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Mensaje |
Leidenschaft
Nivel 9
Registrado: 23 May 2009
Mensajes: 1417
Carrera: No especificada
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acordate que tu solucion era ![[tex]CuSO_{4} \rightarrow Cu^{2+} +(SO_{4})^{2-}[/tex]](images/latex/63e0762c209bafd2e2432f67816205f7acfa421b_0.png "[tex]CuSO_{4} \rightarrow Cu^{2+} +(SO_{4})^{2-}[/tex]") por ende podemos decir que tenemos inicialmente 2.5 mol de ![[tex]Cu^{2+}[/tex]](images/latex/550125a72de4a5d0eefb132ffb923dd790021272_0.png "[tex]Cu^{2+}[/tex]") por litro de solucion, y en la electrolisis se oxido 0.5 mol de por litro de solucion por ende termianan quedando 2 mol de por litro de solucion que era ![[tex]CuSO_{4}[/tex]](images/latex/83be482760cdc20c076fb55b175692ea4fbe85da_0.png "[tex]CuSO_{4}[/tex]") y como la relacion entre y es uno a uno finalmente quedan 2 mol de por litro de solucion.
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eltesso10
Nivel 6
Edad: 35
Registrado: 10 Ago 2009
Mensajes: 268
Ubicación: MERCEDES
Carrera: Informática
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hola gente, ahi va una dudita de aguas
ejercicio 19 de la guia
Tengo las siguientes sales en 50cm3 de agua:
12,5 mg Mg(HCO3)2;
7,5 mg CaSO4;
9,5 mg MgCl2;
15 mg nitrato (IV) de sodio;
bueno me pide calcular las durezas antes y despues de la ebullicion, yo se que la de despues de la ebullicion los mg de Mg(HCO3)2 ya no existen, y el punto c me pide: la masa de cada uno de los reactivos por m3 de agua a procesar, que se requieren si se lleva a cabo el tratamiento por el metodo de cal-soda (desp de la ebullicion)
osea debo eliminar la dureza permanente, primero pasando el agua por Ca(OH)2 y luego por Na2CO3, pero los resultados no me dan nada que ver a las respuestas (328g Na2CO3, 229 g Ca(OH)2)
quizas esten mal los resultados, si alguno lo hace ayudemee!!
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PODRAN IMITARNOS, IGUALARNOS..JAMAS!
Jdor Nº12
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altermaster
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 05 Sep 2009
Mensajes: 278
Carrera: Informática
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| Tuxito escribió:
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Alguien tiene idea como se hace este ejrcicio? yo lo probe hacer, y no me sale.. parece re tonto, pero la verdad no me da ni a ganchos lo que dice ahi, me da un valor de 0,26 A.
"Se desea realizar un baño de oro de 0,5 mm de espesor sobre una pieza de hierro de 205cm3 de
superficie total.
a) Dibuje un esquema del dispositivo que montaría para obtenerlo, mencionando todos los materiales y
sustancias necesarias.
b) Qué intensidad de corriente debería utilizar para que el proceso se logre en no más de 60min?
El rendimiento de la operación es de 82%. δAu = 19300 kg/m3"
Yo pense en usar AuCl (cloruro de oro I), y ahi un equivalente gramo de oro es 197 g, o sea 1 faraday o 96500 C. pase los 205cm3 a m3, lo multiplique por 0,5 mm pasados a m3 tambien, despues por la densidad y ahi me da la masa en kg, y la paso a gramos. Despuesa la cuenta sale sola, pero ni por asomo me acerco. Alguien tiene alguna idea, o ya lo hizo?. Spuestamente tiene que dar 81A. Gracias a todos...
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una consulta....para sacar la cantidad de oro,primero sacas el volumen,,,ese volumen lo calculas como la superficie(supongo q es de ambos lados) por el espesor.no tendriera que ser el doble del espesor??.ya que si es algo 3d,,no tendria q ser espesor de un lado mas el otro espesor?osea el doble?
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La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
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| altermaster escribió:
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| Tuxito escribió:
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Alguien tiene idea como se hace este ejrcicio? yo lo probe hacer, y no me sale.. parece re tonto, pero la verdad no me da ni a ganchos lo que dice ahi, me da un valor de 0,26 A.
"Se desea realizar un baño de oro de 0,5 mm de espesor sobre una pieza de hierro de 205cm3 de
superficie total.
a) Dibuje un esquema del dispositivo que montaría para obtenerlo, mencionando todos los materiales y
sustancias necesarias.
b) Qué intensidad de corriente debería utilizar para que el proceso se logre en no más de 60min?
El rendimiento de la operación es de 82%. δAu = 19300 kg/m3"
Yo pense en usar AuCl (cloruro de oro I), y ahi un equivalente gramo de oro es 197 g, o sea 1 faraday o 96500 C. pase los 205cm3 a m3, lo multiplique por 0,5 mm pasados a m3 tambien, despues por la densidad y ahi me da la masa en kg, y la paso a gramos. Despuesa la cuenta sale sola, pero ni por asomo me acerco. Alguien tiene alguna idea, o ya lo hizo?. Spuestamente tiene que dar 81A. Gracias a todos...
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una consulta....para sacar la cantidad de oro,primero sacas el volumen,,,ese volumen lo calculas como la superficie(supongo q es de ambos lados) por el espesor.no tendriera que ser el doble del espesor??.ya que si es algo 3d,,no tendria q ser espesor de un lado mas el otro espesor?osea el doble?
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Pero acá no habla de lados, habla de superficie total, asi que quiere decir que toda la supercie se baña con una capa de oro de 0,5mm.
Volumen de la capa de oro= espesor de la capa* superficie total de la pieza.
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