| Autor |
Mensaje |
nelsonm
Nivel 4
Edad: 38
Registrado: 27 May 2007
Mensajes: 95
|
|
Hola no me sale este ejercicio de la guia
Resolvi parte del problema; pero no se como terminarlo
lo que hice fue:
balancee la ecuacion y me quedo asi:
K2cr2O7 (ac) + 14 Hcl (ac)---------> 2 Kcl (ac) + 2 Crcl3 (ac) + 3 Cl2 (g) + 7 H2O (L)
se oxida el cloro
se reduce el cromo
Las semireacciones me quedaron asi:
2 cl -1 --------> cl2 (g) + 2e
6e + 14 H+ + (cr2O7)-2 -------> 2 Cr3+ + 7 H2O (l)
el punto b) dice calcular el volumen de gas desprendido a 20 grados celcius y 380 mmhg cuando
reaccionan 0.5 equivalentes gramo del oxidante.
sabiendo que:
numero de equivalentes de oxidante = numero de equivalentes del reductor
0.5 = N*V
hay me estanque, no se como relacionar la informacion que me dan con eso
algunos datos que calcule capaz ayuden en algo son estos
el ag oxidante es K2cr2O7 1 equiv K2cr2O7= 49.05 gms
el ag reductor es hcl 1 equiv hcl = 36.5 gms
eso es todo
gracias
|
|
|
|
|
|
   |
     |
|
Bimba
Nivel 8
Edad: 35
Registrado: 13 Sep 2007
Mensajes: 587
Carrera: Química
|
|
| nelsonm escribió:
|
Hola no me sale este ejercicio de la guia
Resolvi parte del problema; pero no se como terminarlo
lo que hice fue:
balancee la ecuacion y me quedo asi:
K2cr2O7 (ac) + 14 Hcl (ac)---------> 2 Kcl (ac) + 2 Crcl3 (ac) + 3 Cl2 (g) + 7 H2O (L)
se oxida el cloro
se reduce el cromo
Las semireacciones me quedaron asi:
2 cl -1 --------> cl2 (g) + 2e
6e + 14 H+ + (cr2O7)-2 -------> 2 Cr3+ + 7 H2O (l)
el punto b) dice calcular el volumen de gas desprendido a 20 grados celcius y 380 mmhg cuando
reaccionan 0.5 equivalentes gramo del oxidante.
sabiendo que:
numero de equivalentes de oxidante = numero de equivalentes del reductor
0.5 = N*V
hay me estanque, no se como relacionar la informacion que me dan con eso
algunos datos que calcule capaz ayuden en algo son estos
el ag oxidante es K2cr2O7 1 equiv K2cr2O7= 49.05 gms
el ag reductor es hcl 1 equiv hcl = 36.5 gms
eso es todo
gracias
|
Aclaración: Cuando dicen "equivalente gramo" suelen referirse a "peso equivalente", es decir la masa de un equivalente de determinada sustancia. En este caso el peso equivalente serían los últimos datos que mencionás, y voy a interpretar que los 0,5 son simplemente equivalentes que reaccionaron.
Según lo dicho, tendrías que la masa de HCl que reaccionó es:
![[tex]m(HCl) = 36.5 \frac{g}{eq} \cdot 0.5eq[/tex]](images/latex/3898e1fd3afe5abd6c692b717dcc261994a189c7_0.png "[tex]m(HCl) = 36.5 \frac{g}{eq} \cdot 0.5eq[/tex]")
Con el Mr del HCl y esa masa sacás los moles, y luego los relacionás con los moles de cloro gaseoso de la primera ecuación que pusiste. Una vez que tenés los moles del gas liberado, con los datos de T y P ya podés sacar el volumen.
Saludos
|
|
|
|
|
|
   |
 |
|
|
|
|
Ver tema siguiente
Ver tema anterior
Podés publicar nuevos temas en este foro
No podés responder a temas en este foro
No podés editar tus mensajes en este foro
No podés borrar tus mensajes en este foro
No podés votar en encuestas en este foro
No Podéspostear archivos en este foro
No Podés bajar archivos de este foro
|
Todas las horas son ART, ARST (GMT - 3, GMT - 2 Horas)
Protected by CBACK CrackerTracker365 Attacks blocked.
|
|
|
[ Tiempo: 0.3395s ][ Pedidos: 18 (0.2813s) ] |
