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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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En el analisis de ![[tex]100cm^3[/tex]](images/latex/daf414425357b410748f6efd72d5877e83412d4a_0.png "[tex]100cm^3[/tex]") de agua que contiene magnesio como unica especie cationica y sulfato como especie anionica, se agrega solucion Buffer para asegurar un ph 10 y NET como indicador. Se gastan ![[tex]25cm^3[/tex]](images/latex/878c4cf68a4ea936de972960000a5ac86b3c5adc_0.png "[tex]25cm^3[/tex]") de solucion EDTA 0,01M.
a)Porque se necesita asegurar un pH de 10?
b)Calcular la dureza en ppm de CaC03.
Se necesita asegurar un pH de 10 para mantener la estabilidad de los complejos formados y porque el indicador cambia de colo a pH elevados.
El punto b es en el que tengo dudas
Lo que tengo es una titulacion. Tengo EDTA en la bureta y de agua en el matraz. Gasto para la titulacion de EDTA. No termino de entender como usa la formula de la titulacion.
El ejercicio lo hicimos en clase en su momento y el profesor planteo lo siguiente:
moles de EDTA gastados= ![[tex] 0,01mol.0,025l=0,00025\frac{mol}{l}=mol\hspace{6pt}(Mg)^{2+} [/tex]](images/latex/43d7fb6660c70ed4d7340dca3765837eb19eb67e_0.png "[tex] 0,01mol.0,025l=0,00025\frac{mol}{l}=mol\hspace{6pt}(Mg)^{2+} [/tex]")
Y despues planteo la formula para buscar la dureza:
![[tex] \frac{0,25mmol\hspace{6pt}(Mg)^{2+}.100\frac{mg}{mmol}}{0,1l}=250ppm[/tex]](images/latex/9ef34a319f28c2a7cf7068f309789542efd9ac8e_0.png "[tex] \frac{0,25mmol\hspace{6pt}(Mg)^{2+}.100\frac{mg}{mmol}}{0,1l}=250ppm[/tex]")
Aca me surge otra duda, como habia 0,1l de agua en el matraz y gastamos 0,025l en la titulacion, en la parte del volumen, en vez de 0,1 no tendria que poner 0,125?
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| Trigger escribió:
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Lo que tengo es una titulacion. Tengo EDTA en la bureta y de agua en el matraz. Gasto para la titulacion de EDTA. No termino de entender como usa la formula de la titulacion.
El ejercicio lo hicimos en clase en su momento y el profesor planteo lo siguiente:
moles de EDTA gastados=
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Como el EDTA compleja los cationes de los metales en relación 1:1 y en este caso tenés sólo cationes de ![[tex]Mg^{2+}[/tex]](images/latex/3fccc49a74168c66e2d7bc36a989d9c990f96d07_0.png "[tex]Mg^{2+}[/tex]") , entonces por cada mol que gastaste de EDTA en la titulación tenés un mol de catión magnesio (inicialmente presente en el agua). De ahí que "moles de EDTA gastados = moles de "
Por otra parte hay un tema con las unidades: 0,01M=0,01mol/l. La fórmula te queda: ![[tex] 0,01 \frac{mol}{l} \cdot 0,025l=0,00025mol[/tex]](images/latex/59a328c4c21dc788ba5a93ed58b9322f6af30ece_0.png "[tex] 0,01 \frac{mol}{l} \cdot 0,025l=0,00025mol[/tex]")
| Trigger escribió:
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Y despues planteo la formula para buscar la dureza:
Aca me surge otra duda, como habia 0,1l de agua en el matraz y gastamos 0,025l en la titulacion, en la parte del volumen, en vez de 0,1 no tendria que poner 0,125?
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A vos te interesa saber cuantos mg de había en tu volumen inicial de agua, que es la muestra que estás analizando. Los moles que hallaste de son los moles que había presentes en ese volumen inicial, luego los convertís en mg también presentes en el volumen inicial, y finalmente los expresás por litro de agua haciendo esa división por el volumen de la muestra. Así, es correcto poner 0,1l.
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Trigger
Nivel 8
Registrado: 06 Ago 2008
Mensajes: 524
Carrera: Industrial
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| Muchas Gracias Bimba!! me aclaraste muchas cosas
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gmn88
Nivel 4
Registrado: 03 Jul 2010
Mensajes: 110
Carrera: Industrial
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| si hubiera habido calcio y mg... entonces los moles totales para sacar a dureza erann los que hubieran dado de edta? o los que hubieran dado de edta por dos, xq hay calcio y mg??
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Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
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| gmn88 escribió:
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si hubiera habido calcio y mg... entonces los moles totales para sacar a dureza erann los que hubieran dado de edta? o los que hubieran dado de edta por dos, xq hay calcio y mg??
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Al estar titulando, no vas a terminar la titulación hasta que el EDTA no se haya "unido" a todos los cationes y ![[tex]Ca^{2+}[/tex]](images/latex/5c8c70c3db722f34bec7a9ae3424c49d583efe79_0.png "[tex]Ca^{2+}[/tex]") . Por lo cual, si tenés calcio en la solución, el volumen de EDTA que uses va a ser mayor, y la cuenta de los moles te va a dar mayor también.
No tenés que multiplicar nada por dos.
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