| Autor |
Mensaje |
Martin90
Nivel 3
Registrado: 20 Ago 2009
Mensajes: 49
|
|
Buenas, estoy preparando el final de quimica c... pero tengo dudas con el armado de pilas. Por ejemplo, en el ejercicio 24. No logramos darnos cuenta como seria el dispositivo. Cual seria el anodo, y el catodo? El oro iria disuelto en la solucion?
Si alguno se copa, que responda por favor.. Nos van a dar una manito grande!
Saludos!
|
|
|
|
|
|
| |
    |
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
Este caso de electrólisis es una galvanoplastía. El cátodo va a ser la pieza a recubrir y el ánodo una lámina del metal que vas a depositar (oro). De electrolito se utiliza una solución con cationes del mismo metal.
Los electrolitos son varios, generalmente cualquier solución con los cationes del metal a usar.
[OT]En joyeria se utilizan ácidos o cianuros para el dorado de las piezas, de ahi que es muy tóxico el proceso. [/OT]
Acá más info: http://es.wikipedia.org/wiki/Electrodeposici%C3%B3n También si buscás galvanoplastía.
Saludos.
edit: Me olvidé de aclarar, pusiste "armado de pilas" y esta es una celda electrolítica, no una pila.
|
|
|
|
_________________
Nosotros... Chat FIUBA!
|
|
   |
  |
|
Franzl
Nivel 7
Edad: 33
Registrado: 23 Ago 2011
Mensajes: 384
Carrera: Mecánica
|
|
Te lo digo así nomá:
PARA UNA PILA:
- - Ánodo - - - - - - - - - - - - - Cátodo - -
- Oxidación - - - - - - - - - - - Reducción -
- Signo: ( - ) - - - - - - - - - - Signo: ( + )
PARA UNA ELECTRÓLISIS (PROCESO DE FORZAR UNA REACCIÓN QUÍMICA EN EL SENTIDO NO ESPONTANEO UTILIZANDO UNA CORRIENTE ELÉCTRICA):
- - Ánodo - - - - - - - - - - - - - Cátodo - -
- Oxidación - - - - - - - - - - - Reducción -
- Signo: ( + ) - - - - - - - - - - Signo: ( - )
EDIT: corrección de signos
|
|
|
|
Última edición por Franzl el Dom Dic 11, 2011 10:54 pm, editado 1 vez
|
|
  |
|
|
Martin90
Nivel 3
Registrado: 20 Ago 2009
Mensajes: 49
|
|
Muchas gracias por la manito.
Me parece que es al reves, en las pilas el anodo es negativo y el catodo positivo, y en la electrolisis se dan vuelta los signos. Vos estas seguro?
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Martin90
Nivel 3
Registrado: 20 Ago 2009
Mensajes: 49
|
|
Mediante una corriente de 10 A se electroliza una solución acuosa de sulfato (V) de cobre (II) empleando electrodos inertes observándose el desprendimiento de 22,4 litros de gas medidos en CNPT.
a) Escriba las reacciones anódica y catódica y balancéelas para obtener la ecuación molecular.
b) Determine el tiempo que durará el proceso.
c) Calcule la masa de metal que se habrá depositado.
d) Realice un esquema de la instalación indicando: ánodo y cátodo, polaridad, marcha de electrones y de iones.
Pregunta: aca que los dos electrodos son inertes, se oxida y se reduce el agua?
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
Si, es al revés.
Una regla mnemotécnica puede ser PIANO para recordar: Pila-Izquierda- Anodo- Negativo- Oxidación. Para el catodo es todo lo puesto. Y en una eletrolisis, solo cambian los signos.
|
|
|
|
_________________
Nosotros... Chat FIUBA!
|
|
| |
|
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
| Martin90 escribió:
|
Mediante una corriente de 10 A se electroliza una solución acuosa de sulfato (V) de cobre (II) empleando electrodos inertes observándose el desprendimiento de 22,4 litros de gas medidos en CNPT.
a) Escriba las reacciones anódica y catódica y balancéelas para obtener la ecuación molecular.
b) Determine el tiempo que durará el proceso.
c) Calcule la masa de metal que se habrá depositado.
d) Realice un esquema de la instalación indicando: ánodo y cátodo, polaridad, marcha de electrones y de iones.
Pregunta: aca que los dos electrodos son inertes, se oxida y se reduce el agua?
|
No, en este caso se reducen los cationes cobre(II) en solución a Cu° y se oxida el agua formando O2. Esto va a producir que se vaya acidificando la solución ya que se estaria formando ácido sulfúrico.
Lo que te dice con que "son inertes" es que ninguno va a estar involucrado en la electrólisis, sólo van a actuar de puente para el "traslado" de electrones.
|
|
|
|
_________________
Nosotros... Chat FIUBA!
|
|
| |
|
|
Franzl
Nivel 7
Edad: 33
Registrado: 23 Ago 2011
Mensajes: 384
Carrera: Mecánica
|
|
Qué!?? Como al revés!?
A mí me lo enseñaron como lo puse... nada de PIANO, ni del PICO del PATO 
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Megu*~
Nivel 8
Registrado: 21 Feb 2011
Mensajes: 712
Ubicación: Prontera
Carrera: Naval
|
|
| Franzl escribió:
|
Qué!?? Como al revés!?
