplicada por la concentración de cada reactivo elevado a su coeficiente estequiométrico. En este caso: [ce]v=k[N2O5][/ce], o sea que es una reacción de 1er orden.

Como [tex]v={{-d[N_2O_5]} \over {dt}}=k[N_2O_5] [/tex]. Resuelvo entre concentración inicial y final para el reactivo y entre 0 y t para el tiempo. Por lo que me queda: [tex]\ln{ {{{[N_2O_5]}_i }\over {{[N_2O_5]}_f }}} =k t [/tex] Con los datos que te da el ejercicio ya podés sacar K y, usando la ecuacón de Arrhenius nuevamente, sacás la temperatura.

Para el c) de nuevo con la ec. de Arrhenius sacás la constante K a T=25°C y con la ecuación de velocidad de 1er orden planteada en el ej b) sacás la concentración final luego de 1minuto.

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