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G
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 03 Abr 2011
Mensajes: 53
Ubicación: The Matrix
Carrera: Industrial
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1)En medio acido el 02(g) oxida al Cr2+ (ac) a Cr3+ (ac) y se reduce a H2O (l). El valor de deltaEº para la reaccion total resulta 1,653 V.
Eº O2/H2O = 1,229 V
Se pide:
a). Representar la pila en un esquema completo con movimientos de iones y electrones, escribir las semiecuaciones y la ec global.
2)Se electrolizan 100L de solución de CuSO4 3M durante 10 horas, empleando un
Ánodo de grafito y un cátodo de hierro.
La corriente promedio del proceso fue de 12 A, se pide:
a) ecuaciones
b) gráfico
Los ejercicios son de dos finales distintos, pero en ambos piden la ecuación globar. Quería ver si alguien me pude explicar los pasos para hallar la ecuación global en general y también como se hace en estos dos ejercicios.
Saludos!
P.D: hay datos de mas en el enunciado porque solo deje las consignas de los puntos que te pedian la reaccion.
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G
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 03 Abr 2011
Mensajes: 53
Ubicación: The Matrix
Carrera: Industrial
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Me olvidé de este que era el que más me importaba!
1) Se tienen un trozo de cobre y otro de hierro y soluciones CuSO4 0,1M y FeSO4 0,4M a 25ºC. Se pide:
a) Las ecuaciones de todas las posibles hemirreacciones.
b)Ecuaciones de las reacciones que ocurren en cada electrodo.
c)DeltaE. Datos: Eº(Fe2+/Fe) = 0,356v, Eº(Cu2+/Cu) = 0,339v
d)Esquema del dispositivo.
e)Notación convencional y ecuación global.
f)¿qué cambia si [Fe2+] = 0,01M?
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Pinguino
Nivel 5
Edad: 33
Registrado: 03 Mar 2010
Mensajes: 121
Carrera: Civil
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| La ecuación global es la suma de las hemirreacciones.
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EL PINGUI RULES
*Petelo for ever*
7,5% Ingeniero Civil - Transporte (en stand by)
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matogrosso11
Nivel 3
Registrado: 08 Ago 2011
Mensajes: 30
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te digo lo q yo hice para el primer ejercicio
primero ver quien se reduce (el q recibe electrones) y quien se oxida(quien da electrones). Cr2+ pasa a Cr3+ por lo q se entiende que cedio un electron. y el O2 (estado de ox. cero) recibe eletrones para transformarse en H2O.
hay tengo las 2 hemiecuaciones. al decirme q el medio es acido, me dice que hay H+ rondando por ahi por lo q es ese quien hace que el O2 se pueda trasnformar en H2O.
y de ahi te qeda equilibrar las masas y equilibrar los electrones intercambiados (la suma de los estados de oxidacion totales, considerando los coeficientes, deben ser iguales en los reactivos como en los productos)
el resultado final es asi:
4H(+) +O2 + 4Cr(2+) -------- 4Cr(3+) +2H2O
fijate que hay misma masa para cada atomo de los dos lados, y la suma de sus estados es 12+
agrege el 4 como coeficiente de los Cr asi hay equilibrio entre los electrones intercambiados. fijate que cuando pasa de O2 a H2O, 2 oxigenos cambiaron su estado de 0 a -2. 4 electrones le fueron dados, por lo que Cr tiene que dar 4 electrones.
nose si quedo claro.. cualquier cosa decime y lo trato de explicar mejor
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G
Nivel 3
Edad: 32
Registrado: 03 Abr 2011
Mensajes: 53
Ubicación: The Matrix
Carrera: Industrial
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¿No importa que te queden iones en la ecuación global? No se porque tenía la idea de que te tenía que quedar sin los mismos.
Gracias!
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Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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Como dijo Pinguino, la global es la suma de las hemirreacción de oxidación y de reducción. Cada hemirreacción se puede escribir usando el método del ión electrón, o balanceando masas y cargas con lo que corresponda según qué se esté oxidando o reduciendo, y el medio.
En general importan sólamente las especies que aparecen en las hemirreacciones, de ahí surge la global "neta", pero también podés escribir la ecuación global "completa" con las especies expectantes, aquellas que no intervienen necesariamente en la redox.
Por ejemplo, en el ejercicio 1) dan exclusivamente las especies que intervienen en la redox, no tenés forma de escribir la ecuación completa. En cambio, en el tercero que posteaste, los aniones sulfatos son los iones expectantes que te permiten "completar" la ecuación global, al final de todo.
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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matogrosso11
Nivel 3
Registrado: 08 Ago 2011
Mensajes: 30
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no no no importa podes poner iones en la ec finall
de nada!
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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hola, yo tengo una preguntita con lo que le pasa fisicamente al Cr2+ ---> Cr3+ + e-
Osea, nos imaginamos la cuba, como éste se oxida esta en el anodo, como metal trasportador de electrones podemos usar al Pt, pero ¿que es lo que se ve?
Saludos a todos.
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