En un reactor de volumen variable se introducen 60 moles de Cl2(g) y 60 moles de H2O(g) a 150°C p=1atm, se mantienen constantes p y T, hasta que se alcanza el equilibrio con los productos de reaccion: ClH(g) 100 moles y O2(g). El calor liberado es de 1350 kcal.
la ecuacion seria:
2Cl2 + 2H2O ------------> 4ClH + O2
1) calcular la composición final
2)calcular la variación de energía interna, entalpia trabajo..
3)calcular Kc a 150!C
mis dudas:
para sacar el volumen inicial uso la ecuación de gases, pero cuanta cantidad de moles?? (60 o 120, 60 de Cl2 +60 de H2O=120)y volumen final??
después en la composición final me quedan 10 de Cl2 y agua y 5 de O2 ???? esta bien??
}bueno espero que agluien pueda ayudar muchas graciasss
despues si presion y Temp es cte entonces deltaU=0 o deltaU=Q
a)Para sacar el volumen inicial tenes que usar cantidad de moles total, en este caso 120.
Para el volumen final no entiendo muy bien el enunciado, pero si dice que finalmente tenes 100 moles de cloro vas a tener 25 de oxigeno
b) para calcular siempre vale . Como la temperatura se mantiene constante en este caso va a valer 0
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