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Mensaje |
Amintoros
Nivel 8
Registrado: 20 Mar 2008
Mensajes: 533
Carrera: Química
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Hola Uciel! Si tuviste la suerte de que sea la misma reacción del ejercicio 12, me parece que la afirmación es verdadera: si aumenta la presión, el sistema va a reaccionar en el sentido de contrarrestar ese aumento(*). La única posibilidad que tiene de hacerlo es disminuyendo los moles en estado gaseoso. Como el producto de reacción es un sólido, la vía para disminuir esos moles gaseosos es hacerlos reaccionar (aún más que en la condición original) para formar el producto sólido. Por lo tanto, desde el punto de vista de la formación de productos, el rendimiento de la reacción aumenta.
(*) Eso es lo que expresa el principio de Le Chatelier, una vez que llegás al equilibrio termodinámico, ante cualquier cambio que lo aleje del equilibrio, el sistema va a actuar de manera de contrarrestar los efectos de ese cambio. Es intuitivo cuando uno piensa el equilibrio como un punto muerto, como cuando una pelotita está en el fondo de una palangana.
En síntesis, para ver qué pasa en estos casos, 1) identificás el cambio 2) verificás que se afecte el equilibrio 3) si lo hace, sabés que el sistema va reaccionar (no necesariamente en el sentido químico) oponiéndose a ese cambio 4) identificás qué vías tiene el sistema para oponerse a ese cambio.
Saludos!
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| Elmo Lesto escribió:
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| Bistek escribió:
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por qué pasa que a veces entro al foro y esta todo en aleman?
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Ahí aplicaron la transformada de Führer
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cuando la yerba mate
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Uciel
Nivel 6
Edad: 34
Registrado: 16 Ago 2010
Mensajes: 288
Carrera: Informática
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Bueno ahora que me estoy preparando para el final, volvi al post, ya que le perdi un poco el hilo al asunto.
Era como decia amintoros. En el verdadero y falso, estaba mal lo que puse yo. Efectivamente era V que si aumenta la presion aumenta el rendimiento.
Saludos
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