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Jackson666
Nivel 9
Edad: 37
Registrado: 01 Feb 2009
Mensajes: 1980
Ubicación: Martínez
Carrera: Electricista
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Buenas,
Tengo siempre la misma duda con este tipo de ejercicios en donde se da como dato el pH. En particular, pongo uno que dice así:
Dado un electrodo inerte sumergido en una solución acuosa ![[tex]1 \; \text{M}[/tex]](images/latex/789a00bc7128c66a6080ab212bc5036f99b00729_0.png "[tex]1 \; \text{M}[/tex]") de bromato (V) de potasio y ![[tex]10^{-6} \; \text{M}[/tex]](images/latex/eb32f5e08d2e26e488f5ebf763041c592f3a7731_0.png "[tex]10^{-6} \; \text{M}[/tex]") de bromuro de potasio: (a) ¿Qué potencial adquiere a 25°C y pH = 1?.
Yo lo que haría es lo siguiente: sé que se va a reducirse el Bromo de la siguiente manera ![[tex]\ce{Br^{5+}} + \ce{4e} \longrightarrow \ce{Br^{-}}[/tex]](images/latex/83ce7d2d0c2eac15b516f61840d8db6c5c561e6c_0.png "[tex]\ce{Br^{5+}} + \ce{4e} \longrightarrow \ce{Br^{-}}[/tex]") (¿verdad?). Por ende, el agua va a oxidarse. Jugando un poco con esto (sin usar el dato del pH), lo enchufo en la ecuación de Nernst y calculo los potenciales.
Ahora, mis dudas son: (1) ¿qué tiene que ver el dato del pH en todo esto? y (2) en la tabla de potenciales normales de reducción aparece el potencial de ![[tex]\ce{Br2} + \ce{2e} \longrightarrow 2\ce{Br^{-}}[/tex]](images/latex/767730b6cc43d7dc67f0415fb47cff320aa33aa0_0.png "[tex]\ce{Br2} + \ce{2e} \longrightarrow 2\ce{Br^{-}}[/tex]") , ¿se usa ese para este ejercicio?.
Gracias!!
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Matts
Nivel 9
Edad: 33
Registrado: 18 May 2009
Mensajes: 1054
Carrera: Industrial y Química
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Ese potencial del bromo no se usa, porque es cuando el bromo pasa de estado de oxidacion 0 a -1... en este caso, pasaría de +5 a -1...
Raro.
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Jackson666
Nivel 9
Edad: 37
Registrado: 01 Feb 2009
Mensajes: 1980
Ubicación: Martínez
Carrera: Electricista
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| Soy salamín y no leí todo el enunciado. Abajo, en un renglón de datos, da el potencial de bromato (V) a bromuro y es 1,44 V.
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Nasrudin
Nivel 9
Registrado: 06 Jul 2010
Mensajes: 939
Carrera: Química
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Lo raro es que pase de Br+5 a Br-1. Esta materia la hice hace bocha ya y la verdad que me acuerdo poco, peeeeero no seria como que la hemireacción que te importa es BrO3 (-1) ------> Br (-1), entonces agregas agua para compensar el oxigeno de un lado y después metes H+ del otro y balanceas y después así conseguis la hemireacción balanceada?
Después aplicas Nernst y dentro del logaritmo te va a aparecer la concentración de H+ y esa concentración la sacás del pH.
Espero que se haya entendido, sino decime que lo detallo más, pero creo que el error está en que no estas mirando correctamente la hemireacción.
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Jackson666
Nivel 9
Edad: 37
Registrado: 01 Feb 2009
Mensajes: 1980
Ubicación: Martínez
Carrera: Electricista
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| Puede ser, la verdad que no tengo ni idea jajaja. ¿Podrías detallarme un poco más la hemirreacción por favor?.
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Nasrudin
Nivel 9
Registrado: 06 Jul 2010
Mensajes: 939
Carrera: Química
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Jackson, más lo pienso y más seguro estoy que tengo razón. Jajaja! Probá balanceando esto.
BrO3 con una carga negativa -----> Br con una carga negativa. Deberia quedarte así.
BrO3 con una carga negativa + 6 H con una carga positiva + 6 electrones -------> Br con una carga negativa + 3 H2O
Como soy bueno edito y te lo explico mas detalladamente.
De la ecuación 1 (horrible sin latex) agregas del lado derecho 3 moleculas de agua(porque? Porque del lado derecho tenés 3 atomos de oxigeno y del izquierdo ninguno entonces tenés que agregar esos oxigenos, pero el oxigeno no esta libre, sino que como está en una solución acuosa aparece en el agua). Peeeero resulta que al agregar agua apaecieron hidrógenos del lado derecho, asi que tendrias que poner hidrógenos del lado izquierdo tambien, pero en esta solución el hidrógeno aparece como hidronio porque es una solución claramente ácida. Entonces agregas 6 hidrogenos para compensar los 6 hidrogenos del agua del otro lado de la reacción. Listo, las masas estan equilibradas. Ahora balanceas las cargas agregando electrones de un lado u otro(6 en este caso del lado izquierdo para que te quede -1 de carga de ambos lados), y wuala! Ya está. Ahora planteas nernst. La concentración de H+ las sacas del pH, la concentración del Br- es 10^-6 y la del BrO3- es 1. la del agua no aparece. resolvés con el potencial estandar + lo que te da el logaritmo y listo.
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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No hay, Br+5 en solución, +5 es el estado de oxidación del bromo en el anión bromato, BrO3-
Para balancear la hemirreacción de reducción, partís planteando el cambio de oxidación entre las especies BrO3- y Br-
A los oxígenos los balanceás con agua, y a los hidrógenos del agua con protones, porque el medio es ácido.
El pH te va a servir para considerar la concentración de esos protones en el cociente de reacción de la ecuación de Nernst.
edit: me quedé charlando con mi cuñada y no vi que te contestaron  Coincido totalmente con Nasrudin! : )
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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Jackson666
Nivel 9
Edad: 37
Registrado: 01 Feb 2009
Mensajes: 1980
Ubicación: Martínez
Carrera: Electricista
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| Genios ambos dos!! Muchas gracias!!
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