A mí me lo enseñaron como lo puse... nada de PIANO, ni del PICO del PATO
|
Sí, es al revez 
|
|
|
|
_________________
|
|
| |
|
|
Franzl
Nivel 7
Edad: 33
Registrado: 23 Ago 2011
Mensajes: 384
Carrera: Mecánica
|
|
jajajajaja es verdad!
copié mal lo que tenia en un apunte 
gracias!
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
gonginocchio
Nivel 4
Registrado: 14 Ago 2011
Mensajes: 95
Carrera: Civil
|
|
| Cita:
|
Mediante una corriente de 10 A se electroliza una solución acuosa de sulfato (V) de cobre (II) empleando electrodos inertes observándose el desprendimiento de 22,4 litros de gas medidos en CNPT.
a) Escriba las reacciones anódica y catódica y balancéelas para obtener la ecuación molecular.
b) Determine el tiempo que durará el proceso.
c) Calcule la masa de metal que se habrá depositado.
d) Realice un esquema de la instalación indicando: ánodo y cátodo, polaridad, marcha de electrones y de iones.
|
disculpame, el numero de oxidacion del azufre en este caso no seria (VI)? y otra consulta, la formula molecular es la misma que la ecuacion quimica?
|
|
|
|
_________________
Bien parado o en la lona, hay que ser buena persona.
Los cobardes no hacen historia, solo la leen.
|
|
| |
|
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
| gonginocchio escribió:
|
| Cita:
|
Mediante una corriente de 10 A se electroliza una solución acuosa de sulfato (V) de cobre (II) empleando electrodos inertes observándose el desprendimiento de 22,4 litros de gas medidos en CNPT.
a) Escriba las reacciones anódica y catódica y balancéelas para obtener la ecuación molecular.
b) Determine el tiempo que durará el proceso.
c) Calcule la masa de metal que se habrá depositado.
d) Realice un esquema de la instalación indicando: ánodo y cátodo, polaridad, marcha de electrones y de iones.
|
disculpame, el numero de oxidacion del azufre en este caso no seria (VI)? y otra consulta, la formula molecular es la misma que la ecuacion quimica?
|
Si, el azufre tiene los números de oxidación -2, +2, +4 y +6. En los sulfatos es +6 y en los sulfitos +4.
Por ahi se confundió al escribirlo y quiso poner VI, ya que de V no hay...
|
|
|
|
_________________
Nosotros... Chat FIUBA!
|
|
| |
|
|
Martin90
Nivel 3
Registrado: 20 Ago 2009
Mensajes: 49
|
|
Si, me debo haber equivocado!
Gente tengo otra duda, espero que me puedan ayudar, pasa que rindo el final mañana y tengo algunas dudas de electrolisis que quiero despejar! Es del problema 30 de la guía, dice:
Una planta de galvanoplastia procesa 50 m2 de superficie cromada por día (jornadas de 8 horas), utilizando nitrato(V) de cromo(III) como electrolito y ánodo inerte. El recubrimiento es de 0,15 mm de espesor. La densidad del cromo depositado es de 7190Kg/m3.
Mi pregunta es cómo sería el esquema de la instalación para llevar a cabo el proceso y cuáles son las ecuaciones del ánodo y cátodo( lo pregunta en el ejercicio). Espero que me puedan ayudar, perdón por la joda y muchas gracias por la buena onda!
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
La gallina Pipa
Nivel 8
Edad: 84
Registrado: 16 Jul 2010
Mensajes: 611
Ubicación: Calle Falsa 123
Carrera: No especificada
|
|
| Martin90 escribió:
|
Si, me debo haber equivocado!
Gente tengo otra duda, espero que me puedan ayudar, pasa que rindo el final mañana y tengo algunas dudas de electrolisis que quiero despejar! Es del problema 30 de la guía, dice:
Una planta de galvanoplastia procesa 50 m2 de superficie cromada por día (jornadas de 8 horas), utilizando nitrato(V) de cromo(III) como electrolito y ánodo inerte. El recubrimiento es de 0,15 mm de espesor. La densidad del cromo depositado es de 7190Kg/m3.
Mi pregunta es cómo sería el esquema de la instalación para llevar a cabo el proceso y cuáles son las ecuaciones del ánodo y cátodo( lo pregunta en el ejercicio). Espero que me puedan ayudar, perdón por la joda y muchas gracias por la buena onda!
|
Hola.
Este caso es una galvanoplastía con ánodo inerte, a diferencia de la anterior que era de ánodo consumible. La concentración del ión cromo(III) en solución va a ir disminuyendo con el tiempo.}
Como el ánodo tiene que ser inerte se utiliza plomo, el cátodo es tu pieza a cromar y el electrolito, ya sabés, la solución de nitrato crómico.
El catión cromo (III) es el que se va a reducir y el agua es la que se va a oxidar.
Hemirreacción de reducción: [ce]Cr^{3+} + 3e- -> Cr°[/ce]
Hemirreacción de oxidación: ![[ce]2H2O -> O2 + 4H^+ + 4e- [/ce]](images/latex/104a403905892a636d337088326f2758a283b62d_0.png "[ce]2H2O -> O2 + 4H^+ + 4e- [/ce]")
Saludos.
|
|
|
|
_________________
Nosotros... Chat FIUBA!
|
|
| |
|
|
|
|
